初中化學(xué)專題__酸堿鹽的測(cè)試題[含答案及解析]

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1、 專業(yè)整理 酸、堿、鹽 測(cè)試題 一、選擇題 ( 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1. 電解水時(shí)，一般都加入少量稀 H2SO4或 NaOH于水中，其原因是 ( ) A. 它們是水分解反應(yīng)的催化劑 B. 可以增加水的導(dǎo)電性 C.可以更多地生成 H2 和 O2 D. 可以用它們除掉水中的有害物質(zhì) 2. 酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因?yàn)樗崛芤褐卸己? ) A. 氫原子 B. 氫元素 C. 氫離子 D. 酸根離子 3. 下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是 ( ) A. 化合物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽

2、 4.K + 3+ 2+ -- 2- 六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有 ( ) 、Fe 、Ba 、OH、NO 與 CO 3 3 A.3 個(gè) B.4 個(gè) C.5 個(gè) D.6 個(gè) 5. 下列含氧酸中，易揮發(fā)的是 ( ) A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 稀硫酸 6. 只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是 ( ) A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH 、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、N

3、aOH D.NaOH 、H2SO4、NaCl 7. 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中 ( ) A. 一定含有硫酸根離子 B. 一定含有銀離子 C.既含有硫酸根離子又含有銀離子 D. 一定不含有碳酸根離子 8. 下列溶液的 pH值小于 7 的是 ( ) A.K2O的水溶液 B.NaCl 的水溶液 C.CO 2 的水溶液 D. 蔗糖的水溶液 9. 下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是 ( ) A.CuSO4和 NaOH B. 濃鹽酸和濃硫酸 C.NaHCO 3 和 HCl D.NaOH

4、 和 HCl 10. 下列物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是 ( ) A.KCl B. 尿素 C.(NH 4) 3PO4 D.CO 2 11. 下列物質(zhì)中，既能用濃 H2SO4 干燥，也能用 NaOH干燥的是 ( ) A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氨氣 12. 下列能用金屬和稀 H2SO4反應(yīng)得到的鹽是 ( ) A.Al 2 (SO) 3 B.CaSO 4 C.Fe (SO ) 3 D.HgSO 4 4 2 4 WORD 格式 專業(yè)整理

5、 13. 某二價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)，生成 a 克氫氣后，它的質(zhì)量減少了 b 克，則該金屬的原子量為 ( ) A.ab／2 B.2b ／a C.2a ／b D.b ／2a 14. 下列物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時(shí)既能與 NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是 ( ) A.CuSO B.(NH 4 ) CO C.Na CO D.AgNO 3 4 2 3 2 3 15. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A. 膽礬受熱失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)反應(yīng) B. 可用鐵制容器配制波爾多液 C.白色的 CuSO4溶于水生成藍(lán)色

6、溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍(lán)色，俗稱藍(lán)礬D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物 16. 在 Cu(NO3) 2 和 Mg(NO3) 2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 ( ) A.Cu 和 Mg B.Fe(NO 3) 2 和 Mg(NO3) 2 C.Fe 和 Cu D.Cu 二、多選題 ( 每小題有 1—2 個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 17. 固體物質(zhì) A 與鹽酸反應(yīng)生成物為 C，C的溶液中加入火堿，生成物為 D，D受熱后又得到固體 A ，則 A 可能是 ( ) A.Fe O B.CO 2 C.CuO D.

7、Na 2 O 2 3 18. 要驗(yàn)證 Zn、Fe、Cu 三種金屬的活潑性強(qiáng)弱，可選用的一組試劑是 ( ) A.Fe、Cu、Zn(NO3) 2 溶液 B.Cu 、 FeCl2 溶液、 ZnCl2 溶液 C.Zn、FeSO4溶液、 CuSO4溶液 D.Fe 、CuSO4溶液、 ZnSO4溶液 19. 不用其它任何試劑鑒別下列 5 種物質(zhì)的溶液：① NaOH、② MgSO4、③ Ba(NO3) 2、 ④Cu(NO3) 2、⑤ KNO3. 被鑒別出來(lái)的正確順序是 ( ) A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤C.②③①④⑤ D.

8、 ④①②⑤③ 20. 某溶液含有 Ba2+、Ag+、Cu2+現(xiàn)有①碳酸鈉溶液 ②氫氧化鈉溶液 ③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是 ( ) A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ③①② 三、填空題 21. 有 Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合 物 A，則 A是________。化學(xué)方程式分別為： WORD 格式 專業(yè)整理 (1) (3) (2) (4) 22. 用火柴梗蘸一點(diǎn)濃 H2SO4，放置一會(huì)兒，觀察火柴梗的顏色變

9、 ________。這是濃 H2SO4使它 ________的緣故，這是濃 H2SO4的________性。 23. 在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學(xué)式及類別 ( 鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ) 名稱 化學(xué)式 類 別 名 稱 化學(xué)式 類 別 FeCl2 碳酸氫鈣 純 堿 H2 SO4 Cu2(OH)2CO3 Na2S 氯化亞銅 熟石灰 24. 有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，有下列現(xiàn)象： (1) 甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍(lán)色沉淀； (2) 甲、丙

10、兩溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象； (3) 乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：甲為： ________ ；乙為： ________；丙為： ________ 。 25. 某學(xué)生取兩份 A溶液做下列實(shí)驗(yàn)，其過程如下所示： (1) 試判斷： A 是________，B 是________。 (2) 寫出下列化學(xué)方程式： ①生成 C沉淀的反應(yīng)： ；②生成 F 沉淀的反應(yīng)： ；③生成 D沉淀的反應(yīng)： ________________________； ④生成 E 沉淀的反應(yīng)： 。

11、 WORD 格式 專業(yè)整理 26. 有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號(hào)為： A、 B 、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象見下表： 實(shí)驗(yàn) A+B A+E B+C B+E 現(xiàn)象 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣泡 (1) 試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： A________ B________ C________ D________ E________ 。 (2) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .A+E：________________________________

12、____ B+E： 。 27. 現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由 BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2 、NH4Cl 、CuSO4中 的幾種混合而成 . 為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)： (1) 取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢琛⑽?，只得到白色沉淀和無(wú) 色液體，過濾得白色沉淀①和無(wú)色濾液①，則原混合物中一定含有________________， 一定不含有 ________ 。 (2) 向無(wú)色濾液①中加入 KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象 . 再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀②和無(wú)色濾液②， 則原混合物中一定還含有 ___

13、______。 (3) 向無(wú)色濾液②中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A. 如果固體 A 中只含有 2 種元素，則原混合物中一定不含有 ________，則加入的碳酸鹽溶液是 ________溶液；如 果固體 A中含有 2 種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 _______溶液。 四、計(jì)算題 28. 已知 t ℃時(shí)氯化鉀的溶解度為 34.7 克. 在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物 16.2 克，放入 26.2 克水中使其完全溶解， 然后加入 27.6 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的碳酸鉀溶液，恰好完全 反應(yīng) . 求： (1) 生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)

14、量。 (2) 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 29. 把 30g 鋅放入 200g 未知濃度的稀 H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了 25.2g 。試求： WORD 格式 專業(yè)整理 (1) 原稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) 反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3) 未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克 ? 參考答案 一、選擇題 1.B

15、 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 二、多選題 17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、填空題 21.NaNO3 ① Na2SO4+Ba(NO3) 2 ＝ BaSO4↓ +2NaNO3 ② Na2CO3+Ba(NO3 ) 2 ＝ BaCO3↓ +2NaNO ③ NaCl+AgNO＝AgCl↓+NaNO ④ 2NaOH+Cu(NO)＝ Cu(OH) ↓ +2NaNO 22. 3 3 3 3 2

16、 3 黑 炭化 脫水性 23. 略 24. 甲 CuCl 乙 Ba(OH) 丙 Na SO 2 2 2 4 25.(1)A Ba(OH) 2 B 、Cu(OH) (2) ①BaCl +AgNO=2AgCl↓+Ba( NO ) 2 2 2 3 3 ②Ba(NO3) 2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 ③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH ④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2S

17、O4 26. ①A AgNO3 B K 2CO3 C Ca(NO 3) 2 D KNO3 E HCl ② AgNO3+HCl＝ AgCl ↓+HNO3 k 2 CO3 +2HCl＝ 2KCl+CO↑+H2O 27. ①M(fèi)gCl KOH;CuSO ②BaCl ③KNO NH Cl K 2 CO Na CO 2 4 2 3 4 3 2 3 四、計(jì)算題 28. ①10g ②含 KCl 25.7% 29. ①19.6 ％ ②28.6 ％ ③4g WORD 格式 專業(yè)整理 審題與思路： 假設(shè)六種

18、物質(zhì)都有， 則加水?dāng)嚢瑁?它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)， 應(yīng)得到 Mg（ OH ）2、BaSO4白色沉淀、 Cu（ OH ）2 藍(lán)色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（ 1 ）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有 CuSO4 、NH4Cl ，可確定白色沉淀只有 Mg（ OH）2，則可確定原混合物中一定含有 KOH 、MgCl2 。 據(jù)（ 2 ）中 “加入 KON 溶液，無(wú)任何現(xiàn)象 ”可確定在（ 1）中 Mg2+ 已全部形成沉淀，則加入 “碳酸鹽溶液得白色沉淀 ”，可知此白色沉淀只能是 BaCO3 ，則可肯定原混合物中一定還含有 BaCl2 ，又因碳酸鹽溶液是 “過量 ”的，所以 Ba2+

19、也已愉部形成沉淀。 （3 ）中 “加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干 ”，既可除掉（ 2）中過量的 CO2- 3 ，又能使過量的稀鹽酸中的 HCl 氣體揮發(fā)掉。 所得固體 A 中只含有 2 種元素，則一定不含有 KNO3 ，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應(yīng)是 K2CO3 溶液，所得的固體 A 應(yīng)為 KCl 。若 A 中含 2 種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是 K2CO3 溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來(lái)自所另可溶性碳酸鹽 溶液，不能為 K2CO3 ，就只能為 Na2CO3 溶液。 解答：（ 1 ）KOH 、 MgCl2 CuSO4 、NH

20、4Cl （2 ） BaCl2 （ 3） KNO3 、 K2CO3 、Na2CO3 28. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl 138 111 100 149 13.8 a b c 所以 a=11.1g ，b=10g， c=14.9g （2）有第一題可以求得，反應(yīng)后生成的 KCl 的質(zhì)量為 14.9g ，CaCl2 的質(zhì)量為 11.1g ，說(shuō)明原來(lái)的有的 KCl 的質(zhì)量為 16.2-11.1=5.1g ，反應(yīng)后溶液中只有 KCl 一種溶質(zhì)，而水的質(zhì)量是 27.6-27.6*0.5+26.2=39g ；又 KC

21、l 的總質(zhì)量為 20g；又 20/ （20+39）大于 34.7/134.7 ，所以取后者 答案為 34.7/134.7 約等于 0.258 WORD 格式 專業(yè)整理 WORD 格式