（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 化學平衡（含解析）-人教版高三化學試題

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1、化學平衡 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　?。? 　 A． 若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJ 　 B．

2、若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 　 C． 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) 　 D． 達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100mol/L，則c（CO2）=0.0263mol/L 向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應： ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g） 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（ ） A．前5min反應的平均速率v（N

3、2O4）＝0.18mol·L－1·s－1 B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K＝0.6 C．反應①、②均為吸熱反應 D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時， N2O4的轉化率為10% 下列有關顏色變化錯誤的是（ ） A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色 B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色 C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺 D．用50mL針筒抽取30mL

4、紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺 若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是 A．16O和18O的物理性質和化學性質完全相同 B．通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉化 C．向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中 D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質量不同的氧分子 在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時

5、生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（　　） A．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3 B．新平衡時H2O的轉化率為20% C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol?L﹣1 D．新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3 已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（　?。? A．N2的轉化率 B．

6、混合氣體的密度 C．密閉容器的壓強 D．H2的體積分數(shù) 在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中 2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（　?。? 　 A． 4mol、2mol、0mol、2mol B． 2mol、1mol、2mol、2mol 　 C． 2mol、1mol、2mol、1mol D． 2mol、1mol、0mol、1mol 下列敘述正確的是（　?。? 　 A． NaCl溶液在電流作

7、用下電離成Na+和Cl﹣ 　 B． 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸 　 C． 氯化氫溶于水能夠導電，但液態(tài)氯化氫不能夠導電 　 D． 導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 （2015?邢臺模擬）將1mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應達到平衡時SO3為0.3mol．若此時移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量（　　） 　 A． 等于0.3 mol B． 等于0.15 mol 　

8、 C． 小于0.15 mol D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol 將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是（　 ?。? A．曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化 B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min） C．平衡時H2 的轉化率為75% D．500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

9、 低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為： 2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 　 B． 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小 　 C． 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡 　 D． 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大 在溶液中存在如下平衡： 藍色

10、 粉紅色 下列說法中不正確的是 ( ) A.將固體溶于少量水中得到藍色溶液 B.將固體溶于大量水中得到粉紅色溶液 C.和都是配合物離子（或稱絡離子） D.將溶于濃鹽酸，可得到藍色溶液 下列說法不正確的是 A、 Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行 B、 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同 C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 D、 Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—

11、(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液 某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是 A、 m=2 B、 兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C、 X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D、 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

12、 A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 0.158mol/(L.s) B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L C．反應開始到10s時，Y的反應速率為0.0395mol/(L.s) D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g) 、填空（本大題共3小題） 已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生

13、成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。 下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）： 編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min） KI溶液 H2O X 溶液 雙氧水 稀鹽酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20

14、.0 無 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴 0.6 回答下列問題： （1）已知：實驗1.2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n= （2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2。實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率v（I-）=_______________

15、__。 （3）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a（H2O2）·c b （I—）·c（H+）（k為常數(shù)），則： ①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。 ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a.b的值依次為 和 。 （4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率。 ①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 （填“提高”或“降低”）了反應活化能。 ②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。 .

16、 （不必配平） （5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是 。 NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。 （1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是________________________。 （2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。 ①比較p1

17、、p2的大小關系_____________。 ②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是____________。 （3）III中，將NO2(g)轉化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。 ②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式_________________________________________。 （4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為

18、使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：_______________________________。 利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟． 已知：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ?mol﹣1． （1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）　 　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）． （2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0

19、mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為　 ?。? （3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是　 ?。ㄌ钭帜福? A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0mol SO3 C．降低溫度 D．移動活塞壓縮氣體 （4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為　 ?。? （5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為　 ?。? 2016萬卷周測卷（化學平衡）

20、答案解析 、選擇題 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ； B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應移動； C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變； D、根據(jù)平衡常數(shù)計算判斷． 解答： 解：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤； B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故B錯誤； C、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始

21、終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故C錯誤； D、該溫度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L ，故D正確； 故選D． 點評： 考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發(fā)生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡． D 解析：A、前5min反應的平均速率 v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應②的

22、化學平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應②的吸放熱情況，但是物質和氧氣之間的化合反應大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol?NO2和2.0mol?N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時， ????? 2NO2（g）?N2O4（g） 初始：1.8????????1.0 變化：2x???????? x 平衡：1. x?????1.0+x 則(1.0+x)/(1.8?2x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化

23、率為10%，故D正確． 故答案選D 【思路點撥】本題考查了學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大。 B 解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移動，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水中片刻，由紫色變成了藍色，故B錯誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，鐵離子濃度減小，溶液顏色變淺，

24、故C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，所以氣體顏色變淺，故D正確。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了物質的性質、平衡移動，掌握物質的性質是解題的關鍵，難度不大。 D 解析：A、16O和18O的物理性質不完全相同，化學性質相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應為可逆反應，故18O也會出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現(xiàn)含一個、兩個或者不含18O的氧分子，即相對分子質量為32、33、34，故D正確。 故答

25、案選D 【思路點撥】本題考查了同位素的性質，同種元素的不同原子互稱同位素，注意同位素間的變化不屬于化學變化。 考點： 化學平衡的計算．. 分析： 根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2 +H2， 初始物質的量：1 2 0 0 變化物質的量： 平衡物質的量： 平衡常數(shù)K==1 再通入2mol水蒸氣時，設又生成二氧化碳xmol，則 CO+H2O（g）CO2 +H2， 初始物質的量： +2 變化物質的量：x x x x 平衡物質的量：﹣x +2﹣x +x +x 所以根據(jù)溫度沒變，

26、則K=1=，解得x=mol， 據(jù)此分析判斷． 解答： 解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2 +H2， 初始物質的量：1 2 0 0 變化物質的量： 平衡物質的量： 平衡常數(shù)K==1 再通入2mol水蒸氣時，設又生成二氧化碳xmol，則 CO+H2O（g）CO2 +H2， 初始物質的量： +2 變化物質的量：x x x x 平衡物質的量：﹣x +2﹣x +x +x 所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol， A、新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比等于物質的量之比，又因為反應

27、前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確； B、新平衡時H2O的轉化率為×100%=20%，故B正確； C、新平衡時CO的濃度為=0.2 mol?L﹣1，故C正確； D、因為反應前后體積沒變，所以密度之比等于質量之比，所以新、舊平衡時容器內氣體質量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷及其計算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關，掌握基礎是關鍵，題目難度中等． 考點： 化學平衡建立的過程．. 專題： 化學平衡專題． 分析： 由圖可知，溫度

28、T2到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此結合選項進行判斷． 解答： 解：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動， A、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，N2的轉化率降低，圖象與實際符合，故A正確； B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，但混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤； C、升高溫度平

29、衡向逆反應移動，混合氣體的總的物質的量增大，容器體積不變，容器內壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤； D、升高溫度平衡向逆反應移動，H2的體積分數(shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查化學平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關鍵，結合平衡移動進行解答． 考點： 等效平衡．. 分析： 保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質放入容器中，達平衡時C的體積分數(shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數(shù)將各物質轉化成反應物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平

30、衡時C的體積分數(shù)為a；否則達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a． 解答： 解：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質的量轉化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可， A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤； B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學計量數(shù)轉化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；

31、 C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數(shù)轉化成反應物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤； D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當于加入了2molA、1molB，與原反應中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵． 考點： 電解質在水溶液中的電離；電解質溶液的導電性．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析：

32、A、NaCl溶液中的電離過程不需條件； B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物； C、鹽酸能導電，但是氯化氫本身不導電； D、溶液的導電性和溶液中自由移動離子的多少以及所帶電荷多少有關． 解答： 解：A、NaCl在水中電離成Na+和Cl﹣，電離過程不需通電條件，故A錯誤； B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤； C、鹽酸能導電，是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導電，故C正確； D、導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導電性弱的溶液里自由移動

33、離子數(shù)目多，離子少但離子帶電量大的可能導電性強，故D錯誤． 故選：C． 點評： 本題考查學生物質基本概念導電性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 考點： 化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．. 分析： 反應達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應的轉化率降低． 解答： 解：將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，反應達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2

34、，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應的轉化率降低，若轉化率不變時，生成的SO3為0.15mol，由于轉化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故選C． 點評： 本題考查化學平衡的影響因素、有關計算等，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題的關鍵，運用平衡移動解答． 考點： 物質的量或濃度隨時間的變化曲線．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A．隨反應進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等； B．Y的起始濃度為

35、1mol/L，故Y表示二氧化碳，根據(jù)v=計算v（CO2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）； C．根據(jù)二氧化碳的濃度變化計算氫氣的濃度變化，氫氣的轉化率=×100%； D．利用三段式計算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算． 解答： A．隨反應進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化，故A正確； B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）==0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化

36、學計量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正確； C．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化為3×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉化率=×100%=75%，故C正確； D．平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）， 開始（mol/L）：1 3 0

37、 0 變化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75 故平衡常數(shù)k==5.33，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查化學圖象問題，涉及化學反應速率、化學平衡、平衡常數(shù)計算等，題目難度中等，注意根據(jù)圖象計算各物質的平衡濃度為解答該題的關鍵． 考點： 化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化； B、可逆

38、反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化； C、反應達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比； D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動． 解答： 解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤； B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤； C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故C正確． D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時

39、注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法． A C 【解析】由△G=△H—T△S，當△HO時，反應在任何溫度下均能自發(fā)進行，A項正確；飽和Na2SO4溶液與蛋白質作用使蛋白質溶解度減小，發(fā)生鹽析，屬物理變化，濃硝酸與蛋白質作用，使蛋白質變性，屬于化學變化范疇，B項正確；FeCl3與MnO2都可催化H2O2分解，但不同催化劑的催化效率不同，c項錯誤；由于+ ，使Mg(OH)2向著溶解的方向移動，D項正確。 D 【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30

40、%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變，但單位體積內體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數(shù)減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；同一化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應為反應前后氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質的量為：4×10%=0

41、.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D。 C 、填空 （1）m＝20.0，n＝20.0 （2）4.5×mol/L·min （3）①1.4min ②1，1 （4）①降低 ②2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （5）水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑） （1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）①p2> p1 ②變小 （3）①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （4）NH3 根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO

42、3—的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應式說明也可） 考點： 化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．. 專題： 化學平衡專題． 分析： （1）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小判斷反應進行的方向 （2）先根據(jù)平衡常數(shù)計算出c（SO2），再根據(jù)轉化率公式求出SO2的轉化率； （3）根據(jù)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響，求出平衡移動后c（SO2）， （4）通入O2電極的電極是正極反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水； （5）根據(jù)SO2、O2和水形成硫酸溶液的濃度為50%，求出SO2和水的質量比． 解答：

43、 （1）因為濃度商QC==2.5＞K，所以化學反應正向進行，即v（正）＞v（逆）； 故答案為：＞； （2）根據(jù)V前/V后=n前/n后 可得，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，n后=2.4mol SO2（g）+O2（g）?SO3（g） 開始（mol） 2.0 1.0 0 反應（mol） a a a 平衡（mol） 2.0﹣a 1﹣a a

44、 則：（2.0﹣a）+（1.0﹣a）+a=2.4 a=1.2 所以SO2的轉化率α=×100%=60%，故答案為：60%； （3）A、保持溫度和容器體積不變，O2的濃度增大，平衡正向移動，SO2的濃度減小，所以A正確； B、保持溫度和容器內壓強不變，充入0.4mol SO3，新的平衡與原平衡等效，SO2的濃度不變，所以B錯誤； C、降低溫度，平衡向放熱的方向移動，而正反應為放熱，所以平衡正向移動，SO2的濃度減小，所以C正確； D、移動活塞壓縮氣體，SO2的濃度瞬間增大，之后平衡向氣體體積減少的方向移動，即向正反應方向移動，SO2的濃度減小，再次到

45、達平衡時SO2的濃度仍比原來大，所以D錯誤． 故答案為：A、C； （4）通入O2電極的電極是正極反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水，電極反應為：O2+4e﹣+4 H+=2H2O； 故答案為：O2+4e﹣+4 H+=2H2O； （5）設：SO2和水的質量分別為a、b SO2 +H2O?H2SO3 64 18 82 a 2H2SO3 +O2═2H2SO4 164 196 則：硫酸溶液的質量百分數(shù)為 ×100%=50%， 所以a：b=16：29； 故答案為：16：29． 點評： 本題考查了化學平衡的有關知識，如利用濃度商判斷化學反應進行的方向，轉化率的計算、外界條件對化學平衡的影響以及有關化學計算，試題較靈活，綜合性強，題目難度較大．