【創(chuàng)新方案】高中化學 第2章 第1節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練

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1、 【創(chuàng)新方案】高中化學 第2章 第1節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質是(　　 A．都不穩(wěn)定，密封靜置，會產生沉淀 B．都能產生丁達爾現象[ C．分散質微粒都可以透過濾紙 D．加入鹽酸先產生沉淀，隨后溶解 解析：溶液和膠體都是比較穩(wěn)定的分散系，密封靜置也不會產生沉淀；膠體能產生丁達爾現象，溶液不能產生丁達爾現象；膠體粒子和溶質微粒都能透過濾紙；加入鹽酸時FeCl3溶液中無沉淀產生。[ 答案：C 2．[雙選題]關于膠體的敘述不正確的是(　　) A．溶液顯電中性

2、，膠體帶有電荷 B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙 C．可用丁達爾現象區(qū)分溶液和膠體 D．電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷 解析：溶液呈電中性，膠體微粒由于吸附了某些離子而帶有電荷，但膠體呈電中性，故A錯。膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，故B錯；C、D明顯正確。 答案：AB 3．下列關于膠體的說法中，正確的是(　　) A．在實驗室里，可用放大鏡觀察來區(qū)分膠體和溶液兩種分散系 B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒的直徑大小在1～100 nm之間 C．從膠體的有關知識可見，物質的性質與物質的結構有關 D．1 L 1molL－1FeCl3溶液完全反應會生成阿伏加德羅常

3、數個膠體微粒 解析：膠粒和溶液中的微粒在放大鏡中均觀察不到，A錯誤；從膠體的有關知識可見，物質的性質不僅與物質的結構有關，而且與物質的存在狀態(tài)有關，故C項錯誤；Fe(OH)3膠粒是由多個Fe(OH)3分子聚集而成，D錯誤。 答案：B 4．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征?，F將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是(　　) A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍 C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生 D．加入碘水變藍 解析：半透膜完好無損，說

4、明半透膜袋內的淀粉膠體沒有透過半透膜，只是Na＋和SO透過半透膜而進入燒杯內，因此只要證明燒杯內沒有淀粉，則就說明半透膜完好無損。 答案：B 5．下列現象不能用膠體知識進行解釋的是(　　) A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系 B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍黑墨水，易出現堵塞 C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成 D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷 解析：A項因發(fā)生反應FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓而形成懸濁液；B項：墨水屬于膠體，不同品牌的墨水混用有可能發(fā)生膠體聚沉使鋼筆堵塞；C項：河水中膠粒遇海水

5、中的帶電離子發(fā)生聚沉現象而形成三角洲；D項是利用煙塵的電泳現象除煙塵的。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(9分)膠體微粒往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體微粒帶負電荷，土壤膠體微粒也帶負電荷；金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體微粒帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請解答以下兩題。 (1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么作物的吸收效果最差的是________。 ①碳酸氫銨?、谙跛徜@　③硫酸銨?、苈然@ (2)在陶瓷工業(yè)上常因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10－9～10－7 m，然后插入兩根電極，接通

6、直流電源，這時正極聚集________，負極聚集________，理由是___________________________________。 解析：(1)土壤膠體微粒帶負電荷，會吸收肥料中的陽離子。四種化肥中，只有硝酸銨中陰離子含有氮元素，同種電荷相斥，土壤膠體不會吸收NO，從而流失部分氮元素，故NH4NO3肥效最差。 (2)在混合膠體中，陶土分散質微粒帶負電荷，氧化鐵粒子帶正電荷，通直流電后，分別向正、負兩極移動。 答案：(1)② (2)陶土　氧化鐵　因膠體中，陶土和氧化鐵膠粒分別帶負電荷和正電荷，接通直流電源后，分別向正極和負極移動。 7．(9分)有甲、乙、丙三種液體，它們分

7、別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、NaOH溶液?，F將有關實驗現象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；②將乙慢慢加入丙中，先出現渾濁，后液體變清。 (1)則甲為________，乙為________，丙為________。 (2)若要由Fe(OH)3膠體得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是________________________。 解析：乙無丁達爾現象，說明乙不是膠體；乙應是NaOH溶液，乙加入丙中，先出現渾濁，后液體變清，說明丙可與NaOH反應，則丙是硅酸膠體，甲是Fe(OH)3膠體，將Fe(OH)3膠體聚沉可加入電解質溶液。 答案：(1)Fe(OH)3膠體　NaOH

8、溶液　硅酸膠體 (2)向Fe(OH)3膠體中慢慢加入NaOH溶液 8．(12分)課外活動時間小麗同學制備Fe(OH)3膠體，操作如下： 首先在燒杯中加入25 mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。 試回答下列問題： (1)如何證明小麗同學是否成功制得膠體？ ________________________________________________________________________ ____________________________________________

9、____________________________ (2)若小麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________[來 (3)小麗同學制得的Fe(OH)3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設計了以下操作，合理的是________。 A．加入NaOH溶液進行中和 B．加入AgNO3溶液反應后過濾 C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水 解析：(1)若出現丁達爾現象，說明已成功制得膠體；(2)攪拌會使膠體聚沉；(3)采用滲析的方法可精制膠體。 答案：(1)用一束可見光通過所得分散系，在入射光側面若能看到光亮的道路，則證明已成功制得膠體。 (2)攪拌可加快膠粒的運動速率，增加了膠粒之間的碰撞機會， 使膠體發(fā)生聚沉。　(3)C[ 3