-物質的檢驗、分離和提純

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1、第四節(jié) 物質的檢驗、分離和提純 【知識網絡］ 一、物質的分離與提純方法 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 一、/ 1 迂后點 實例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸 發(fā)皿、玻璃 棒 ①不斷攪拌；②最 后用余熱加熱；③ 液體不超過容積 2/3 NaCl (H2O) 固+固 結晶 溶解度差別大的溶質 分開 NaCl (NaNO3) 升華 能升華固體與不開華物分 開 酒精燈 I2 (NaCl) 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；② 沉淀要洗滌；③定量實驗 要“無損” NaC

2、l (CaCO3) 液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把溶 質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑 的要求；③使漏斗內外 大氣相通；④上層液體 從上口倒出 從濱水中提 取Br2 分液 分離互/、相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽 和Na2CO3溶液 蒸播 分離沸點不同混合溶 液 蒸儲燒瓶、 冷凝管、溫 度計、牛角 管 ①溫度計水銀球位于支管 處；②冷凝水從下口通入； ③加碎瓷片 乙醇和水、 I2 和 CC14 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離 子 半透膜 更換蒸儲水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質的 溶

3、解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、 硬脂酸鈉和甘 油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 r洗氣瓶 長進短出 CO2 ( HCl) 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2 (N2O4) 混合物的化學分離法 方法 熱分解法 沉淀分離法 酸堿分離法 水解分離 法 氧化還原法 實例 NH4C1 (NaCl) NaCl (BaCl2) MgCl 2 (AlCl 3) Mg 2 +(Fe3+) Fe2+ (Cu2+) 、物質的檢驗 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。 檢驗 鑒定

4、 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種 物質。 推斷 根據已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能 存在什么，不RJ能存在什么。  檢驗 方法 ① 若是固體，一般應先用蒸儲水溶解 ② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號 ③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 ④ 敘述順序應是：實驗（操作）一現(xiàn)象一結論一原理（寫方程式） 離子檢驗 離于 試齊1J 現(xiàn)象 一、/ 注思 沉淀法 Cl-、Br-、 I-、 AgNO 3+HNO 3 AgClJ 黃 L 白、AgBrJ

5、 1淡黃、AgI J 1 SO42- 稀 HCl 和 BaCl2 白色沉淀 須先用HCl酸 化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀一灰綠色一紅褐色沉 淀 Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Al3+ NaOH溶液 白色沉淀一溶解 不一定是 Al3+ 氣體法 NH4 + 濃NaOH溶液和濕潤的 紅色石蕊試紙 產生刺激性氣體，使試紙變藍 要加熱 CO32- 稀鹽酸+石灰水 石灰水變渾濁 SO32-也有此現(xiàn) 象 SO32- 稀H2 sO4和品紅溶液 品紅溶液褪色 顯色法 I- Cl2 水（少量），CCl4 下層為紫色

6、 Fe2+ KSCN 溶液，再3Cl 2 水 先是無變化，滴Cl2水后變紅色 Fe3+ ①KSCN溶液 紅色 ②苯酚溶液 紫色 Na+、K+ Pt 絲+HCl 火焰為黃色、淺紫色 K+要透過 藍色鉆玻 璃片 【易錯指津】 1 .要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質，但同時又帶進了新的雜質。 2 .在解答物質提純試題時，選擇試劑和實驗措施應注意三個原則：①不能引入新雜質；②提純后的物質成分不變；③實 驗過程和操作方法簡單易行。 3 .物質提純和凈化時要注意下列幾點：①所加試劑和被提純的物質不能發(fā)生化學反應；②所選擇的反應要具有較大的不 可

7、逆性，即反應要完全，為了使雜質能除盡，所加的試劑要稍過量；③加入的試劑以不引入新的雜質為好；④提純物易分離。 4 .物質的檢驗要經歷方法的選擇（包括物理方法和化學方法） 、現(xiàn)象的觀察及邏輯推理得出結論三個步驟，缺一不可。盡 可能選擇特效反應以減少干擾。 5 .有機物的提純與分離中很少使用過濾、結晶等方法，較多地使用蒸儲（可分儲） 、分液等方法，以及物理與化學的綜合 法。 在分離提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分離中的反應轉化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙 醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉化為乙酸乙酯， 這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反

8、應緩 慢、復雜，副反應多，該反應是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。 6 .缺乏推理判斷的能力和方法。 如對不用另加試劑的鑒別題、只用一種試劑的鑒別題、可用多種不同試劑和操作程序的鑒別題，缺乏對解題突破口的確認 能力，以及解題程序的安排能力。對圖式鑒別題，除了難以尋找突破口以外，對正推法和逆推法的使用，還存在思維障礙。鑒 于上述列舉的幾種情況，因此平時復習解題應重視解題思維的訓練，重視思維方法的歸納總結。 【 典型例題評析 】 例 1 下列分離物質的方法中，根據微粒大小分離的是（ 1996 年上海高考題） A.萃取 B.重結晶 C.沉降 D.滲析 思路分析： 滲析是使離子或分子

9、（直徑小于 10-9m ）通過半透膜，能從膠體溶液里分離出來的操作。 答案： D 方法要領： 掌握各種分離方法的適用情況。萃取是根據溶質在兩種互不溶解的液體中具有不同的溶解度而分離的；重結 晶是根據固體物質在水中由于溫度不同，溶解度不同的原理分離的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用過濾法分離； 滲析是根據分散質的 微粒小于 10-9m 可透過透膜的原理而分離的。 例 2 只用水就能鑒別的一組物質是（ 1997 年上海高考題） A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油 思路分析： 根據物質是否溶于水及比水輕或重來鑒別。

10、B 中三種物質均溶于水； C 中前二種物質也均溶于水； D 中后二種 物質均溶于水。只有 A 中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。 答案： A 方法要領：有機物的溶解性有三種情況：①與水混溶，主要是竣酸類和醇；②與水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、 鹵代燒；③與水不相溶但比輕，一般是燒類。分析四組物質便得解。 例 3 提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ 2000 年全國高考題） A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C. 加入過量硫酸鈉溶液，過

11、濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 思路分析：提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質的同時，不能引入新的雜質。 KNO3中含Ba（NO3）2,即除去Ba2+離子， 題中名^定CO32-或SO42-離子作除雜劑。因過量 SO42-離子無法通過HNO3酸化除去，故宜選 CO32-離子。 答案： D 方法要領： 為使雜質除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進難除的新雜質，這是做除雜問題時應特別注 意的。 例4只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液 （濃度均為0.1mol/L）是（1999年上海高考題）

12、A.CaCl2和 N&C03 B. 稀 HSQ和 N&C& C.Ba（OH）2 和 NaHC03 D.NaAlO 2和鹽酸 思路分析： 利用自身間的相互反應（互滴）來鑒別。對于 A、 C 來講，前者和后者兩物質互滴的現(xiàn)象相同：均立即產生沉 淀；對B：前者（稀H2SO4）滴入后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是 NaHCO3,所以開始時無氣泡，而將 Na2CO3逐滴滴 入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產生，現(xiàn)象互不相同； D中NaAlO2和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同（請讀者寫出反應的離子方 程式） ，從而可將兩種物質區(qū)別開來。 答案： B 、 D 方法要領： 不用任何試劑進行鑒別

13、，可采用方法有： （ 1）連鎖推斷法。即用某種與眾不同的試樣作為鑒別用試劑，然后一 3）試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根 環(huán)扣一環(huán)地逐個審； （ 2 ）兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據不同現(xiàn)象加以區(qū)別； 據將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。 引申發(fā)散：不用任何試劑鑒別多種物質的方法是： （1）先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒 別其他的幾種物質；（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別； （3）若以上兩種方法都不能鑒別時，可考 慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。 鑒別物質時，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒別出水

14、解后呈現(xiàn)酸性、堿性和中性的鹽溶液；若不用其他試劑，則常用 的水解反應是 Fe3+與CO32-、HCO3-及Al3+與CO32-、S2-、HCO3-等既產生沉淀又產生氣體的雙水解反應。 例5實驗室用澳和苯反應制取澳苯， 得到粗澳苯后，要用下列操作精制：①蒸儲；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH 溶液洗；⑤水洗，正確的操作順序是（ 2000年理綜高考題） A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③ 思路分析：本題是課本中制澳苯實驗的深化。粗澳苯的精制，關鍵要了解粗澳苯的組成。由于有機反應的不完全性，得到 的澳苯中會溶有未反應的苯、澳、三澳化鐵（催化劑）并有部分

15、澳化氫。根據粗澳苯的組成，結合它們的理化特性，可設計出 如下精制方案： （1）水洗：利用三澳化鐵、澳化氫在水中的溶解度比在有機溶劑中大的特性，使三澳化鐵、澳化氫及部分澳進入水層， 再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外，還可以避免 FeBr3與堿反應生成難溶性的膠狀 Fe（OH）3造成分離 的困難。 （2）用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中加入 NaOH溶液，目的使油層中的 B「2與NaOH反應，生成可溶于水 的NaBr、NaBrO ,再經分液除去。 （3）再水洗：用水洗去附著在澳苯表面的鈉鹽。分液得油層。 （4）加入干燥劑：在（3）分液后的油層中加入無水

16、 CaCl2進行干燥，除去油層中的水分。 （5）蒸儲：干燥后的油層的主要成分是澳苯和苯的混合物。由于澳苯與苯的沸點差異較大，故可通過蒸儲的方法獲取澳 苯。 答案：B 方法要領：重視課本典型物質的制備，要多問幾個為什么？。本題要求精制，在明確雜質成分的基礎上，先用大量水洗去 未反應的苯和澳，再用 NaOH除去殘余的澳，然后用水洗去殘余的 NaOH,最后用干燥劑除水并蒸儲。 引申發(fā)散：分液和蒸儲是有機物分離和提純常用的方法。常見情況為: 物質 硝基苯（硝酸、硫酸） 澳乙烷（酒精） 乙酸乙酯（乙酸） 苯（苯酚） 酒精（水） 方法 加水，分液 加水，分液 飽和Na2CO3

17、溶液，分液 力口 NaOH溶液，分 液 加生石灰，蒸儲 例6 某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量 H2SO4溶液， ②加金屬Na,③結晶，④加過量 NaOH溶液，⑤加強熱脫結晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是（ 1997年全國高考題） A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤ 思路分析：芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進行提純，在此過程中要充分利用原料中的成 分，且不能引入新的雜質，要除凈 Fe3+,加入的NaOH溶液要過量。濾去 Fe（OH）3不溶物后，用適量 H2SO4溶

18、液中和過量的 NaOH,得純凈Na2SO4溶液，濃縮結晶即可。凡有⑤操作都是錯誤的，因為脫去結晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。 答案：B 方法要領：解決本題的關鍵之一是了解芒硝為何物； 關鍵之二是選擇合適的反應物。 金屬Na雖可直接與水反應生成 NaOH, 但Na比NaOH貴得多。故應直接用 NaOH溶液，保證Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀濾去，但過量 NaOH 一定要用適量 H2SO4 中和。 例7甲、乙、丙、丁分別是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白 色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)

19、象發(fā)生。據此推斷丙物質是（ 2000年理科綜合題） A.Al 2（SO4）3 B.NaOH 思路分析：解推斷題要抓住特征條件。由題設乙 （注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關系） C.BaCl2 丁 白色沉淀 丁 D.FeSO4 沉淀消失可知，丁必為NaOH,乙必為A12（SO4）3。 ,由此可推及甲為 BaCl2,故丙為FeSO4。 答案：D 方法要領：關鍵是抓住乙與丁反應的特征現(xiàn)象一一先沉淀后溶解，推出兩物質，最后推丙。 例8在一定條件下，蔡可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是 1,5-二硝基泰和1,8-二硝基泰的混合物。后 者可溶于質量分數大于

20、 98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質可以將這兩種異構體分離。 將上述硝化產物加入適量的 98.3%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體 1,8-二硝基蔡，應采用的方 法是（1999年浙江省奧賽初賽試題） A.對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶 B.向濾液中緩緩加入水后過濾 C.向濾液中緩緩加入 Na2CO 3溶液后過濾 D.將濾液緩緩加入水中后過濾 思路分析：考查學生根據所給信息，利用兩種二硝基奈在濃硫酸中溶解度的不同，進行分析、推理的能力。 1,8-二硝基泰可溶于 98%的濃硫酸中，1,5-二硝基泰不溶，用耐酸漏斗分離即可。繼續(xù)將 1,8-二硝基泰從濃硫酸中分離出，

21、 需要降低硫酸的濃度。如何降低濃硫酸的濃度，則要注意加入水或堿性溶液的方式。 答案：D 方法要領：有的同學會因不注意操作順序的要求而錯選 B或C。雖然向濾液中加水或 Na2CO3溶液都能達到降低硫酸濃度 的目的，但濃硫酸的稀釋要注意不可顛倒順序， 即不可將水倒入濃硫酸中。 將碳酸鈉溶液倒入硫酸中，比水倒入濃硫酸中更危 險，因為不僅有水沸騰導致的飛濺，還會有 CO2氣體逸出時造成的酸液飛濺。 a-iff 5M 例9下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白： （1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢

22、驗出的物質是 ;不能檢出的物質 （2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質是 ;不能檢出的物質是 。 （3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質是 ;不能檢出的物質是 。 思路分析：濃硫酸與木炭加熱發(fā)生的反應方程式為： 2H2SO4+C CO2 T +2SO2 T +2H2O。 =△= 縱觀整套裝置，①用于檢驗 H2O蒸氣（使無水硫酸銅變藍色）；②用于檢驗SO2氣（品紅溶液褪色、酸性 KMnO容液褪色, 再通過品紅溶液驗證 SO2是否已經除凈）；③用于檢驗 CO2氣（澄清石灰水變渾濁）。 （1）當順序改為②、①、③時，由于分解氣先經②裝置，必然帶出洗

23、氣瓶中 H2O的蒸氣，故難以肯定①中無水硫酸銅變 藍色是由于濃硫酸與木炭反應所產生的 H2O。 （2）當順序改為①、③、②時，足量澄清石灰水變渾濁究竟是由 CO2還是由SO2與Ca（OH）2反應造成的，無法肯定，所 以CO2與SO2都無法一一鑒別了。 （3）當順序改為②、③、①時，出現(xiàn)了（ 1）中同樣的問題。 一個很常見的、平淡的實驗，因性質檢驗裝置順序的調動，檢驗出學生分析問題的能力，十分巧妙。 答案：(1) SO2、CO2； H2O (2) H2O; CO2、SO2 (3) SO2、CO2; H2O 方法要領：根據SO2、CO2、H2O的特有性質，通過實驗來檢驗三種物質的存在

24、。而在實驗過程中，檢驗 SO2、CO2都要 通過水溶液，因此對檢驗H2O(g)有干擾作用；檢3處CO用石灰水，SO也與石灰水反應類似現(xiàn)象， 因此SO也會干擾CO2的檢驗。 三種物質檢驗時相互有干擾，審題時要搞清氣體通過的試劑會與哪種氣體反應，從而判斷檢驗出何種氣體。 例10某待測溶液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al，Ag+、Ba2+、NH+、Ca2+等離子，進行以下實驗(所加酸，堿,氨水，濱水都是過 量的).(1992年全國高考題) 根據實驗結果： (1) 判斷待測液中有無 Ba2+、Ca2+,并寫出理由.答： (2) 寫出沉淀D的化學式： (3) 寫出從溶液D生成

25、沉淀E的反應離子方程式： 思路分析： 待測液中加入HCl得到沉淀A,可斷定A為AgCl, Ag+已被除去。向溶液 A加入稀硫酸和濱水，若有 Fe2+則被 氧化成Fe3+ (2Fe2++Br2=2Fe3++Br-);由于BaSO難溶于水，CaSO微溶于水，所以沉淀B為BaSO和CaSO的混合物或二者之一。 向溶液B中加入氨水得到沉淀 C,則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH) 3,則加入過量NaOH 溶液時會轉變?yōu)?NaAlQ進入溶液D;沉淀C與過量NaOHB液作用后仍剩余沉淀 D,則可斷定 D為Fe(OH)3。由于H2CO的酸性 強于HA1O2

26、 (可由C、Al在周期表中的位置推出)，所以向溶液 D中通入CO得到的沉淀 E 一定是 Al(OH) 3,其反應為： AlO2-+CO+2H2O=Al(OH)3 J +HCO。 答案：(1)含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種；因為BaSO不溶于水，CaSO微溶于水 (2) Fe(OH)3 (3) AlO/+CO+2H2O=Al(OH)3 J +HCO。 方法要領：仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并進行嚴密的推理和判斷 (如由所加試劑推測沉淀可能是什么物質、 什么物質 進入溶液；由肯定的結論驗證不肯定的推測，并縮小判斷范圍；正推和逆推相結合等)是解此類框圖題的基本方法。熟悉有關 物質的化學

27、性質，并能靈活運用，是解題的基礎。 引申發(fā)散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點： (1)溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色： Fe3+——棕黃色，F(xiàn)e2+——鍵^色，Cu2+——藍色(CuCl2濃溶 液呈綠色) (2)溶液的酸堿性。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。 在強酸性溶液中不能大量存在離子有： S2-、SO2-、CO2-、SiO：-、AIO2-等；在強堿性溶液中不能大量存在離子有： NH+、M『、 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO、Ag+等。 (3)在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共

28、存的離子。例如，在已肯定存在 SO?時，就應排除 Ba2+的存在。 例11含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下： (1999年上海高考題) 進行(填寫 儀器名稱) (2) 由設備n進入設備出的物質 A是 ,由設備出進入設備IV的物質 B是 。(3)在設備出中發(fā)生的化 學方程式為 (4)在設備IV中，物質 B的水溶液和CaO反應后，產物是 NaOH、H2O和 操作(填寫操作名稱)可以使產物相互分離。 (5)上圖中能循環(huán)使用的物質是 C6H6、CaO、 思路分析：本題屬化學與社會、生產相結合的應用型題。在學習苯酚的性質和分離以及酸、堿、鹽的化學性質和規(guī)律的 基礎上，將這些知

29、識和規(guī)律用于解決生產中的實際問題，目的是培養(yǎng)學生用化學知識解決生活、生產、科技問題的能力和學習 化學的方法。 根據題給條件和設計可知：設備I用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水) 。設備n 用于分離苯和苯酚，為此需加入 NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸椒逾c而溶于水中，再用分液法與苯分離。設備出是為了將苯酚 鈉變?yōu)楸椒?，考慮到經濟成本和環(huán)境因素，通入 CO2氣體較為理想。設備IV是為了綜合利用副產物 NaHCO3,加入CaO可轉 化為反應所需的原料 NaOH,而另一生成物CaCO3在設備V中又可轉化為反應所需的原料 CO2和CaO。這樣可提高經濟效益, 降

30、低環(huán)境污染。 答案：(1)萃取(或萃取、分液)；分液漏斗 (2)苯酚鈉(C6H5ONa); NaHCO3 (3) C6H5ONa + CO2+H2。-C6H5OH+ NaHCO3 (4) CaCO3；過濾 (5) NaOH 水溶液；CO2 方法要領：本題將化學基礎知識應用于生產實際問題中, 涉及到中學有機化學中地基本的知識----分離苯和苯酚的混合物。 苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯與水不互溶，故設備I中進行的操作是萃取、分液，設備IV中發(fā)生 反應: NaHCO3+CaO=CaCO3 J+NaOH,通過過濾操作將與 NaOH溶液分離，掌握各種分離方法的適用前提、作用。

31、例12 A、B、C、D分別代表NaNO3、NaOH、HNO 3和Ba(NO 3)2溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液 X,用下圖所示的方 法，即可將它們一一確定。試確定 A: , B: A、B、C、D、X各代表何種溶液。( 1996年全國高考題) ，C： ，D: 加過量A ，白色沉——「 ■ J—r 不溶解 溶解 加過量 z 七 ?不 反 加過量 ?白色沉+ 加過量 ?不反應 *不溶解 *不溶 思路分析：從所給的四物質看，向其中加入某種試劑會產生白色沉淀。可作如下推理: NaNO3溶液很難和其他物質在溶 液中產生沉淀。NaOH一般能與多種

32、金屬陽離子生成難溶性堿，如: Mg(OH)2、Fe(OH)2 (在空氣中不易觀察)，Al(OH) 3 (兩 性)。HNO3是強酸，其鹽一般均可溶，故在復分解反應中, HNO 3除了能跟硅酸鹽形成難溶性硅酸外，很難和其他物質產生沉 Ba(NO3)2形成白 淀。能和Ba(NO 3)2形成沉淀的物質應主要從酸根離子考慮，如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽等均能與 色沉淀，其中硫酸鋼既難溶于水又難溶于酸。 根據以上推理，可將思考問題的范圍和角度大大縮小了。 產生的沉淀可從難溶性鋼鹽、氫氧化物和硅酸中考慮。從而確定 X 的成分。然后在有限的幾種可能物質中做一些必要的假設和嘗試，檢驗

33、所做的假設是否合乎題意。 答案： 第一組： A ： NaOH B ： NaNO3 C： Ba(NO 3)2 D： HNO3 X： MgSO 4 第二組： A ： HNO3 B： NaNO3 C： Ba(NO 3)2 D： NaOH X： Na2SiO3 方法要領： 本題對物質的性質和離子反應的知識借助于化學實驗的形式進行考查。 解題思路是結合已知物質的性質， 綜合 全面地分析出與 X 反應產生白色沉淀的各種可能，最后通過歸納，總結得出幾種可能，再經過驗證得出結論。 注意白色沉淀除了常見的難溶性的鋇鹽和氫氧化物外，還有硅酸沉淀(這樣可得出第二組答案) 。再者注意檢驗，否則即 使推斷正確，也會造成書寫結果的錯誤。