河南省天一大聯(lián)考高三階段測(cè)試（一）化學(xué)試題 及答案

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1、 河南省開封高級(jí)中學(xué)等22校2015屆高三天一大聯(lián)考(一) 化學(xué)試卷 【試卷綜析】本試卷是高三階段性測(cè)試試卷，在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)注意考查了學(xué)生的知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。本試卷以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，主要化學(xué)基本理論—化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化等主干知識(shí)，物質(zhì)的基本性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)儀器的使用和操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，本試卷知識(shí)容量較大，綜合性較強(qiáng)。本試卷同時(shí)也注重了常見化學(xué)方法的使用，應(yīng)用了基本的化學(xué)思想，體

2、現(xiàn)了學(xué)科的基本要求。 第I卷 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 【題文】7. 下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)） A. 己烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 一氯戊烷 【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)體 I4 【答案解析】C 解析：A. 己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯(cuò)誤； B. 丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯(cuò)誤；C. 丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；D. 一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。 【題文】8. 化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

3、對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用明礬凈水 明礬具有殺菌消毒的作用 B “84”消毒液具有漂白性 “84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO C 潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹 鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3 D 局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨 煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活 D3 D2 【答案解析】B 解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定的吸附性對(duì)水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯(cuò)誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由

4、于其中的溶質(zhì)NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO的強(qiáng)氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導(dǎo)致，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會(huì)解決問題，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 【題文】9. 在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJmol－1 A. 2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJ B. 濃硫酸在

5、反應(yīng)中只作催化劑 C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3) D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率 G1 【答案解析】D 解析：A. 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯(cuò)誤；B. 濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯(cuò)誤；C.應(yīng)為υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，錯(cuò)誤；D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 【題文】10. X、Y、Z均為短周期元

6、素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍；X、Y的最簡(jiǎn)單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A. Y、Z處于同一周期 B. X的最高價(jià)是+6價(jià) C. 原子半徑：Z>Y>X D. 非金屬性：X>Y>Z 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表，元素周期律 E5 【答案解析】A 解析：經(jīng)分析可知X、Y、Z分別為O、Mg、S元素。A、Y、Z處于同一周期正確；B. X是氧元素，沒有最高正化合價(jià)，錯(cuò)誤C. 原子半徑應(yīng)為Y > Z >X，錯(cuò)誤；D. 非金屬性應(yīng)為X> Z > Y，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】本題首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)對(duì)元素進(jìn)

7、行正確的推測(cè)，再根據(jù)元素具有的性質(zhì)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，是元素周期表和元素周期律常考到的題型，難度不大。 【題文】11. 不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是 A. T1>T2 B. 加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn) C. c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出 D. a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等 【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． H5 【答案解析】D 解析：A. 在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2> T1，錯(cuò)誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2

8、，會(huì)增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到C點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在T1時(shí)C點(diǎn)表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時(shí)C點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，錯(cuò)誤； D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念． 【題文】12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱 B. 為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒 C

9、. 配置1L0.1molL－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaCl D. 測(cè)定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)儀器的基本使用 J1 【答案解析】A 解析：A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱，正確；B.溫度計(jì)不能用于攪拌，錯(cuò)誤；C. 天平是粗量器，只能稱量得到小數(shù)點(diǎn)后一位的固體，錯(cuò)誤；D. KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中進(jìn)行盛裝，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了蒸發(fā)皿和燒杯的使用，中和熱測(cè)定中儀器的使用，實(shí)驗(yàn)托盤天平的使用，堿式滴定管和酸式滴定管的使用，難度不大。 【題文】13. 利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)

10、，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是 選項(xiàng) ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 裝置 A 濃鹽酸 MnO2 干燥紅色布條 NaOH溶液 干燥布條不褪色 B 稀硝酸 銅粉 空氣 NaOH溶液 制備收集NO C 濃硫酸 木炭 品紅溶液 NaOH溶液 濃硫酸具有氧化性 D 濃氨水 NaOH固體 空氣 水 制備收集氨氣 【知識(shí)點(diǎn)】氣體的制備、收集和尾氣的吸收 J3 【答案解析】C 解析：A、利用濃鹽酸制取出來的氯氣中含有水蒸氣，也可以使干燥的紅色布條褪色，錯(cuò)誤；B、NO易被空氣中的氧氣氧化，故不能利用排氣法進(jìn)行收集，錯(cuò)

11、誤；C濃硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被還原為二氧化硫，可以使品紅溶液褪色，尾氣中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用堿液進(jìn)行吸收，正確；D、氨氣的水溶性較大，故氨氣在進(jìn)行尾氣吸收時(shí)要用防止產(chǎn)生倒吸的裝置，錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了氣體的制備、收集和尾氣的吸收，涉及到的知識(shí)點(diǎn)比較多，綜合性較強(qiáng)。 第II卷 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 【題文】26. （13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備

12、正溴丁烷。 制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4 C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/gcm-3 沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性 正丁醇 74 0.80 117.3 微溶 正溴丁烷 137 1.27 101.6 難溶 溴化氫 81 --- --- 極易溶解 實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保

13、持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。 請(qǐng)回答下列問題; (1)儀器A的名稱是________,儀器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________. (2)裝置C中盛裝的液體是_______________,其作用是____________________. (3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的___________制備純凈的正溴丁烷。 (4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________（填“

14、高”或“低”）,試說出其中一種原因：_________________________. (5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________（保留三位有效數(shù)字） 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備綜合實(shí)驗(yàn) J5 【答案解析】（1）圓底燒瓶（1分） 冷卻、回流（1分） 防止暴沸（1分） （2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分） 吸收逸出的HBr，防止其污染空氣（1分） （3）d（2分） （4）低（1分） 大火，副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多（合理答案即可，2分） （5）49.6%（3分） 解析：(2)在此反應(yīng)過程中生成了溴化氫氣體，

15、會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，故需用堿液進(jìn)行吸收，裝置中盛裝的液體應(yīng)為堿液。 (3)正溴丁烷中含有正丁醇雜質(zhì)，這兩種液體是相互溶解的有機(jī)物只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。 (4)如果采用大火加熱回流時(shí)，在較高的溫度下會(huì)發(fā)生很多其他的副反應(yīng)，如濃硫酸在溫度較高的情況下氧化性更強(qiáng)，可能會(huì)把乙醇等有機(jī)物氧化，正丁醇和正丁烷的沸點(diǎn)都比較低，易逸出等都會(huì)使產(chǎn)率降低。 (5)m (C4H9OH )= 18.5mL0.80 gcm-3=14.8g n(C4H9OH )=0.2mol C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O 1mol 1mol 0.2mol

16、 0.2mol m (C4H9 Br )=27.4g 產(chǎn)率=13.6g/27.4g=49.6% 【思路點(diǎn)撥】本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，在試驗(yàn)中尾氣吸收時(shí)吸收劑的選擇，物質(zhì)分離的方法，還考查到了實(shí)驗(yàn)誤差的分析和產(chǎn)率的計(jì)算，本題的綜合性較強(qiáng)。 【題文】27. （15分）近年來LiFePO4材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一?；卮鹣铝袉栴}： (1)LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)是_______________. (2)FeSO47H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1:為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成

17、一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為_________,反應(yīng)方程式為_______________. （3）以FePO4、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為_________________,該反應(yīng)中氧化劑為___________. （4）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡(jiǎn)稱LFP）是一種高效、長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為C6Li＋FePO4C6Li(1－x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，電池在充電時(shí)，陽極中的Li+通過聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時(shí)，負(fù)極中的Li+通過隔膜向正極遷移。充電時(shí)的陰極反應(yīng)式_____________,若用該電

18、池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為___. （5）某同學(xué)想，用于制備LiFePO4的原料磷酸鐵（FePO4）可以通過鐵鹽與磷酸反應(yīng)得到，反應(yīng)如下：Fe3＋＋H3PO4=FePO4↓＋3H＋.結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。 已知：①一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0105，則可看做能夠完全發(fā)生。 ②常溫下：磷酸三步電離合并后，H3PO43H＋+PO43－的電離常數(shù)Ka1-3=2.110-22 ③Ksp=1.310-27 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，電化學(xué)原理，Ksp的應(yīng)用 B3 F4 H5

19、 【答案解析】（1）+2（1分） （2）(NH4)2SO4（2分） FeSO47H2O+(NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分） （3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑（2分） FePO4、Li2CO3（2分） （4）C6Li(1-x)+xLi＋+xe-C6Li（2分） 0.4NA或2.4081023（2分） （5）能(2分) 解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。 (2)在反應(yīng)過程中元素守恒，故生成的正鹽是(NH4)2SO4，根據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。 (3)

20、在該反應(yīng)生成的一種有毒的氣體只能是CO，根據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。在此反應(yīng)過程中，F(xiàn)ePO4中的鐵元素由+3價(jià)降低到+2價(jià)，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2價(jià)，故在反應(yīng)中做了氧化劑。 (4)充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，在用該電池電解精煉銅時(shí)陰極是金屬銅析出，當(dāng)陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，銅離子得到的電子為0.4mol，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，電化學(xué)中電極反應(yīng)的書寫和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，Ksp的應(yīng)用，本題的綜合性較強(qiáng)，難度較大，都是要在分析題目中得到信

21、息來解決問題，考查了學(xué)生的綜合運(yùn)用的能力。 （5）Fe3＋＋H3PO4=FePO4↓＋3H＋ 平衡常數(shù)K= c3(H＋) /c(Fe3＋)c(H3PO4) H3PO43H＋+PO43－ Ka1-3= c3(H＋) c(PO43+)/ c(H3PO4) =2.110-22 FePO4 Fe3＋+PO43－ Ksp= c(Fe3＋) c(PO43+)=1.310-27 故K= Ka1-3/ Ksp=2.110-22/1.310-27=1.6105，該反應(yīng)能發(fā)生。 【題文】28. （15分）我國(guó)煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化?；卮鹣铝袉栴}：

22、 （1）煤的主要成分為碳?xì)浠衔?，若用CH代表煤的“分子式”，寫出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學(xué)方程式：_______________________________. （2）已知： 煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CH(s)+O2(g)=2CO(g)+H2(g) ΔH1 氣化后的氣體合成甲醇 CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) ΔH2 甲醇制備丙烯的反應(yīng) 3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) ΔH3 則煤在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式為______________. （3）科研小組利用某恒容密閉容器進(jìn)

23、行CO和H2合成甲醇的探究。若容器容積為VL，加入CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 下圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系： ①上述CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為____________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，圖像中壓強(qiáng)( pl ,p2,p3)的大小順序?yàn)開___________________. ②溫度為100℃時(shí)，加入n mol CO與2n mo1 H2，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為pl，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下

24、，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1 H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ③如果要提高CO的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_________。 【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用 化學(xué)平衡原理的應(yīng)用 F5 G5 【答案解析】（1）2CH+2H2O(g) 2CO+3H2（2分） （2）12CH(s)+6O2(g)C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g) ΔH =6ΔH1+3ΔH2+ΔH3（3分） （3）①放熱（1分） （2分） ②V2/n2（3分） 增大（2分） ③加入氫氣（1分）

25、 將產(chǎn)物甲醇分離出（1分） 解析：（1）根據(jù)原子守恒法即可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）把上面三個(gè)反應(yīng)分別表示為①、②、③、煤與氧氣反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的化學(xué)方程式為④12CH(s)+6O2(g)=== C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g) ΔH 根據(jù)蓋斯定律即可得到：④=①6＋②3＋③ 故ΔH = 6ΔH1+3ΔH2+ΔH3 （3）①?gòu)膱D中可以分析得到溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向是放熱的；在相同的溫度時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率不同，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大，故 ②容器容積為VL，反應(yīng)壓強(qiáng)為pl時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5， CO(g)

26、 + 2H2(g) CH3OH(g) 起始時(shí) n mol 2n mo1 轉(zhuǎn)化（或生成） 0.5n mol n mo1 0.5n mol 平衡時(shí) 0.5n mol n mo1 0.5n mol c(CH3OH)= 0.5n/V mol/L c (H2)= n/V mol/L c(CO) = 0.5n/V mol/L 帶入平衡常數(shù)K= c(CH3OH)/c2(H2)c(CO) = V2/n2。在溫度不變的條件下，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1 H2，相當(dāng)于在原有的基礎(chǔ)上把容器的體積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減

27、小的方向移動(dòng)，反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率增大。 【思路點(diǎn)撥】本題綜合地考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)。 （二）選考題：共45分。從3道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 【題文】36.化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分) 鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 (Ti為+4價(jià))。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下： (1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+ H2SO4 TiOSO4+ X + H2O。其中X的化學(xué)式為________。該反應(yīng)為___

28、_____ (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。 (2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉_________t (所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計(jì)算數(shù)值，否則說明理由）。 (3)操作I的名稱是___________，操作II包括攪拌、結(jié)晶、__________。操作II中加入鐵粉的目的是_________________(用離子方程式表示)。 (4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：_____________________

29、____。 (5)該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是_____________________。 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合應(yīng)用 J5 【答案解析】（1）FeSO4（2分） 非氧化還原反應(yīng)（1分） （2）0.35（2分） 否，因?yàn)闆]有給出鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)及操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率（2分） （3）過濾 （1分） 過濾 （1分） Fe+2Fe3+3Fe2+（2分） （4）TiOSO4+2H2OTiO(OH)2↓+H2SO4（2分） （5）用堿液吸收（2分） 解析：(1)根據(jù)原子守恒可以得而X的化學(xué)式為F

30、eSO4，在FeTiO3中Ti為+4價(jià)故Fe為+2價(jià)，反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，鈦元素化合價(jià)也沒有發(fā)生改變，其他元素的化合價(jià)都沒發(fā)生改變，故此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 (2)根據(jù)元素守恒得：FeTiO3 ～　TiO2 　　　　　　　　152 80 1t76%92%96% m m =0.35t 在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計(jì)算綠礬的產(chǎn)量。 (3)在操作I從溶液中得到了沒有與酸反應(yīng)的顆粒狀物質(zhì)故所需的操作為過濾；在操作II加入鐵粉后得到了綠

31、礬，故應(yīng)是從溶液中得到晶體的操作為結(jié)晶后過濾；在操作II加入鐵粉的目的是為了防止在制備過程中鈦鐵礦+2價(jià)的鐵生成+3價(jià)的鐵使制備的綠礬中含有雜質(zhì)，故應(yīng)加入鐵粉與可能生成的+3價(jià)的鐵反應(yīng)生成+2價(jià)的鐵。 (4)TiOSO4水解時(shí)SO42-結(jié)合水電離的H+，TiO2+結(jié)合水電離的OH-故反應(yīng)為：TiOSO4+2H2OTiO(OH)2↓+H2SO4 (5)因SO2、SO3是酸性氧化物故應(yīng)用堿液進(jìn)行吸收。 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作，產(chǎn)品產(chǎn)量的計(jì)算，鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)。 【題文】37.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工

32、業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 (1)Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______________________。 (2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為________。 ②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為___________，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。 A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(

33、NO)(H2O)5] SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_____。 ④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）。 （3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為_________（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為________gcm-3。 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【答案解析】（1）M（1分） 9（2分） （2）①sp2（1分） ②分子晶體（1分） BD（2分） ③6（1分） ④>（

34、2分） （3）Cu3N（2分） （3分） 解析：(1)在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。 (2) ①HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。 ②在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。 ③在此配合物中配位體位由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6. ④Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷

35、數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO． （3）晶胞中Cu原子數(shù)目=121/4=3、N原子數(shù)目=81/8=1，故化學(xué)式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(643+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm，則晶胞棱長(zhǎng)=2a cm，則晶胞體積=（2a cm）3， 故晶體的密度=[(643+14)/NA]/ (2a cm)3=103/4NA?a3g/cm3。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、熔點(diǎn)高低的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分

36、析解答，難點(diǎn)是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關(guān)鍵，題目難度中等． 【題文】38.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 高分子化合物G是制備某種特種復(fù)合材料的基體，合成G的一種路線如下: ②R-CN R-COOH ③核磁共振氫鐠顯示M有5種化學(xué)環(huán)境的氫。 ④羥基不能連接在碳碳雙鍵上。 請(qǐng)回答下列問題: (1) M的化學(xué)名稱為_______________，由M生成A的化學(xué)方程式為_________ (2) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________, F生成G的反應(yīng)類型是_______。 (3)E的含氧官能團(tuán)名稱為__________

37、________________。 (4) B的同分異構(gòu)體中只含苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeC13溶液不顯色的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)，不包括B），其中核磁共振氫鐠為四組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。 (5)苯乙酸乙酯是一種重要的香料配料和有機(jī)溶劑，還是重要的有機(jī)合成原料。 利用A的一種同分異構(gòu)體K及乙醇經(jīng)如下步驟可合成該物質(zhì): 反應(yīng)條件I為___________________，反應(yīng)條件II所用試劑為_________________，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。 【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)

38、物的性質(zhì)和之間的轉(zhuǎn)化 I4 【答案解析】（1）苯乙烯（1分） （2分） （2）（2分） 加聚反應(yīng)（1分） （3）羧基（1分） （4）5（2分） （2分） （5）O2/銅（或銀）、加熱（1分） 銀氨溶液［或新制的Cu(OH)2］（1分） （2分） 解析：（1）M中含有苯環(huán)，分子式為C8H8，故應(yīng)為苯乙烯；從分子式可以看到A比M 多了兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，故發(fā)生的反應(yīng)為M與H2O的加成反應(yīng)。 (2)根據(jù)題目中的信息得到C中含有-CN基團(tuán)，在酸性條件下轉(zhuǎn)化為-COOH，故D為 ，D在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成E， E為，F(xiàn)為。在F中

39、含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)得到G。 (4)B的同分異構(gòu)體中只含苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeC13溶液不顯色說明在這些同分異構(gòu)體中不含有酚羥基，故可能的結(jié)構(gòu)為 、 、、 、。其中核磁共振氫鐠為四組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (5)根據(jù)此合成過程可以用倒推的方法進(jìn)行推測(cè)：苯乙酸乙酯有乙醇和苯乙酸酯化反應(yīng)得到，故J為苯乙酸，J由I酸化得到，故I為苯乙酸鹽，可以推測(cè)得到在反應(yīng)II中應(yīng)為在堿性條件下的氧化反應(yīng)，H為苯乙醛，反應(yīng)條件I為苯乙醇的氧化反應(yīng)，即可得到答案。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷和合成，有機(jī)物在合成過程中官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化是本題的關(guān)鍵，前提條件下同分異構(gòu)體的書寫是本題的難點(diǎn)，屬于中檔試題。