江蘇省鎮(zhèn)江實驗學校九年級中考化學復習教學案（無答案）：第四章 第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系

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1、課題：第二節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 主備：韓晶晶 課型：新授課 審核：姜志剛 班級 姓名 學號 【學習目標】 1、認識質(zhì)量守恒定律，并能利用微觀知識加以解釋； 2、通過實驗探究得出反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論。 【重點難點】質(zhì)量守恒定律的理解與應用 【自主導學】 一、寫出下列變化的化學式表達式： 高錳酸鉀制氧氣 _____________________________________________ 碳酸氫銨受熱分解_________________________________

2、____________ 紅磷的燃燒___________________________________________________ 實驗室制取二氧化碳___________________________________________ 鎂條的燃燒___________________________________________________ 二、水電解的微觀示意圖如下圖所示： （1）參加反應的分子__________，反應后生成的新微粒__________和__________。 （2）該反應中沒有發(fā)生改變的微粒是（該變化中的最小微粒）__________，原子種類

3、_________ (填“變”或“不變”，下同)，原子個數(shù)__________，元素種類________。 教師 評價 家長 簽字 【課堂助學】 一、質(zhì)量守恒定律 【實驗驗證】 驗證：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量相等。 設計實驗 實驗現(xiàn)象 反應表達式 反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 實驗1：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應 錐形瓶中的現(xiàn)象_____ ______________； 天平___________。 實驗2：石灰石與鹽酸的反應 錐形瓶中的現(xiàn)象____ _______________； 天

4、平___________。 【交流與討論】實驗2若在敞口的錐形瓶中進行，情況如何？ 【小結(jié)】 質(zhì)量守恒定律： 二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 （1）鎂燃燒的文字表達式： （2） 2 Mg O2 2MgO 請觀察上圖：反應物中，氧原子數(shù)： 生成物中，氧原子數(shù)： 鎂原子數(shù)： 鎂原子數(shù)：

5、 相對質(zhì)量： 相對質(zhì)量： 注意： 表示鎂原子 表示氧原子 【總結(jié)】 （1） 在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類_______，各元素的原子數(shù)目和質(zhì)量也_______。 （2） 所有化學反應都遵循______________。 【思考】 在化學反應前后元素的種類、分子的種類、物質(zhì)的種類、分子的數(shù)目，原子的數(shù)目有沒有改變？ 三、質(zhì)量守恒定律的適用范圍及應用 （1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍：化學變化。如：100g酒精與100g水

6、混合形成200g酒精溶液不能用質(zhì)量守恒定律解釋來解釋。 （2）質(zhì)量守恒定律指的是“_________守恒”，其他如氣體體積不一定守恒。 （3）在利用質(zhì)量守恒定律時，要注意“參加”和“生成的”化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 如： 在一個密閉的容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)。在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 20 10 0 4 反應后質(zhì)量/g 8 0 12 ？ 則反應后D的質(zhì)量為_________。 【課堂評價】 1．下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

7、 （ ） A. 5g水受熱變成5g水蒸氣 B. 50ml水中加入50ml酒精，成為96.7ml酒精溶液 C.5g食鹽溶解在95g水中，變成100g食鹽水 D．鎂帶燃燒后，生成物質(zhì)量增加 2．在化學反應前后 ①原子的數(shù)目 ②元素的種類 ③分子的數(shù)目 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 肯定沒有發(fā)生變化的一組是 （ ） A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

8、 3．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量A 反應片刻后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 （ ） A. 12克 B.44克 C.56克 D.100克 4．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是 （ ） A．碳酸氫銨受熱分解 B．往澄清石灰水中通入二氧化碳 C．石灰石與稀鹽酸反應 D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 5．通過電解食鹽水制取化學工

9、業(yè)的基本原料，此反應的產(chǎn)物中不可能得到的物質(zhì)是 （ ） A.H2SO4 B.NaOH C.H2 D.Cl2 6．（1）某化合物受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，則該化合物中一定含有的元素 是 （2）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定 含有 元素，可能含有___________元素。 【教學反思】 【課后鞏固】 1．A g高錳酸鉀加熱后，稱得剩余固體質(zhì)量為B g，則生成氧氣質(zhì)量為 （ ）

10、A．(A+B)g B．(A–B)g C．(B–A)g D．無法判斷 2．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是 ( ) 物質(zhì) M N Q P 反應前質(zhì)量(g) 18 1 2 32 反應后質(zhì)量(g) X 26 2 12 A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g C．反應中N、P的質(zhì)量比為5：4 D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑 3.（1）已知CH4與

11、O2反應生成CO2和H2O，（CH4+2O2===CO2+2H20），現(xiàn)有16克CH4與一定量的O2 恰好完全反應，生成44克CO2和36克H2O，則參加反應的O2的質(zhì)量_________。 （2）將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加了8g，同時生成了4gD， 則在反應中A與B的質(zhì)量比是 。 4.（1）某化合物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,則此化合物中一定含有 元素,可能含有 元素。 （2）某化學興趣小組的同學在老師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、 赤銅（Cu2O）、碳粉混合加熱到880℃，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、銀、二氧化 碳、一氧化碳中，你認為不可能得到的是（寫化學式） ，理由是 ★5.某物質(zhì)2.4g在空氣中燃燒后生成4.4gCO2和3.6g H2O，計算該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量和質(zhì)量比。 教師 評價 家長 簽字 3 / 3