2021年高考化學試卷理綜(浙江卷)

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1、2021年高考化學試卷理綜(浙江卷) 2021年浙江省高考理綜參考試卷化學局部解析選擇題局部化學選擇題局部共7小題，每題6分，共42分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Ag108一、選擇題〔此題共17小題。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的?！?．以下說法正確的選項是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應B．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間解析：A選

2、項，葡萄糖是單糖，不能水解,A錯；B選項，蛋白質是氨基酸縮合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四種元素，B正確；C選項，蠶羊毛屬蛋白質，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他元素，如腈綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時不都只生成CO2和H2O，C錯；D選項，濁液的分散質粒子大小是大于膠體，大于10-7m〔即大于100mm〕,D錯。答案：B8．以下說法不正確的選項是A．用傾析法別離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液別離B．做“鈉與水的反應〞實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少

3、量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞解析：做“鈉與水的反應〞實驗時，應向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其外表的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B選項錯。答案：B9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；

4、0.1molL-1丁溶液的pH為13〔25℃〕。以下說法正確的選項是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1molL-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH為13〔25℃〕?？梢酝浦诪镹a2O2、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH、戊為Na2CO3、己為O2。由此可推出X

5、為H、Y為C、Z為O、W為Na。答案：C10．電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如以下圖。以下說法不正確的選項是A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，那么電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實驗中，為了防止銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。假設沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。D．假設要測定

6、電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。解析：電量計中的銀棒應與電源的正極相連，銀棒作陽極，假設要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，該銀電量計中的銀棒應與待測電解池的陰極相連〔見以下圖〕，D選項錯。答案：D11．以下說法正確的選項是[來源:高&考%資(源#網(wǎng)wxc]A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應解析：

7、A選項，按有機物的系統(tǒng)命名法主鏈編號“最低系列〞原那么和“較優(yōu)基團后列出〞原那么：該烷烴從左到右編號，甲基的位次分別為2、5、6；從右到左編號，甲基的位次分別為2、3、6。第一個數(shù)字都是“2〞，故比較第二個數(shù)字“5〞與“3〞.因5>3，故編號應從右到左。該有機物的命名為2，3，6－三甲基-4-乙基庚烷A錯誤?！?〕關于最低系列原那么所謂“最低系列〞是從碳鏈不同的方向編號，得到幾種不同的編號系列，順次逐項比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列〞。例如：該烷烴從左到右編號，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個數(shù)字都是“2〞，

8、故比較第二個數(shù)字“3〞與“2〞.因2當主碳鏈上有幾個取代基或官能團時，這些取代基或官能團的列出順序將遵循“次序規(guī)那么〞，指定“較優(yōu)基團〞后列出。例如，D選項，根據(jù)在復分解反應中強酸制取弱酸的原那么，酸性〔水溶液〕：HSCN>H2CO3>HCN，正確。答案：A非選擇題局部化學非選擇題局部共4題，共58分。26．(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有以下離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽

9、酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4)=1.2010-5請答復以下問題：〔1〕該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說明其不存在的理由：?！?〕寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：?！?〕設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：?！?〕該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有、，再噴射適量蒸餾水即得硫

10、酸型酸雨。說明NO的作用：。解析：〔1〕從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強的復原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明有NO3―或NO2-，〔6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O或2NO2-+2I―+4H＋=I2+2NO↑+2H2O〕；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH4＋；第四份參加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有Cl―或SO

11、42―(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有NO2-，否那么NO2-離子能與具強氧化性的酸性KMnO4溶液反應，使KMnO4溶液褪色〔5NO2-+2MnO4―+6H＋=5NO3―+2Mn2＋+3H2O〕。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-?！?〕試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O?！?〕由于該試液中存在著SO42―，所以，檢驗該試液中是否存在Cl-時要考慮排除SO42―的干擾。檢驗的方法為：

12、取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl-?！?〕據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2與氧氣反應生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此當在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時，要生成SO3必須要有催化劑參與，所以NO應該是起了催化劑的作用，該過程中發(fā)生的化學反應該是2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO。答案：〔

13、1〕SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有較強的復原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。假設有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色〔2〕6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O〔3〕取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl-〔4〕2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化劑27．(15分)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)?！?〕當(t-BuNO)2的起始濃度〔c0〕為0.50molL-1時，實驗測得2

14、0℃時的平衡轉化率〔α〕是65%。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=?！?〕一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞〕。20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，假設將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，那么它在CCl4溶劑中的平衡轉化率〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率?！?〕實驗測得該反應的ΔH=50.5kJmol-1，活化能Ea=90.4kJmol-1。以下能量關系圖合理的是。重要說明：這道題取材于浙江省xxxx年高三調研理綜試卷第27題，還是考試說明編寫者在編寫時

15、將題的4幅能量關系圖作了變動，還是在印刷時出了過失，使A與C兩幅圖，B與D兩幅圖變成了一樣，這樣一來就出現(xiàn)了錯誤，沒有合理的圖可選了，也就沒有正確答案了?，F(xiàn)將原題給出，予以糾正。〔4〕該反應的ΔS0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。在〔填“較高〞或“較低〞〕溫度下有利于該反應自發(fā)進行?！?〕隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物〔或生成物〕濃度的關系〔即比色分析〕，可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是。A．pH計B．元素分析儀C．分光光度計D．原子吸收光譜儀〔6〕通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度

16、隨時間的變化曲線。20℃時(t-BuNO)2的平衡轉化率α=解得X=0.325molL-1由于分解反應的反應物和生成物各只有一種，因此也可以用以下方法來求平衡常數(shù)：20℃時(t-BuNO)2的平衡轉化率α=65%，那么(t-BuNO)22(t-BuNO)平衡時：C0(1-α)2c0α平衡常數(shù)〔2〕一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，即增加反應物(t-BuNO)2的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但由于(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率是減小的。保持溫度20℃不變，保持(t-BuNO)2起始濃度相同，平衡轉化率越小，K值越小。該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，那

17、么(t-BuNO)2它在CCl4溶劑中的平衡轉化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。〔3〕由實驗測得該反應的ΔH=50.5kJmol-1，可知該反應是吸熱反應，那么反應物的總能量低于生成物的總能量?？膳懦芰筷P系圖B和C，又依據(jù)活化能Ea=90.4kJmol-1，Ea－ΔH50.5kJmol-1,Ea與ΔH的比例不對。而能量關系圖D是合理的?！?〕由于該反應是一個分解反應，所以是一個混亂度增加〔熵增〕的反應，ΔS＞0；而該反應又是一個吸熱反應，ΔH＞0，所以該反應應在較高溫度下有利于自發(fā)進行。>〔5〕現(xiàn)代化學分析中，常借助一些儀器來分析化學物質的組成，用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、

18、N、S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團；用原子吸收光譜儀確定物質中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計測定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應物〔或生成物〕濃度的關系〔即比色分析〕，從而可以確定該化學反應的速率；pH計是測定溶液pH的儀器?！?〕在圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線：先從圖中30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系曲線上，分別查得1min、3min、4.5min、8min等時刻時(t-BuNO)2的濃度，然后按(t-BuNO)22(t-BuNO)c00.050c轉-x-2xc某時刻0.5-x2x求出1min、3min、4.5min

19、、8min等時(t-BuNO)的濃度，最在圖上找出相應的點，連成平滑曲線即可〔見答案〕。答案：(15分)〔1〕〔2〕減小小于〔3〕D〔4〕＞較高〔5〕C〔6〕28．(14分)過碳酸鈉〔2Na2CO33H2O2〕是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：：主反應2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)ΔH29．〔14分〕化合物A〔C12H16O3〕經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C〔C8H8O2〕。C的核磁共振氫譜說明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過以下反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為17

20、2，元素分析說明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。：請答復以下問題：〔1〕寫出G的分子式：?！?〕寫出A的結構簡式：?！?〕寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于〔填反應類型〕?！?〕寫出滿足以下條件的C的所有同分異構體：。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③不考慮烯醇〔〕結構?！?〕在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式〔僅要求寫出1種〕：。解析：〔1〕由G的相對分子質量為172，元素分析說明，含碳55.8%，含氫7.0%，可知G分子中含C、H、O的原子個數(shù)為：C：(17255.8%)/12=96/12=8；H

21、：〔1727.0%/1=12/1=12；O：〔172–96–12/16=64/16=4；所以，G的分子式：C8H12O4?！?〕由題給的信息：化合物A〔C12H16O3〕經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C〔C8H8O2〕，可知A為酯，水解后生成醇和羧酸，。據(jù)C〔C8H8O2〕的核磁共振氫譜說明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子，可推出C為那么B為醇〔C4H9OH〕。又據(jù)B經(jīng)過以下反應后得到G。由此可推知：B為醇，連續(xù)氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根據(jù) E為C3H6BrCOOH，E堿性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化〔H＋〕后生成F(C3H6(OH)COOH),又根據(jù)G的分子式〔C8H12O4〕可推知F是在濃硫酸和加熱條件下縮合成G。根據(jù)G的核磁共振氫譜顯示只有一個峰。可推知G的結構簡式為：[來源:高&考%資(源#網(wǎng)wxc]那么F的結構簡式為：B的結構簡式為為：A的結構簡式為：〔3〕F→G反應的化學方程式：屬于取代反應〔或酯化反應〕?！?〕根據(jù)題目所給的滿足條件：①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；〔可推知有酚羥基〕③不考慮烯醇〔〕結構。的C〔C8H8O2〕所有同分異構體有：〔5〕在G的粗產(chǎn)物中，聚合物雜質可能有：答案：〔14分〕〔1〕C8H12O4〔2〕〔3〕取代反應〔或酯化反應〕〔4〕〔5〕