《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2_3_2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2_3_2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制 自主閱讀自主檢測(cè) 自主閱讀自主檢測(cè)2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程 自主閱讀自主檢測(cè) 自主閱讀自主檢測(cè)解析:反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故(1)(4)錯(cuò)誤。(2)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。 (3)SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案:(1)(2)(3)(4) 自主閱讀自主檢測(cè)2.下列說(shuō)法中不正確的是()A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的
2、限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件,使2 mol SO 2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變 自主閱讀自主檢測(cè) 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)一化學(xué)平衡的建立和特征情景引入觀看右圖,想象一下清晨上班高峰時(shí),第一輛地鐵開(kāi)門時(shí)的情景,乘客們匆忙地涌過(guò)站臺(tái),跨上地鐵。此時(shí),沒(méi)有乘客是下車的,因?yàn)檫@是地鐵的第一站。當(dāng)?shù)罔F?？吭诘诙緯r(shí),更多的乘客上車,但同時(shí)也有越來(lái)越多的乘客下車了。如果將這輛地鐵作為一個(gè)獨(dú)立的考察對(duì)象,那么,它始發(fā)或到終點(diǎn)站時(shí),乘客只會(huì)向一個(gè)方向流動(dòng),即都是上車或都是下車。但是,
3、在中間站時(shí),乘客的流動(dòng)就是可逆 的,既有上車的又有下車的,當(dāng)下車的與上車的乘客人數(shù)大致相當(dāng)時(shí),車上的乘客人數(shù)基本不變。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二討論探究1.把3 mol H2和1 mol N2充入密閉容器中反應(yīng),最終可以生成2 mol NH3嗎?提示:不可以。該反應(yīng)是可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)到一定限度后反應(yīng)物就不再減少,生成物也不再增多。2.“當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),化學(xué)反應(yīng)就終止了”這種說(shuō)法是否正確,為什么?提示:不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)并沒(méi)有終止,是一種動(dòng)態(tài)平衡。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)撥化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“五字訣”化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動(dòng)、定、變,即:
4、 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二A.0 min時(shí)正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B.040 min內(nèi),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.50 min時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡,此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.50 min及以后的時(shí)間內(nèi),都處于平衡狀態(tài),反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)停止了解析:由表中數(shù)據(jù)知,50 min及其以后各濃度不再變化,為平衡狀態(tài)。答案:D 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)1對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,不正確的是()A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B.同一化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)條件不同,限度可能不同C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)解析
5、:反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)v(正)=v(逆)0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一化學(xué)反應(yīng),條件改變,化學(xué)平衡可能被破壞,反應(yīng)限度可能就會(huì)被改變,B項(xiàng)正確;任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)v(正)=v(逆),對(duì)同一可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),外界條件不變,反應(yīng)的限度不變,與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)。 答案:A 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法情景引入討論探究1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡?提示:不一定。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分的濃度保持不變,濃度不一定相等,也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.如何理解“正逆反應(yīng)
6、速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)”? 提示:是指同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩個(gè)核心判斷依據(jù)(1)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來(lái)。規(guī)律方法點(diǎn)撥 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二解析:判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆),中m mol A斷鍵,則同時(shí)生成p mol C,而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng),因此對(duì)C而言v(正)=v(逆),正確;而中未指明反應(yīng)速率表示的方向,錯(cuò)誤;平衡
7、狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確;間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變,故正確。但因(m+n)與(p+q)的相對(duì)大小不確定,故無(wú)法確定。若m+n=p+q,則壓強(qiáng)始終不變化,此情況下無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否平衡,故錯(cuò)誤。因此選B項(xiàng)。答案:B 1 2 3 4 5 61.可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是() A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正逆反應(yīng)的速率相等且不為零解析:v(正)=v(逆)0是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì),也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。答案:D 1 2 3 4 5 6解析:中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不互為可逆反
8、應(yīng)。答案:B 1 2 3 4 5 63.下列說(shuō)法不正確的是()A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后燃燒效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,能提高燃燒效率解析:化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀凶懔垦鯕獯嬖诘那闆r下才能充分燃燒,化石燃料不經(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生CO、SO 2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料,不僅減少SO2的排放,而且能提高燃燒效率。答案:A 1 2 3 4 5 6A.A的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成2n mol A,同時(shí)生成3n mol BC.A、B、C的濃度不再變化
9、D.A、B、C的分子數(shù)之比為2 3 2解析:A項(xiàng),A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率;B項(xiàng),不管反應(yīng)是否平衡,單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A的同時(shí)一定生成3n mol B,即v(正)不一定等于v(逆);A、B、C的濃度不再變化,表明已達(dá)到平衡狀態(tài);但平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2 3 2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6解析:本題主要考查化學(xué)平衡建立的過(guò)程,開(kāi)始時(shí),c(H2)和c(I2)為最大值,正反應(yīng)速率最大,由于此時(shí)沒(méi)有HI,逆反應(yīng)速率最小,為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2)和c(I2)越來(lái)越小,正反應(yīng)速率越來(lái)越小,逆反應(yīng)速率逐漸變大,
10、直到平衡,v(正)=v(逆)。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6解析:對(duì)平衡狀態(tài)的判斷,一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)逐項(xiàng)分析,只有能反映同一物質(zhì)的v(正)=v(逆),或者混合物中的某組分的濃度或百分含量保持不變,才能證明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。中,同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡;中,表示的是同一方向的反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡;中,各組分的濃度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡;中,C的物質(zhì)的量不再變化,也就是C的濃度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡;中,若反應(yīng)正向進(jìn)行,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,若反應(yīng)逆向進(jìn)行,混合氣體的總物質(zhì)的量增大,壓強(qiáng)增大,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的速率和逆向進(jìn)行的速率相同,即反應(yīng)已達(dá)到平衡;中,由中的分析可知,混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡;中,消耗A的量與生成B的量之比與它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比相等,也就是反應(yīng)正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行的速率相等,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡;中,A、B、C的分子數(shù)之比為1 3 2只是反應(yīng)進(jìn)程中的某一時(shí) 刻的狀態(tài),不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。答案:
高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2_3_2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 新人教版必修2
