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1、化學教案－第一冊第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時——氯氣的制法
第一節(jié) 氯氣
第 二 課 時
探究問題框架：
1、氯氣的性質(zhì)：
氯氣能與堿反應嗎？生成了什么？
2、氯氣的制取：
(1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：
(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去
(3)如何除去制取氯氣的尾氣
教 師 活 動學 生 活 動
【講評】上節(jié)課布置的探究性問題
1、工業(yè)上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應條件進行？為什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反應？請列出事實根據(jù)加以證明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒
2、子。
4、如何保存氯水？為什么？
【傾聽理解】
1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。
2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應。
3、由于部分發(fā)生反應，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解
【復習引入】研究一種非金屬單質(zhì)，研究它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。
今天我們研究氯氣水與堿的反應。
【傾聽理解】
【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象
3、【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？
【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關(guān)部分。
【總結(jié)】
(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。
(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色
【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【閱讀歸納】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
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