《高中化學 2.3 化學反應的速率（第1課時）課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 2.3 化學反應的速率（第1課時）課件 新人教版必修2（67頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第1課時化學反應的速率第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度 1.通過實驗認識化學反應速率及其影響因素。2.能進行化學反應速率的計算、轉化與比較，學會控制化學反應速率的常用方法。學習目標定位內容索引 一化學反應速率二影響化學反應速率的因素當堂檢測40分鐘課時作業(yè) 一化學反應速率 1.觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學反應較快？哪些表示的化學反應較慢？ 答案 導學探究答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學反應較快；溶洞的形成、鐵制品生銹過程中化學反應較慢。 答案 2.如何定性判斷下列化學反應進行的快慢？(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)Fe33S
2、CN=Fe(SCN)3答案常通過化學反應現象變化的快慢來定性判斷化學反應速率的快慢：(1)觀察氣泡逸出的快慢；(2)觀察沉淀產生的快慢；(3)觀察溶液顏色變化的快慢。 答案 3.化學反應速率(1)概念：化學反應速率是用來衡量 的物理量。(2)表示方法：通常用_來表示。式中：c為 ，一般以 為單位；t為時間，一般以為單位。(4)常用單位 ?；瘜W反應過程進行快慢程度單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)濃度的變化量molL1s或min molL 1s1或molL1min1 答案 4.在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2SO2O22SO3，經過5 s后，測得SO3的物質的量
3、為0.8 mol。填寫下表：有關反應物質SO2 O2 SO3物質的量濃度變化化學反應速率化學反應速率之比0.4 molL1 0.2molL1 0.4molL10.08molL 1s1 0.04molL1s1 0.08molL1s12 1 2 歸納總結1.t表示某一時間段，故化學反應速率是平均速率，而非瞬時速率。2.表示化學反應速率時，必須指明具體的物質，因為同一化學反應，用不同的物質表示反應速率，其數值可能不同。例如，化學反應N23H22NH3，用H2表示該反應的反應速率時應寫成v(H2)。3.對于有固體或純液體參加的反應，由于固體或純液體的濃度為一常數，即c0(無意義)，所以不用固體或純液體
4、表示反應速率。4.對于一個具體的化學反應，反應物和生成物的物質的量的變化是按化學方程式中化學計量數之比進行的，所以化學反應中各物質的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。 對于反應aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A) v(B) v(C) v(D)n(A) n(B) n(C) n(D)c(A) c(B) c(C) c(D)a b c d。5.在同一時間內的同一個化學反應里，雖然用不同物質表示的化學反應速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質的化學反應速率就代表了整個化學反應的反應速率。 活學活用1.下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.對于任
5、何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B.化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何 一種生成物濃度的增加C.化學反應速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質的濃度為0.8 molL1D.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 解析答案 解析A項，化學反應速率越大，反應現象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；B項，固體或純液體的濃度可視為常數，一般不用固體或純液體表示化學反應速率；C項，0.8 molL1s1表示1 s的時間內，某物質的濃度變化了0.8 molL1；D項，化學反應速率就是表示化學反應進行快慢的物理量。答案D 返回解析答案 2.反應
6、：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1v(D)0.45 molL1min1則此反應在不同條件下進行最快的是()A. B. C. D. 理解感悟 理解感悟 理解感悟化學反應速率的轉化、計算與比較(1)計算速率時要把物質的量轉化為濃度，同時注意時間。(2)在比較速率大小時要轉化成同一種物質的速率，同時要注意時間的單位。(3)用公式v 求算出的是一段時間內的平均速率。 返回 二影響化學反應速率的因素 答案 導學探究1.溫度對化學反應速率影響的
7、探究實驗操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現象_產生氣泡速率最慢產生氣泡速率較快產生氣泡速率最快 答案 實驗結論對于反應2H2O2 2H2OO2來說，溫度越高，H2O2的分解速率越，反應越_快快 相關視頻 答案 2.催化劑對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現象_實驗結論MnO 2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_有少量氣泡出現產生大量氣泡產生大量氣泡加快相關視頻 答案 3.影響化學反應速率的因素除 和 外，還有 、反應物的 、固體表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。溫度催化劑反應物濃度狀態(tài) 歸納總結1.影響化學反
8、應速率的主要因素(內因)不同的化學反應，具有 的反應速率，因此，_ 是決定化學反應速率的主要因素。2.影響化學反應速率的外界因素(外因)(1)溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以 化學反應速率；降低溫度，可以 化學反應速率。(2)催化劑：當其他條件不變時，使用適當的催化劑通常能極大地加快化學反應速率。 答案 不同參加反應的物質的性質增大減小 (3)溶液的濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以 化學反應速率；減小反應物的濃度，可以 化學反應速率。(4)壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以 化學反應速率；減小氣體的壓強，可以 化學反應速率。(5)固體表面積：
9、固體顆粒越小，其單位質量的表面積，與其他反應物的接觸面積 ，化學反應速率 。(6)反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能 反應物之間的接觸面積，有利于 反應速率。(7)形成原電池，可以 氧化還原反應的反應速率。 答案 增大減小增大減小越大越大越大增大增大增大 解析答案 活學活用3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A.10 20 mL 3 molL1的X溶液B.20 30 mL 2 molL1的X溶液C.20 10 mL 4 molL1的X溶液D.10 10 mL 2 m
10、olL 1的X溶液 解析在化學反應中，當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應速率越快。因為反應后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且比C、D兩項的大，但B中溫度更高，因此B的反應速率最大。答案B 4.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時需粉
11、碎成細小的礦粒：_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：_。 解析答案 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應速率不同：_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象：_。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內，在正常體溫(37 )時，就可以被氧化，這是因為：_。 解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波
12、、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。答案(1)光(2)反應物的表面積(3)水作溶劑，增大了反應物的接觸面積(4)催化劑(5)反應物本身的性質(6)反應物的濃度(7)反應溫度(8)人體里的生物酶起催化作用 學習小結 返回 當堂檢測 解析答案 1.下列關于化學反應速率的說法中正確的是()A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B.在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C.化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃 度的增加D.可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸 的反應速率 解析化學反應速率是用單位時間
13、內反應物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項錯誤；因化學反應速率與各反應物、生成物的化學計量系數成正比，如果方程式中反應物與生成物的計量系數不同，則反應速率的值不相同，B選項錯誤。答案D 解析答案 2.已知合成氨反應的濃度數據如下：B N23H22NH3起始濃度/molL1 1.0 3.0 02 s末濃度/molL1 0.6 1.8 0.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為()A.0.2 molL1s1 B.0.4 molL1s1C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1 3.反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經2 min，B的濃度減少0
14、.6 molL1。對此化學反應速率表示正確的是()A.用A表示的反應速率是0.4 molL1min1B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3 2 1C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL1min1D.在這2 min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的 解析答案 解析A為固體，一般不用固體表示反應速率，因為固體的濃度一般視為常數，A項錯誤；同一反應用不同物質表示的反應速率，其比值與方程式中化學計量數成正比，B項正確；v(B)0.3 molL1min1，為平均值并非2 min末的速率，C項錯誤；B為反應物，C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。答案B 4.用鋅片與1 mol
15、L1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.對該反應體系加熱B.加入少量NaCl溶液C.不用鋅片，改用鋅粉D.加入少量1 molL1硫酸 解析答案解析B項，NaCl不參與反應；C項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4，能增大H濃度。 B 5.已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如下圖所示。 (1)計算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：_。 解析答案 0.05 molL1min1 (2)根據圖中信息，如何說明該水解反
16、應速率隨溫度升高而增大：_。 解析答案 解析由圖像數據可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應速率的大小來說明：如25.0 時反應物的起始濃度較小，但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大。25.0 時反應物的起始濃度較小，但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大 返回 40分鐘課時作業(yè) 一、化學反應速率的概念及其簡單計算1.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是()A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C.化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有
17、molL1s1和molL1min1 經典基礎題 解析答案解析化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質的質量或物質的量。 C 2.在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為() A.0.001 0 molL1s1B.0.001 5 molL1s1C.0.002 0 molL1s1D.0.003 0 molL1s1 解析答案 A 3.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1s1B.v(
18、B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1s1 解析答案解析正確的思路應是根據反應速率與方程式中化學計量數之間的關系將各物質的反應速率轉化為用同一種物質表示的速率。A項中據v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C項中據v(C)推出v(B) 0.27 molL1s1，D項中據v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反應速率最快的是B選項。 B 4.在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2O22SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)0.4 mol。若反應進行2 min末時，容器中SO2的物
19、質的量是()A.等于1.6 mol B.等于1.2 molC.大于1.6 mol D.小于1.2 mol 解析答案解析前4 min用SO2表示的反應速率為v(SO2)0.2 molL1min1，所以前2 min SO2的減少量大于0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，所以容器中SO2的物質的量應小于1.2 mol。 D 二、化學反應速率影響因素分析5.在反應：CCO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是()增大壓強升高溫度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A. B.C. D. 解析答案解析因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2
20、的接觸面積，所以反應速率加快。 C 6.汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應生成N2和CO2。對此反應的下列敘述不正確的是()A.使用催化劑能加快反應速率B.升高溫度能加快反應速率C.改變壓強對反應速率無影響D.此反應能減輕尾氣對環(huán)境的污染 解析答案解析因為該反應有氣體參加和生成，所以改變壓強對反應速率有影響。 C 7.下列各組反應(表中物質均為反應物)中，反應剛開始時放出H2的速率最大的是() 解析答案 選項金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應溫度/A Mg 0.1 10 6 HNO3 60B Mg 0.1 10 3 HCl 60C Fe 0.1 10
21、3 HCl 60D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 解析金屬與硝酸反應不產生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H)即可，顯然3 molL1鹽酸中c(H)小于3 molL1硫酸中c(H)，因此D項放出H2的速率最大。答案D 8.下列說法正確的是()A.Na與水反應時增大水的用量可加快反應速率B.Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸可加快反應速率C.兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產生氧氣的快慢相同D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈 解析答案解析對純液體改變其用量不影響反應速率，A項錯誤
22、；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項錯誤；加MnO2可加快O2的生成速率，C項錯誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應速率增大，D項正確。 D 9.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是()A.反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應速率減小的原因是c(H)減小C.反應在24 min內平均反應速率最大D.反應在24 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)0.06 molL1s1 解析答案 解析隨著反應進行c(H)減小，而前4 min內反應速率變大，根據反應是放熱反應，可推出前4
23、 min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在24 min內n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應速率。答案D 10.在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”、“減小”或“不變” )。 解析答案 編號改變的條件反應速率(1)升高溫度 (2)加入正催化劑 (3)再充入a mol H2 (4)將容器的容積擴大到原來的
24、2倍 (5)保持容積不變，通入b mol Ne 解析(1)不論正反應是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學反應速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學反應速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化學反應速率增大。(4)擴大容器的容積，容器內各物質的濃度減小，化學反應速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應物濃度，化學反應速率不變。 解析答案 答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變 11.(1)在反應A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 molL1min1
25、，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_ molL1min1。 解析答案 能力提升題0.6 (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_。 解析答案 答案0.05 molL1s1 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s 內，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s 時，容器中有_ mol A，此時C的物質的量濃度為_。 解析答案解析 3A(g) B(g) 2C(g)起始濃度
26、(molL1) 1.0 0.5 0轉化濃度(molL1) 0.0620.12 0.04 0.082 s時濃度(molL1) 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08則2 s時，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。 8.80.08 molL1 12.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /molL1 V(H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后1 0.10絲0.5 50 20 34 5002 0.10粉末0.5 50 20 35 503 0.10絲0.7 50 20 36
27、 2504 0.10絲0.8 50 20 35 2005 0.10粉末0.8 50 20 36 25 答案 6 0.10絲1.0 50 20 35 1257 0.10絲1.0 50 35 50 508 0.10絲1.1 50 20 34 1009 0.10絲1.1 50 30 44 40分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。固體反應物的表面積表面積越大1和2 答案 ( 2 )僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_ (填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗
28、中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。1、3、4、6、8或2、5開始反應溫度6、7或8、9可能是硫酸過量，金屬全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 13.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗： 答案取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液；分別加入足量的、質量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_。(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號)。Fe2HCl=FeCl2H2A
29、(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_。(4)步驟是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中各小組成員之間應該如何操作？ 答案 鎂與鹽酸反應產生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應產生氫氣較慢影響實驗時間答案應把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬同時落入鹽酸中以保證反應同時開始又不損失氫氣。 14.某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素。(1)研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下： .向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積(2 mL)5%H2O2溶液； .向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加12滴1
30、molL1 FeCl3溶液。得出實驗結論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多。步驟中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是_。 答案控制變量 設計試管c的目的是_。若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是_，原因是_。 答案 空白對照實驗FeCl3 FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化 (2)現提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5 molL1鹽酸、5 molL1鹽酸利用所提供實驗用品，可研究的化學反應速率的影響因素是_，為了便于觀察，你建議記錄的數據是_。 答案鹽酸的濃度、鋁的表面積反應開始到停止所用的時間 若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是_，設計實驗完成研究溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟(文字表述、圖示均可)。 答案 溫度計答案在2支大小相同的試管中各裝入相同質量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40 (或一定溫度)的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約5 冷水的燒杯中，觀察記錄對比反應開始到停止所用的時間。 返回
高中化學 2.3 化學反應的速率（第1課時）課件 新人教版必修2
