2021-2022高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第三單元第2課時 影響鹽類水解的因素 課件（29張）

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1、第2課時影響鹽類水解的因素專題3溶液中的離子反應(yīng) 1了解影響鹽類水解程度的主要因素。2能說明鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。 2Na2CO3溶液呈_性,_(填“能”或“不能”)用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存。小于減小增大增大增大減小增大堿不能 一、影響水解反應(yīng)的因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越_外界條件溫度升高溫度能夠_水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越_外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液,加堿會_水解,加酸會_水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會_鹽的水解大促進大促進抑制促進 二、鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1用純堿溶液清洗油污時， _可增強去污能力。2化肥的施用

2、例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會使肥效損耗,這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進反應(yīng)放出氨氣的緣故。3.鹽溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應(yīng)加入少量鹽酸，目的是_。加熱抑制鹽的水解 4用鹽作凈水劑例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。5泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生_ ，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為_。6利用水解反應(yīng)來制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。Al(OH )3與CO2 B 2為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3KC

3、lCa(H 2PO4)2(NH 4)2SO4氨水，最適合的組合是()A BC D解析：施肥時，混施的化肥之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如發(fā)生反應(yīng)，則使化肥失效。B 3比較下列溶液的pH大小。(填“”、“”或“”)(1)0.2 mol/L NH 4Cl溶液_0.1 mol/L NH 4Cl溶液。(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_0.1 mol/L NaH CO3溶液。(3)25 時1 mol/L FeCl3溶液_80 時1 mol/L FeCl3溶液。(4)0.1 mol/L (NH 4)2CO3溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液。解析:濃度大水解使c(H)濃度增大;正鹽比對應(yīng)的酸式鹽

4、水解程度大;溫度升高促進水解;鹽水解將促進或抑制水的電離。CH 3COOH水解程度：NaFNa2H PO4NaClCH 3COOH KH SO4。 7加熱蒸發(fā)鹽溶液時所得固體不分解的鹽溶液加熱蒸干時，析出鹽的晶體，如NaCl溶液；能水解，但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3溶液；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如AlCl3、FeCl3；若鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時，鹽已分解，如Ca(H CO3)2。 8判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強弱如已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大

5、于后者,則酸H A和酸H B的酸性強弱為H BH A。9某些試劑的實驗室貯存如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。10證明弱酸或弱堿的某些實驗要考慮鹽的水解如證明Cu(OH )2為弱堿時，可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅(顯酸性)證明之。 11除雜(1)采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如：不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3。(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH 4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaH CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH )3固體A BC D 答案 D (1)若是FeCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是_。(2)若是NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是_。Fe2O3NaAlO2 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按ESC鍵退出全屏播放