新課標高考化學專題復習：《鈉及其化合物》導學學案

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1、新課標高考化學專題復習：《鈉及其化合物》導學學案 【考綱要求】 了解金屬鈉及其重要化合物的性質及應用。 【基礎知識梳理】 一、 鈉 1．鈉的物理性質 [練習1]（江蘇理綜）下列有關鈉的敘述中，錯誤的是( ) A．鈉的還原性很強 B．鈉的化學性質非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C．鈉是一種灰黑色的固體 D．鈉的質地軟，可用小刀切割 [練習2]（上海綜合）在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是( ) A．鈉在水層中反應并四處游動

2、B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應 C．鈉在苯的液面上反應并四處游動 D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動 2．鈉的化學性質 Na － e- → Na+ 化學反應中表現(xiàn)為 性 （1）與非金屬單質的反應(寫出下列方程式) a.與氯氣反應： b.與硫反應 ： c.與氧氣反應①常溫下，現(xiàn)象： 化學方程式：

3、 ②加熱時，現(xiàn)象： 化學方程式： （2）與水的反應 a.與含有酚酞的水反應實驗現(xiàn)象： 化學方程式： 思考：鈉與水反應的現(xiàn)象說明鈉具有哪些性質？ （3）與某些鹽溶液的反應 與CuSO4溶液反應的現(xiàn)

4、象 化學方程式： 。 與飽和NaCl溶液反應的現(xiàn)象 化學方程式： 。 與飽和NH4Cl 溶液反應的現(xiàn)象 化學方程式： 。 與FeCl3溶液溶液反應的現(xiàn)象 化學方程式： 。 思考：鈉在空氣中放置一段時間，將發(fā)生哪些

5、變化？最終產物是什么？如何保存？ 二、鈉的化合物 1．11、氧化鈉和過氧化鈉的比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 氧元素的化合價 電子式 陰陽離子個數(shù)比 化合物類型 顏色狀態(tài) 與H2O反應的方程式 與CO2反應的方程式 用途 2．氫氧化鈉（俗稱： 、 、 ） （1）電子式： 所含化學鍵為 、 （2）物理性質：有很強的 性，易

6、（用作 劑），溶于水時會 。 （3）化學性質：具有 堿性。 （4）制法（工業(yè)制法）： (5）保存：溶液 ； 固體 。 3．Na2CO3與NaHCO3比較與鑒別 （1）Na2CO3與NaHCO3比較 名

7、 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗 名 主要性質 色態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 與H+反應 與堿NaOH 與Ca(OH)2反應 主要用途 相互轉化 思考：（1）Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？ （2）根據(jù)上述性質用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3 熱點突破 【例1】 4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.8g固體，由此可判斷其氧化產物為 ( ) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．無法確定 【變式】鈉在干燥的

8、空氣中形成氧化產物0.7 g，溶于水后，可被0.25 mol／L的鹽酸80 mL恰好中和，則鈉的氧化產物成分是 ( ) A．Na2O B．Na2O與Na2O2 C．Na2O2 D．無法確定 【例2】( 全國)取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag，下列物質中不能滿足上述結果的是 A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 【變式1】兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復

9、到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是 aL，下列組合中符合此條件的是： A．CH4 C2 H4 B．CH3CH2OH CH3COOH C．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH3 【變式2】200℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為 ( ) A．11.6 B．21.6 C．23.2 D．36.6 【例3】 將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后得到的固

10、體，則最后得到固體中Na2CO3的物質的量為 （ ） A．1～2mol之間 B．1～4mol之間 C．2～4mol之間 D．大于4mol 【變式】將3.7gNa2O2 和Na2O 、Na2CO3 的混合物與10g質量分數(shù)為36.5％的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，所得固體質量為 g 【例4】現(xiàn)有K和另一種堿金屬形成的合金6g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣2.24L，這種堿金屬可能是 ( ) A．Li B．Na C．Rb D．Cs 能力提升 1.（09全國1）為了檢驗某含有

11、NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是 A. B. C. D. 2.（2009﹒全國卷2）下列敘述中正確的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2. C. 等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO

12、2，有NaHCO3結晶析出 3．(07廣東文)下列說法正確的是( ) A．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗 B．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性 4．(07全國II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( ) (A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2 5．(全

13、國卷)向0.1molL－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( ) A Na＋、CO32－ B Na＋、HCO3－ C HCO3－、CO32－ D Na＋、OH－ 6．（08北京卷）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 7．（09上海）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有 A．0.2mol中子

14、 B．0.4mol電子 C．0.2mol質子 D．0.4mol分子 8．(00春季)用1L1.0molL－1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是（ ） 　　A．1：3　　　　　B．1：2　　　　　C．2：3　　　　　D．3：2 9．（09海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 10．（04上海卷）等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的

15、8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 （ ） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 11．（上海）將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是 A B C D 12．（1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）。 （1）①Na2O2：_____________________________

16、___。②Na2O：___________________________________。 （2）指出氧在下列各物質中的化合價：Na2O2________________；Na2O_______________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式______。 （4）人體內O2－離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式： □O2－+□H2O == □H2O2+□O2+□ 13.（05全國卷I）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質， 為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用右

17、圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg④從分液漏斗滴入6molL—1的硫酸,直到不再產生氣體時為止 ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g ⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是_____

18、______________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________（填偏高、偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為___________________ 。 ⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

19、 14.（06年北京）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。 請回答： （1）W的電子式是 。 （2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。 （

20、3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種） 可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置 （夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀， 裝置V中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是 。 裝置Ⅱ中物質的化學式是 。 ②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中

21、常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 。 15.（上海）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為 190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表： （1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式______________________________ _ （2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必

22、需的數(shù)據(jù)是_______________________________ _ 不必作第6次讀數(shù)的原因是__________________________________________ （3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下： 樣品 操作I 溶液轉移 操作Ⅱ 稱量 稀鹽酸 冷卻 ①操作Ⅱ的名稱是________________________ ②需直接測

23、定的物理量是__________________ ③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要____________________________ （固定、夾持儀器除外） ④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果 ____________（填偏大、偏小或不變）。 答案： [練習2]解析：鈉決將落在苯和蒸餾水的界面上,有氣泡產生，附著在鈉塊表面，浮力增大，使鈉塊上浮，當附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應，重復發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應耗盡逐漸消

24、失。答案： D 現(xiàn)象 化學方程式 飽和NaCl 鈉消失，放出無色無味氣體、析出晶體 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 飽和NH4Cl 鈉消失，有刺激性氣味氣體放出 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ FeCl3溶液 鈉消失，放出無色無味氣體，有紅褐色沉淀 6Na+6H2O+6 FeCl3= 6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓ 【例1】解析：用極端假設法，當鈉全部轉化為Na2O時，質量為6.2g，當鈉全部轉化為Na2O2時，質量為7.8g，產物質量在6.2

25、g和7.8g之間時，兩種產物都有，實際產物質量是7.8個，所以是Na2O2。答案： A 【例2】解析：從反應前后的質量變化可知，該物質燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產物與過氧化鈉反應生成的氧氣的量相等；所以總的結果來看是該物質被完全吸收，該物質的組成必須滿足組成關系（CO）m（H2）n。答案： D 【例3】解析：根據(jù)“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物質的量為2mol，所以只有A選項正確。 答案：A 【例4】解析：生成H2的物質的量為0.1mol，由2R+2H2O = 2ROH+H2↑可知：6g合金金屬總的物質的量為0.2mol。所以合金的平均相對分子質量為30，K的相對分子質量為39，

26、所以另一種金屬相對分子質量應小于30。 答案：AB 1A2A3C4C5B6A7C8D9A10A13D ［提示］HCl為0.04 mol。鈉的氧化物若為Na2O，應為0.02 mol62 gmol－1 = 1.24 g；若為Na2O2，應為0.02 mol78 gmol－1 = 1.56 g?，F(xiàn)1.5 g介于1.24～1.56之間，應為二者的混合物。 【解析】根據(jù)反應式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根據(jù)計量關系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1m

27、ol，故其恰好和CO2反應生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。 【解析】9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質子和0.2mol分子，故C項正確。 【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。 答案A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O Dm (減少) 284 106

28、62 x (W1- w2) 解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項正確。 （2009﹒全國卷2）8．答案：D 解析：A項，CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，生成Ca( HCO3)2 ，Ca( HCO3)2中加入NaHCO3 飽和溶液，不發(fā)生反應，A錯；B項，向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，恰好生成氯化鈉和碳酸氫鈉，無CO2生成，B錯；C項，等物質的量（不是質量）的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，

29、生成的CO2體積相同，故C錯。D項，向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，生成NaHCO3的質量變大，反應消耗了水，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，都有利于晶體析出。 24．（10分） （1）①（1分） ②4Na+O2 2Na2O（1分） (2)0; -1; -2, （3）2K2CO3+3O2 （2分） ④ 2 2 1 1 2OH- 28．（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中 （3）偏高 （4）把反應中的CO2全部導入U型管中 （5）判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 （6）100% (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案） 26.（17分） （1） （2） （3）① Na2O2 ② H2O2 I、IV、V （4） 17.(1)略 （2）試樣質量 試樣加水的質量 第四（或5）次的讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶內質量已達恒重 （3）①蒸發(fā) ②NaCl的質量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大