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1、考點知識聚焦考點一構成物質的基本微粒 種類 構成物質 相互關系分子 氣體(如N2,稀有氣體除外)、非金屬氧化物(如H2O、CO等)、有機物(如CH4、C2H5OH等)原子 金屬單質(如Fe、Al等)、稀有氣體、金剛石、石墨離子 大部分堿(如NaOH等)、鹽(如NaCl、CaCl 2等) 考點二分子課堂考點探究1.概念由分子構成的物質,是保持物質的最小粒子。2.性質(1)分子的質量和體積都。(2)分子在不斷地運動著。(3)分子之間。(4)分子間存在相互作用力斥力和引力。分子 化學性質很小有間隔 3.分子運動的實驗(1)現象:燒杯A中的溶液逐漸由色變?yōu)樯?2)結論:分子在不斷;濃氨水能使酚酞溶液
2、變紅。(3)改進:增加空白對照實驗,目的是。課堂考點探究 圖9-1無 紅運動 驗證空氣成分不能使酚酞溶液變色 課堂考點探究考點三原子1.定義:中的最小粒子(但不是一定不可分,其他條件可再分,如核裂變)。 2.原子的結構(1)構成原子是不顯電性的,原子序數=質子數=數=核外數?；瘜W變化原子核核外電子 質子中子 核電荷 電子 課堂考點探究(2)表示(原子結構示意圖) 圖9-2質子數 各層上的電子數 課堂考點探究(3)應用應用分類 結論及判斷依據判斷原子、離子 原子 核內質子數=核外電子數離子 陰離子 核內質子數核外電子數判斷元素 種類 金屬元素 最外層電子數4 課堂考點探究應用分類 結論及判斷依據
3、判斷得失電子情況 易失電子 最外層電子數4化學 性質對比 原子的數相等,化學性質相似最外層電子 課堂考點探究3.相對原子質量(1)定義:以一個碳-12原子質量的作為標準,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的的比值,稱為該原子的相對原子質量。(2)近似計算式:原子質量主要集中在上,相對原子質量數+數。(3)單位:相對原子質量的單位是“1”,不是“g”,一般省略不寫。原子核 質子 中子 課堂考點探究1.定義帶電的原子或原子團。2.分類陽離子帶電;陰離子帶電。3.表示在元素符號的右上角用“+”“-”號表示離子的電性,用數字表示離子所帶的電荷數,先寫數字,后寫正負號,當數字為“1”時,省
4、略不寫。4.離子符號及其周圍的數字考點四離子 圖9-3正 負 課堂考點探究1.元素(1)定義:數(即數)相同的一類原子的總稱。元素屬于宏觀概念,只講種類不講個數。(2)分類考點五元素金屬元素 “钅”字旁(汞除外),最外層電子數一般4個,易電子,形成離子非金屬元素 “石”“氵”“氣”字旁,最外層電子數一般4個(H、He、B除外),易電子,形成離子;稀有氣體最外層電子數為8(氦為2,化學性質穩(wěn)定,不易得失電子)質子 核電荷 得到陰 課堂考點探究生物體內含量最多的元素是;人體中含量最高的金屬元素是。 (3)在自然界中的分布(按質量分數)地殼中含量居前四位的元素是。 空氣中含量最多的元素是。 農作物生
5、長必需的化學元素:、磷、鉀。(4)元素與原子結構的關系:元素的種類由原子中決定,元素的化學性質和原子的密切相關。 氧、硅、鋁、鐵氧 鈣氮氮 質子數 最外層電子數 課堂考點探究(5)元素符號寫法:由一個字母表示的元素符號要大寫;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫,即“一大二小”。意義 分類 舉例宏觀 表示一種元素 O表示表示由構成的一種物質 Cu表示 微觀 表示組成元素的一個原子 O表示氧元素 原子物質銅一個氧原子 課堂考點探究2.元素周期表(1)組成及規(guī)律橫行(周期)每一個橫行叫作一個周期,共7個周期;同周期數相同,從左至右逐漸增加?？v行(族)每一個縱行叫作一個族,共18
6、個縱行,16個族(8,9,10三個縱行共同組成一個族);同族數相同(化學性質相似),數逐漸增加。(2)在元素周期表中,每一種元素均占據一格。如圖9-4。還可以得出的信息有。 圖9-4電子層 原子序數 最外層電子電子層 原子序數 元素符號 相對原子質量碳屬于非金屬元素 課堂考點探究探究一粒子的性質例12018濟寧從分子、原子角度對下面一些現象和變化的解釋,合理的是()A.花香四溢分子很小,質量也很小B.熱脹冷縮溫度變化,分子或原子大小發(fā)生變化C.滴水成冰溫度降低,分子間隔變小,停止運動D.食品變質分子發(fā)生變化,分子性質發(fā)生變化構成物質的微粒具有如下特征:體積和質量都很小;微粒之間存在間隔;微粒是
7、在不斷運動的。運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象。特別注意物質體積的改變是因為構成物質的微粒之間的 間隙改變了,不是微粒的大小改變?！痉椒c撥】 解析花香四溢,是由于分子是不斷運動的;物質的熱脹冷縮,是因為分子或原子間的間隔(而不是大小)隨溫度的變化而改變;分子總是在不斷地運動,滴水成冰,分子仍在不斷地運動;食品變質,是由于分子發(fā)生變化,分子性質發(fā)生變化。答案D課堂考點探究【方法點撥】構成物質的微粒具有如下特征:體積和質量都很小;微粒之間存在間隔;微粒是在不斷運動的。運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象。特別注意物質體積的改變是因為構成物質的微粒之間的間隙改變了,不是微粒的大
8、小改變。 例22018衡陽下列是幾種粒子的結構示意圖,有關它們的敘述,你認為正確的是()A.表示的是陰離子B.屬于四種不同元素C.屬于金屬元素D.所表示的粒子化學性質相似探究二粒子結構示意圖課堂考點探究 圖9-5 解析表示的粒子,質子數=11,核外電子數=10,質子數核外電子數,故為陽離子;的核內質子數分別為8、11、16、11,屬于同種元素,屬于三種不同元素;由的粒子結構示意圖可知,核內的質子數是16,屬于硫元素,屬于非金屬元素;表示的粒子,最外層電子數均為6,化學性質相似。答案D課堂考點探究 例3 2017眉山在“宏觀微觀符號”之間建立聯系,是化學特有的思維方式。如圖9-6是四種粒子結構示
9、意圖。(1)D中的x=,C粒子的符號為。(2)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是和(填序號)。(3)A和B兩種粒子的相同,所以它們具有相似的化學性質。課堂考點探究 圖9-6【方法點撥】根據粒子結構示意圖判斷粒子的方法:原子中,質子數=核外電子數,陽離子中,質子數核外電子數,陰離子中,質子數核外電子數,陰離子中,質子數核外電子數;元素的化學性質取決于原子的最外層電子數。 例42018益陽下列有關元素的說法不正確的是()A.原子的質子數不同,則元素種類不同B.Cl與Cl-可以相互轉化C.元素可分為金屬元素和非金屬元素D.混合物中一定含有多種元素探究三元素和元素周期表課堂考點探究 答案D解析決定元
10、素種類的是原子的核內質子數或核電荷數,所以原子的質子數不同,則元素種類不同;氯原子能通過得到電子形成氯離子,氯離子能通過失去電子形成氯原子;元素可以分為金屬元素、非金屬元素;混合物中不一定含有多種元素,如氧氣和臭氧的混合物,含有一種元素。 例52018天門元素周期表是學習和研究化學的重要根據。圖9-7是元素周期表中的一部分,據此判斷以下與鈦有關的敘述,其中不正確的是()A.鈦元素是金屬元素B.鈦的原子序數為22,相對原子質量為47.87C.鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一族D.鉀、鈣、鈧原子的電子層數相同課堂考點探究 圖9-7 解析元素名稱有“钅”字旁的屬于金屬元素(金屬汞除外);元素周期表每一格中左上方的數字表示元素的原子序數,最下面的數字表示該元素的相對原子質量;元素周期表中每一橫行叫一個周期,每一縱行叫一個族,圖中鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一橫行,它們位于同一周期;元素周期表中核外電子層數相同的原子位于同一周期,圖中鉀、鈣、鈧元素位于同一周期,因此,它們的原子核外電子層數相同。答案C課堂考點探究
第09課時 構成物質的微?！≌J識化學元素
