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最新魯教版化學(xué)九年第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》學(xué)案化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（ 1）
【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】
1.學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題步驟；
2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量求另一種或另幾種物質(zhì)的計(jì)算；
3.初步體驗(yàn)定量計(jì)算在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中的重要作用。
【導(dǎo)學(xué)與 檢測(cè) 】
1.化學(xué)方程式
通電
、 O2 的質(zhì)量比為。
2H2O2 H2↑+ O2↑中 H2O 、 H2
2.總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：（
1）
；（ 2）
(3)
；(4)
(5)
；(6)
。
2、
【探究與點(diǎn)撥
】
一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 ,也就是說(shuō) ,在化學(xué)反應(yīng)中 ,
參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比是始終是一個(gè)定值。所以根據(jù)化學(xué)方程式
中任一種物質(zhì)的質(zhì)量 ,可以求出其余物質(zhì)的質(zhì)量。
二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟
例 1 ： 3g 鎂在氧氣中充分燃燒
,可生成多少克氧化鎂 ?
解題格式：
1.設(shè)未知量
解：設(shè)生成 MgO 質(zhì)量為 x,
2.寫(xiě)出化學(xué)方程式
2Mg+O 2
點(diǎn)燃 2MgO
3.找出已知量和
3、
48
80
未知量的關(guān)系
3g
X
4.列比例式求解
48
=
3g
80
X
X=5g
5.寫(xiě)出答案 答：可生成氧化鎂的質(zhì)量為 5g。
6.回顧檢查
注意事項(xiàng)：
1.設(shè)未知量時(shí)的模式：設(shè) XX （物質(zhì)名稱）的 X （物理量）為 x,未知數(shù)后面不能帶單
位；
2.寫(xiě)完整的化學(xué)方程式；
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3 計(jì)算質(zhì)量比時(shí)不要漏掉化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
4.只計(jì)算已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；
5.列比例式時(shí)：要各
4、項(xiàng)對(duì)應(yīng) ,上下單位統(tǒng)一 ,單位要代入計(jì)算過(guò)程。
例 2 ：實(shí)驗(yàn)室電解水制取氫氣 ,當(dāng)電解了 9 克水時(shí) ,產(chǎn)生氫氣多少克？同時(shí)產(chǎn)生氧氣多少
克？
【評(píng)價(jià) 】
在化學(xué)變化中 ,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等 ,且化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)
物與生成物之間的質(zhì)量比是一定的．某中學(xué)化學(xué)小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣 ,實(shí)
驗(yàn) 測(cè) 得 相 關(guān) 數(shù) 據(jù) 如 圖 所 示 ：
（ 1）剩余
的 混 合 物中二氧化錳
的質(zhì)量為 克 ,二氧化錳在反應(yīng)中的作用是
。
（ 2 ） 反 應(yīng) 生 成 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 g 。
（ 3）現(xiàn)在需要 9.6 克氧氣 ,求需要加熱多少克氯酸鉀完全反應(yīng)才能夠得到？
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魯教版化學(xué)九年第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》學(xué)案
