初中化學(xué)離子共存

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1、初中化學(xué)離子共存 （2 0 1 6 黔西南州）下列各組物質(zhì)在pH=1 1的無色溶液中能大量共存的是（） ANaCl、稀HCl、KOHBCuSO4、KNO3、BaCl2 CFeCl3、NaOH、HNO3 DNH3 H2 O、Na2 CO3、KCl（2 0 1 5 黔西南州）在PH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（） AK+、OH、NO3BNH4 +、Cu2 +、Cl CCa2 +、CO3 2、ClDK+、Na+、SO4 2 （2 0 1 4 黔西南州）在pH=1 3溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（） AH +、K+、SO4 2BK+、Cu2 +、NO3 CNH4

2、+、Fe2 +、PO4 3DNa+、K+、NO3 離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 離子間不能共存的條件及所得產(chǎn)物的特征：兩種離子相互作用如果有氣體、水或沉淀生成，則這兩種離子不能在同一溶液共存。初中化學(xué)階段常見的不共存離子如下：CO32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2OCO32- + Ca2+ CaCO3 H+ + HCO3- H2O + CO2CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgClSO42- + Ba2+ BaSO4 NH4+ + OH- NH3+ H2OCu2+ + OH- Cu(OH)2

3、（藍(lán)色） Fe 3+ + OH- Fe(OH)3 (紅褐色)Mg2+ +OH- Mg(OH)2 (1 )生成沉淀：沉淀:Ba2 +與SO4 2/SO3 2 -Ag+與ClCO3 2與Ca2 +/Ba2 +Cu2+Fe3Al3+Mg 2+Fe2+OH2OH + Cu2+=Cu(OH)2(藍(lán)色)3OH + Fe3= Fe(OH)3 （紅褐色）3OH + Al3+=Al(OH)3 2OH+ Mg2+=Mg(OH)22OH+ Fe2+= Fe(OH)2 (2 )生成氣體CO32HCO3H2H+ CO32=CO2+H2OH+ HCO3=CO2+H2OH +OH-=H2OOH +NH4= NH3H2O=

4、NH3 +H2ONH4與 OH (3)生成水 1 .隱含條件的應(yīng)用規(guī)律1 .溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是:Cu2 +（藍(lán)色）、Fe2 +(淺綠色)、Fe3 +(黃棕色)、MnO4(紫紅色)。2 .酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。3 .堿性溶液中肯定不存在與OH 起反應(yīng)的離子。 2 .限制溶液酸堿性的條件1 .PH7的溶液（酸性）2 .PH7的溶液（堿性）3 .HCO3在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在 HCO3 + OH = CO32+H2OHCO3 + H =CO2+H2O 黔西南（2 0 1 2中考）下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）ANaNO3 HCINa2 SO4 BNaNO3 NaCICuSO4CNaCINa2 SO4 Na2 CO3 DNaOHBaCI2 Na2 SO4黔西南中考A