化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時） 新人教版選修4

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1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡第第2 2課時課時 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、理解外界條件（溫度、濃度、壓強等）、理解外界條件（溫度、濃度、壓強等）對化學(xué)平衡的影響對化學(xué)平衡的影響2、理解平衡移動的原理、理解平衡移動的原理教學(xué)重點教學(xué)重點影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件教學(xué)難點教學(xué)難點勒夏特列原理的歸納總結(jié)勒夏特列原理的歸納總結(jié)影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的研究對象是化學(xué)平衡的研究對象是

2、，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡是有條件限制的是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被壓強）改變時，化學(xué)平衡會被，反應(yīng)，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷混合物里各組分的含量不斷，由于條，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v v正正 v v逆逆，然后在新條件下建立，然后在新條件下建立可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞變化變化新平衡新平衡影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件 化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)

3、中舊可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平叫做化學(xué)平衡的移動衡的移動 化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v v正正 v v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v v正正 v v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v v正正 v v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動影響化學(xué)平衡移動的條件影響化

4、學(xué)平衡移動的條件定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5 滴加滴加310滴滴濃硫酸濃硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHC

5、r2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度平衡濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動正向移動實驗探究實驗探究(實驗實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3紅色加深；紅色加深；B.加少量加少量KSCN紅色也加深；紅色也加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考：加少量思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺影

6、響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件濃度對平衡的影響實驗實驗25結(jié)論：結(jié)論：增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。實驗實驗26結(jié)論：結(jié)論：增大反成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；增大反成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；減少反成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。減少反成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。一、濃度對化學(xué)平衡的影響：影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡

7、狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度，增加反應(yīng)物的濃度，V正正 V逆逆，平，平衡向正反應(yīng)方向移動；衡向正反應(yīng)方向移動；影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡將怎樣移當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡將怎樣移動？并畫出速率動？并畫出速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖討討論論:0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V，(逆）逆）逆）逆）V V，(正正正正)減小反應(yīng)物濃度結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度，減小反應(yīng)物的濃度，V正正

8、V(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動 若若V(逆逆)V(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件二、壓強對化學(xué)平衡的影響：N2 十十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。向正反應(yīng)的方向移動。實驗實驗數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：壓強壓強(MPaMPa)1 15 5101030306060100100N

9、HNH3 3%2.02.09.29.216.416.435.535.553.653.669.469.4影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件解釋：解釋：說明：說明：增大壓強增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓加壓體積縮小體積縮小 濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V正正V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件1.前提條件：前提條件：反應(yīng)體系中有反應(yīng)體系中有氣體氣體參加且反應(yīng)參加且反應(yīng) 前后

10、前后總體總體積發(fā)生改變積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件2.結(jié)論：結(jié)論：對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。方向移動。體積縮小體積縮小：即氣體分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大體積增大：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多說明說明:影響

11、化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強3.速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件二、壓強對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：V(mo

12、lL-1S-1)t(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆增大壓強增大壓強,正逆反應(yīng)速正逆反應(yīng)速率均增大，但率均增大，但增大倍數(shù)增大倍數(shù)一樣，一樣，V V正正=V=V逆逆，平平衡不移動。衡不移動。t2影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不能使結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不能使化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密閉反應(yīng)體系密閉反應(yīng)體系中，充入中，充入He氣體：氣體：容積不變時，

13、反應(yīng)物質(zhì)濃度容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡；氣體壓強不變時，氣體總物質(zhì)的濃度氣體壓強不變時，氣體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小逆反應(yīng)逆反應(yīng)影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件練習(xí)練習(xí)1.下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO

14、(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：對于反應(yīng)思考：對于反應(yīng)和和，增大壓強時，平衡沒有，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件2.恒溫下恒溫下,反應(yīng)反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡達到平衡后后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下下列判斷正確列判斷正

15、確 的是的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=cA影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件2NO2 N2O4溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響（實驗（實驗2-7）影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件三、溫度對化學(xué)平衡的影響：2NO2 N2O4 H=-56.9kJ/mol（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論結(jié)論:2.原因分析原因分析:在其它條件不變的情況下，升高在其它條

16、件不變的情況下，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速反應(yīng)速率都增大率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)倍數(shù)大于放熱反大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：2NO2 N2O4影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件三、溫度對化學(xué)平衡的影響：影響化學(xué)平

17、衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)速率，V正正=V逆逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1t(s)0V正正=V逆逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：催化劑對可逆反應(yīng)的影響：影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件改變影響平衡的一個條件改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃

18、度減小減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小生成物濃度減小減小生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大生成物濃度增大壓強壓強增大體系壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動向移動體系壓強減小體系壓強減小減小體系壓強減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動向移動體系壓強增大體系壓強增大溫度溫度升高溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低體系溫度降低降低溫度降低溫度向放熱反應(yīng)方向

19、移動向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高體系溫度升高催化劑催化劑 由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間?？赡娣磻?yīng)達平衡的時間。影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) 影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件 可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡

20、移動的本質(zhì)：平衡移動的本質(zhì)：化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動態(tài)平衡動態(tài)平衡，條件改變造成，條件改變造成V V正正 V V逆逆平衡移動原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向減弱這種改變的方向移動。移動?？茖W(xué)史話科學(xué)史話 P31影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件（1）此原理只適用于已達平衡的體系）此原理只適用于已達平衡的體系（2）平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：）平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這種濃度

21、的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。壓強，向減小壓強方向移動。說明：說明：（3）“減弱減弱”的含義的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方：平衡移動后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。比沒有平衡移動時要小。影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度使其濃度增大到增大到b mol/L后平衡向后平衡向 方向移動，達到新平衡后，方向移動，達

22、到新平衡后，N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小為的大小為 ；若平若平衡體系的壓強為衡體系的壓強為P P1 1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到P P2 2，此，此時平衡向時平衡向方向移動，達到新平衡后方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P P3 3，則，則P P1 1、P P2 2、P P3 3 的大小為的大小為 ；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T T1 1，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T T2 2，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達到方向移動，達到新平衡后新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T T3 3，則，則

23、T T1 1、T T2 2、T T3 3 的大小為的大小為 。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P P1 1 P P3 3 P P2 2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T T1 1 T T3 3 T T2 2討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0達到化學(xué)平衡，改變達到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：即：平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件2NO2 N2O4 +Q1、已知、已知NO2能形成二聚分子能形成二聚分子現(xiàn)在要測定現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜

24、條件為（宜條件為（）A.高溫低壓高溫低壓 B.低溫高壓低溫高壓C.低溫低壓低溫低壓 D.高溫高壓高溫高壓A影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆2、有反應(yīng)、有反應(yīng) aA+bB cC +dD 其中反應(yīng)其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不變，物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（改變壓強，則下圖適合哪種情況（）A.a+bc+d，加壓，加壓C.a+bc+d，減壓，減壓B影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件3、在一定條件下，下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡、在一定條件下，下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2HI(g)（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_（2）如果加入一定量的氫氣，平衡）如果加入一定量的氫氣，平衡_移動移動（3）如果將密閉容器的體積增大，平衡）如果將密閉容器的體積增大，平衡_移動移動加深加深向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向不不影響化學(xué)平衡移動的條件影響化學(xué)平衡移動的條件Thanks 謝謝您的觀看！