高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理《第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》課件

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1、第第1講講化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第五章化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化第五章化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化 第1講化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第五章化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化 高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件一、焓變1焓變(1)焓(H)：描述物質(zhì)所具有的_的物理量。單位：_(或_)。(2)焓變(H)：反應(yīng)_的總焓與_的總焓之差。(3)焓變(H)與反應(yīng)熱(Q)的關(guān)系：對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量全部轉(zhuǎn)化為_，則H_。答案：1.(1)內(nèi)能kJ/molkJmol1(2)產(chǎn)物反應(yīng)物(3)熱能Qp一、焓變答案：1.(1)

2、內(nèi)能kJ/molkJmol1(4)表現(xiàn)形式：燃燒熱、中和熱、溶解熱等。(5)計(jì)算方法H生成物總能量反應(yīng)物總能量；H_物總鍵能_物總鍵能。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_斷裂和_形成。(2)特征：既有_生成，又有_的變化。答案：(5)反應(yīng)生成2.(1)舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵(2)新物質(zhì)能量(4)表現(xiàn)形式：燃燒熱、中和熱、溶解熱等。答案：(5)反應(yīng)3反應(yīng)熱(1)概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所_或_的熱量，單位：_。答案：(1)溫度吸收放出kJmol13反應(yīng)熱答案：(1)溫度吸收放出kJmol1(2)產(chǎn)生原因化學(xué)鍵的變化：Q_。焓的變化：H_。答案：(2)E1E2H2H1(2)產(chǎn)生原因答案：

3、(2)E1E2H2H1(3)表示方法：表示符號(hào)：_；單位：kJ/mol；數(shù)值前面出現(xiàn)“”表示_反應(yīng)，“”表示_反應(yīng)。(4)測(cè)定儀器：_。原理：QC(T2T1)，式中C代表儀器和反應(yīng)混 合 物 的 熱 容，單 位 是 JK 1，T1、T2分 別 代 表_，單位是K。答案：(3)H吸熱放熱(4)量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)始末的溫度(3)表示方法：表示符號(hào)：_；單位：kJ/mo二、熱化學(xué)方程式及有關(guān)計(jì)算1熱化學(xué)方程式(1)定義：表示_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_反應(yīng)時(shí)的_變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在25、101 kPa條件下，

4、_和_完全反應(yīng)生成_時(shí)_的能量。答案：.(1)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化反應(yīng)的能量變化(2)物質(zhì)完全能量2 mol H2(g)1 mol O2(g)2 mol H2O 釋放 571.6 kJ 二、熱化學(xué)方程式及有關(guān)計(jì)算答案：.(1)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化2蓋斯定律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變_。(2)應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)舉例：如 H_。答案：(1)都是一樣的(3)H1H22蓋斯定律答案：(1)都是一樣的(3)H1H2三、能源1化石燃料(1)種類：_、_、_。(2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限、屬于_能源。(3)解決化石燃料枯竭的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新

5、的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。答案：(1)石油煤天然氣(2)不可再生三、能源答案：(1)石油煤天然氣(2)不可再生2新能源(1)種類：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。(2)特點(diǎn)：資源豐富、可以_、沒有污染或污染很小。再生 2新能源再生 高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件反應(yīng)熱大小的比較考向一比較反應(yīng)熱的大小一般有以下幾種情況：(1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如 A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，則H1H2。(2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則H1H2。反應(yīng)熱大小的比較考向

6、一比較反應(yīng)熱的大小一般有以下幾種情況：(3)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比時(shí)，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比較方法：利用反應(yīng)(1)(包括H1)乘以某系數(shù)減去反應(yīng)(2)(包括H2)乘以其系數(shù)，即得出H3H1某系數(shù)H2某系數(shù)，根據(jù)H3大于0或小于0進(jìn)行比較?？傊容^反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；H有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”、“”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；若只比較放出熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比時(shí)，如 下列各組熱化學(xué)方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g

7、)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD考向示例考向示例 下列各組熱化學(xué)方程式的H前者大于后者的是()考向解析：H有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”、“”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較。前面反應(yīng)式減去后面反應(yīng)可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H1H20，所以H1H4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放

8、出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，H8H8。答案：C解析：H有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”、“”一起比較，類針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1(2010年長(zhǎng)葛模擬)下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)H的比較正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H4針對(duì)訓(xùn)練1(2010年長(zhǎng)葛

9、模擬)下列兩組熱化學(xué)方程式中，有解析：由于H2O(g)H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值(絕對(duì)值)要比生成氣態(tài)水時(shí)大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時(shí)放熱，使其放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子電離過程中要吸熱，故中和時(shí)放熱較少。放熱越多，H的絕對(duì)值越大，H實(shí)際值越小。分析可知，選項(xiàng)B正確。答案：B解析：由于H2O(g)H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷考向二化學(xué)上把有熱量

10、放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。它們的區(qū)別如下：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷考向二化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件考向示例考向示例 已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示考向示例 已知H2(g)F2(g)=解析：由熱化

11、學(xué)方程式可知H0，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，故B錯(cuò)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；該反應(yīng)中能量變化的圖示如下圖，故D錯(cuò)。答案：C 解析：由熱化學(xué)方程式可知HH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0據(jù)此判斷下列說法中正確的是()解析：由圖可知：石墨的能量比金剛石低，故A項(xiàng)正確；白磷比紅磷的能量高，不如紅磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中應(yīng)是H1H2，不能忽略均帶“”號(hào)；D項(xiàng)中該反

12、應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A 解析：由圖可知：石墨的能量比金剛石低，故A項(xiàng)正確；白磷比紅磷熱化學(xué)反應(yīng)方程考向三式的書寫及正誤判斷書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。(2)H與方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對(duì)應(yīng)的H不要弄錯(cuò)，計(jì)量系數(shù)可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(3)在所寫化學(xué)方程式后寫下H的數(shù)值和單位，方程式與H應(yīng)用空格隔開。(4)H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，即“吸正、放負(fù)”。(5)H后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)椴煌瑴囟认峦环磻?yīng)的反應(yīng)熱可能不同，反應(yīng)在298 K時(shí)可省略。熱化學(xué)反應(yīng)方程考向三式的書寫及正誤判斷考向示例考向示例 (

13、2009年四川理綜卷)25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO24(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol考向示例 (2009年解析：H2SO4與B

14、a(OH)2溶液反應(yīng)，不僅生成了H2O還有BaSO4生成，因此A項(xiàng)放出的熱量比57.3 kJ2 還多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；辛烷的燃燒熱是指101 kPa時(shí)，1 mol辛烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，其值是5518 kJ，C、D均錯(cuò)誤。答案：B 解析：H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅生成了H2O還針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練3(2010年浙江卷)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A已知1 mol甲烷氣體完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為890.3 kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H 890.3 kJmol1B

15、500、30 MPa下，將 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 催化劑500、30 MPa 針對(duì)訓(xùn)練3(2010年浙江卷)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：解析：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式等化學(xué)用語的書寫與判斷。A項(xiàng)，1 mol CH4完全燃燒時(shí)生成物應(yīng)為氣態(tài)CO2和液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)為可

16、逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)的H的絕對(duì)值將大于38.6 kJmol1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用分子式表示，Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4，故C錯(cuò)誤。答案：D 解析：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式等化學(xué)用語的書化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算考向四計(jì)算方法有以下幾種方法：1根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)算HE(反應(yīng)物)E(生成物)2根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算HQPCT(C代表溶液及量熱計(jì)的總熱容，單位kJK1)或HQPcmT(c代表反應(yīng)物的比熱容，單位kJkg1K1)。化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算考向四計(jì)算方法有以下幾種方法：

17、4根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(1)利用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變時(shí)，熱化學(xué)方程式可以和數(shù)學(xué)代數(shù)方程式一樣進(jìn)行加、減、乘、除運(yùn)算。(2)需要時(shí)可將熱化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)擴(kuò)大或縮小，應(yīng)注意H也要同比例擴(kuò)大或縮小，也可將熱化學(xué)方程式逆向改寫，此時(shí)H絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。4根據(jù)蓋斯定律計(jì)算考向示例考向示例 (2011年廣州高三調(diào)研理綜)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675 kJmol1則2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H()A859 kJmol1B859 kJmol1C1403 kJmol1 D24

18、91 kJmol1解析：HH23H11675 kJmol13272 kJmol1859 kJmol1，故B對(duì)。答案：B 考向示例 (2011年廣針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練4(2010年廣東卷)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加，由蓋斯定律可知H3H12H2。答案：A 針對(duì)訓(xùn)練4(2010年廣東卷)在298

19、 K、100 kPa高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件設(shè)計(jì)背景設(shè)計(jì)背景課題：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定H(aq)OH(aq)=H2O(l)H？中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)也是我們高中階段見到不多的定量分析實(shí)驗(yàn)，在各類考試中經(jīng)常涉及到。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2，為了使計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為：設(shè)計(jì)背景課題：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定H(aq)OH(aq(1)0.5 mol L1鹽酸和0.55 molL1氫氧化鈉的密度都是1克/毫升，則：50 mL鹽酸質(zhì)量m150克，50 mL氫氧化鈉質(zhì)量m250克。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容C

20、4.18 J(g)1，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：Q(m1m2)C(t2t1)0.418(t2t1)kJ。(2)又因50毫升0.5 molL1鹽酸中含有0.5 molL10.05 L0.025 mol的H，所以跟0.025 mol的OH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025 mol的水，放出熱量為Q，所以：中和熱Q/0.0250.418(t2t1)/0.025(kJmol1)。(1)0.5 mol L1鹽酸和0.55 molL1注意事項(xiàng)：(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 molL1)。因濃度過大，溶液中陰陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，電離程度就不能達(dá)到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一

21、部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大的誤差。(2)要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。注意事項(xiàng)：(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。(6)堿液要稍過量，以確保鹽酸被完全中和。(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)有濃硫酸、生石灰

22、、水、1.0 moll1氫氧化鈉溶液、1.0 molL1氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇晶體、1.0 molL1稀硫酸、1.0 molL1稀鹽酸、硝酸銨、1.0 molL1醋酸、1.0 molL1氨水、鎂條等藥品，儀器自選。根據(jù)上述藥品完成下列實(shí)驗(yàn)。(1)如右圖所示，分別在甲試管里完成：濃硫酸溶于水；生石灰溶于水；鎂條溶于醋酸；硝酸銨溶于水；氫氧化鋇晶體與硝酸銨反 應(yīng)等實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)有濃硫酸、生石灰、水、1.0 moll1氫氧化通過觀察燒杯里的現(xiàn)象，可以判斷各實(shí)驗(yàn)過程中是放熱還是吸熱。其中觀察到導(dǎo)管里水柱上升的有_(填序號(hào)，下同)；上述屬于放熱反應(yīng)的有_。(2)下列反應(yīng)中生成等量的水，放出的熱量從多到

23、少的順序?yàn)開。A生石灰與1.0 molL1稀鹽酸 B生石灰與濃硫酸C1.0 molL1氫氧化鈉溶液與1.0 molL1稀鹽酸(3)已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol 1，KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。若在質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液質(zhì)量均相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀的稀溶液中，分別加入相同濃度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，放出的熱量之比為_。A11 B31 C75 D57通過觀察燒杯里的現(xiàn)象，可以判斷各實(shí)驗(yàn)過程中是放熱還是吸熱。其(4)100 mL 1.0 molL1稀鹽酸與100 mL 1.0 molL1氫氧

24、化鈉溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。量熱計(jì)如不加杯蓋，求得中和熱(即放出的熱量)的數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用150 mL 1.0 molL1稀鹽酸與150 mL 1.0 molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值_(填“改變”或“不變”)。(4)100 mL 1.0 molL1稀鹽酸與100近似認(rèn)為100 mL 1.0 molL1稀鹽酸的質(zhì)量m1100 g，100 mL 1.0 molL1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m2100 g，且二者的比熱容與水相同，并忽略其他因素的影響(中和后生成溶液的比熱容為4.18 kJ1kg1)。若

25、李琳同學(xué)三次測(cè)得反應(yīng)前后溶液的平均溫度分別為t1和t2，則中和熱H_ kJmol1。解析：(1)導(dǎo)管里水柱上升，說明在甲試管中的變化過程是吸熱的，硝酸銨溶于水屬于吸熱過程，硝酸銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。濃硫酸溶于水放熱，但不是放熱反應(yīng)。(2)生石灰、濃硫酸本身溶于水都要放出熱量，H與OH生成水也要放出熱量。故放出熱量的多少：BAC。近似認(rèn)為100 mL 1.0 molL1稀鹽酸的質(zhì)量m 解析：(3)根據(jù)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，只要強(qiáng)堿與強(qiáng)酸在稀溶液中生成1 mol水，則放出的熱量相等。1 mol NaOH(40 g)和1 mol KOH(56 g)分別與強(qiáng)酸的稀溶液反應(yīng)時(shí)放出的熱

26、量相等，等質(zhì)量的氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與強(qiáng)酸反應(yīng)放出的熱量之比為 。(4)如果不加杯蓋，會(huì)使部分熱量損失，導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏?。恢泻蜔岵蛔儯泻蜔岬臄?shù)值與酸、堿的量無關(guān)；QC(T2T1)(m1m2)C(t2t1)4.180.2(t2t1)kJ，中和熱是生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故H4.182(t2t1)kJmol1。解析：(3)根據(jù)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，只要強(qiáng)堿與強(qiáng)酸答案：(1)(2)BAC(3)C(4)偏小不變4.182(t2t1)點(diǎn)評(píng)：中學(xué)課本中只測(cè)定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱，中和熱強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：一是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽必須是易溶的；二是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中進(jìn)行反應(yīng)，不包括

27、溶解熱等；三是生成的液態(tài)水為1 mol。答案：(1)(2)BAC(3)C(4)高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件1.(2010年山東卷)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同1.(2010年山東卷)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確解析：放熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A錯(cuò)誤。化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓

28、強(qiáng)、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤。通過蓋斯定律可以間接測(cè)量某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，C正確。同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)條件不會(huì)影響H的值，D錯(cuò)誤。答案：C 解析：放熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總2(2010年長(zhǎng)葛考前模擬)25、101 kPa下，1 mol CO、HCOOH、CH4和CH3OH完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出的熱量分別為67.6 kJ、62.8 kJ、890.3 kJ、726 kJ，則熱化學(xué)方程式書寫不正確的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H67.6 kJ/molBHCOOH(

29、l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H62.8 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJ/mol2(2010年長(zhǎng)葛考前模擬)25、101 kPa下，1解析：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)。A、B選項(xiàng)表示的是1 mol CO或HCOOH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，D選項(xiàng)表示的是2 mol CH3OH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，書寫上都沒有錯(cuò)誤，C選項(xiàng)應(yīng)生成液態(tài)水。分析可知，只有選項(xiàng)C不正確。答案：C解析：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)。A、B選項(xiàng)3

30、(2011年汕頭市高三質(zhì)檢)已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol，則C(s)CO2(g)=2CO(g)的H()A283.5 kJ/molB172.5 kJ/molC172.5 kJ/mol D504 kJ/mol解析：H2H1H2(110.5 kJ/mol)2(393.5 kJ/mol)172.5 kJ/mol，故B對(duì)。答案：B 3(2011年汕頭市高三質(zhì)檢)已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的4下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()解析：吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總

31、能量。答案：A4下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()解析：吸熱反應(yīng)中5(2010年北京朝陽(yáng)統(tǒng)考)(雙選)下列說法或表示方法正確的是()A在反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)B在101 kPa、25 時(shí)，1 g H2燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則此條件下1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是241.8 kJ/molC 已 知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 98.3 kJ/mol。將2 mol SO2和1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于98.3 kJD由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)H05(2010年北京

32、朝陽(yáng)統(tǒng)考)(雙選)下列說法或表示方法正確解析：反應(yīng)物和生成物總能量的高低不是判斷反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在101 kPa、25 時(shí)，1 g H2燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水大于241.8 kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，將2 mol SO2和1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于98.3 kJ，選項(xiàng)C正確；石墨比金剛石穩(wěn)定，則石墨的能量比金剛石低，金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭欠艧岱磻?yīng)，選項(xiàng)D正確。答案：CD 解析：反應(yīng)物和生成物總能量的高低不是判斷反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)，6把煤作

33、為燃料可通過以下兩種途徑：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H10，再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱情況，途徑放出的熱量_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1與 H2、H3、H4的 數(shù) 學(xué) 關(guān) 系 式 是_。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_生成物具有的總能量，那么在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_。6把煤作為燃料可通過以下兩種途徑：解析：本題考查的是蓋斯定律的有關(guān)內(nèi)容，即一個(gè)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，它的熱效應(yīng)相等。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)放熱，反之則吸熱。答案：(1)等于(2)H1H2(H3H4)(3)小于吸收高溫解析：本題考查的是蓋斯定律的有關(guān)內(nèi)容，即一個(gè)反應(yīng)無論是一步完祝祝您祝您學(xué)業(yè)有成