專題十六　氧、硫及其化合物環(huán)境保護與綠色化學

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1、專題十六 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護與綠色化學 高考化學高考化學 (課標專用) 考點一考點一 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物 1.(2016課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元 素組成的二元化合物。n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol L-1 r 溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確 的是( ) 五年高考 A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組 A.原子半徑的大小WXXY C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案答案 C

2、根據題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烷烴,s為一氯代烷、二氯 代烷等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項,原子半徑大小 為HOC(即WYClC(即YZX),錯誤;C項,Y的氫化物 有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項,X的最高價氧化物的水化物為H2CO3,屬 于弱酸,錯誤。 思路分析思路分析 對于物質推斷、元素推斷、有機推斷等推斷題,要找準題眼,逐級突破。 審題技巧審題技巧 抓住“黃綠色氣體”“漂白性”“pH為2”等關鍵詞,迅速確定Cl2、HClO、 HCl。 考點二考點二 環(huán)境保護與綠色化學環(huán)境保護與綠色

3、化學 2.(2017課標,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是( ) A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物 B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染 C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 答案答案 C PM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物,A正確;綠色化學的核心是利 用化學原理從源頭上減少或消除生產活動對環(huán)境的污染,B正確;氧化鈣可與二氧化硫、氧氣 發(fā)生反應生成硫酸鈣,從而減少二氧化硫的排放量,但不能減少溫室氣體CO2的排放量,C錯誤; 天然氣的主要成分是甲烷,液化

4、石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃燒產物對環(huán)境 無污染,所以天然氣和液化石油氣均是清潔燃料,D正確。 解題關鍵解題關鍵 注意知識的歸納和整理是關鍵。 知識拓展知識拓展 綠色化學的特點是:(1)充分利用資源和能源,采用無毒無害的原料;(2)在無毒無害 的條件下進行反應,以減少向環(huán)境中排放廢物;(3)提高原子利用率,力圖使原料的原子都轉入 產品中,實現零排放;(4)生產出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產品。 3.(2016課標,7,6分)下列有關燃料的說法錯的是( ) A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大

5、氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 誤答案答案 B 化石燃料包括煤、石油、天然氣等,完全燃燒也會產生SO2等污染性氣體,故B項錯 誤。 易錯警示易錯警示 化石燃料中不僅含C、H元素,還含有少量的N、S等元素。 疑難突破疑難突破 液化石油氣中含雜質少,燃燒更充分,燃燒產生的CO、SO2、NOx較少,對空氣污染 小。 考點一考點一 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物 1.(2017北京理綜,10,6分)根據SO2通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正的是( ) 溶液 現象 結論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產生黃色沉淀 S

6、O2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產生膠狀沉淀 酸性:H2SO3H2SiO3 確B B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組 答案答案 C 本題考查SO2的氧化性、還原性等知識。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具 有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應。 易混易錯易混易錯 A項有一定的干擾性,有些考生會誤認為白色沉淀為BaSO3而錯選A。 2.(2016四川理綜,1,6分,)化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化 的是( ) A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作

7、蚊蟲叮咬處的清洗劑 答案答案 B A項,氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性,能殺菌消毒;B項,硅膠具有吸水性,可 作干燥劑;C項,二氧化硫能與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質,可作漂白劑;D項,肥皂水呈 弱堿性,可與蚊蟲分泌的蟻酸反應,從而減輕痛癢。以上四項中只有B項沒有發(fā)生化學變化,故 選B。 3.(2015重慶理綜,2,6分,)下列說法正確的是( ) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強 C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

8、答案答案 B A項,I的非金屬性比Br的非金屬性弱,HBr比HI的熱穩(wěn)定性強;B項正確;C項,MgO不 與NaOH溶液反應;D項,SO2通入Ba(NO3)2溶液后,溶液顯酸性,酸性條件下N能把SO2-3氧化為 SO2-4,從而產生BaSO4沉淀,無BaSO3。 3O4.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化 與存儲。過程如下: (1)反應:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJ mol-1 反應:S(s)+O2(g)SO2(g) H3=-297 kJ mol-1 反應的熱化學方程式: 。 (2)對

9、反應,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關 系如圖所示。p2 p1(填“”或“A。結合、反應速率解釋原因: 。 答案答案 (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) H2=-254 kJ mol-1 (2) 反應是氣體物質的量減小的反應,溫度一定時,增大壓強使反應正向進行,H2SO4的物 質的量增大,體系總物質的量減小,H2SO4的物質的量分數增大 (3)SO2 SO2-4 4H+ (4)0.4 I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率 反應比快;D中由反應產生的H+使反應加快 解析解析

10、 本題以“含硫物質熱化學循環(huán)”素材為載體,考查熱化學方程式的書寫、平衡移動、 實驗方案的設計與分析等知識。 (1)反應為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),根據蓋斯定律,由(反應+反應)即得反應 的逆反應,所以反應的H=-(551-297) kJ mol-1=-254 kJ mol-1。 (2)反應是氣體物質的量減小的反應,加壓時平衡正向移動,H2SO4的物質的量分數會升高,所 以p2p1。 (3)催化劑在反應前后質量和化學性質保持不變,在中I-被氧化為I2,則在中I2應該被SO2還 原為I-,結合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平反應的離子方程式。 (4)B是A的

11、對比實驗,B中加入0.2 mol L-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的濃度應該與A相 同,即a=0.4。 比較A、B、C可知,有H2SO4和KI時,SO2歧化反應速率較只有KI時快;只有H2SO4,無KI時不發(fā) 生歧化反應,所以可得出的結論為酸性增強,I-催化SO2歧化反應速率提高。 規(guī)律總結規(guī)律總結 Fe3+催化H2O2分解與I-催化SO2歧化反應相似,Fe3+催化H2O2分解的過程為:2Fe3+ H2O 2O2+2Fe2+2H+、2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。 5.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少

12、量FeS2和金屬硫酸 鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下: (1)焙燒過程均會產生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 。 (2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。 已知:多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=(1-)100% 不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于 。 700 焙燒時,添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是 。 (3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由 (填化學式)轉化為 (填化學式)。 (4)“過濾”得到的

13、濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和 SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)= 。 焙燒后礦粉中硫元素總質量焙燒前礦粉中硫元素總質量答案答案 (12分)(1)SO2+OH- HS (2)FeS2 硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中 (3)NaAlO2 Al(OH)3 (4)116 3O解析解析 本題考查化學工藝流程的分析、硫及其化合物,氧化還原反應的計算。 (1)用NaOH溶液吸收過量SO2生成NaHSO3,離子方程式為OH-+SO2 HS。 (2)FeS2在低于500 焙燒時能與空氣中的O2反應生成Fe2O3和SO2,發(fā)生的

14、反應為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,故不添加CaO的礦粉在焙燒時去除的硫元素主要來源于FeS2;700 焙燒 時,添加CaO后,硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中,使礦粉硫去除率降低。 (3)礦粉焙燒后加NaOH溶液堿浸時,Al2O3能與NaOH溶液反應生成NaAlO2,發(fā)生的反應為Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2+H2O,過濾后,NaAlO2在濾液中,向濾液中通入過量CO2時,發(fā)生反應NaA lO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3,所以鋁元素存在的形式由NaAlO2轉化為Al(OH)3。 (4)分析反應前后元素化合價的變化,利用得失電子守恒知:n(Fe

15、S2)+52n(FeS2)=2n(Fe2O3), 解得=,即理論上完全反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116。 3O2313223(FeS )(Fe O )nn116關聯知識關聯知識 生石灰脫硫原理:CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4。 6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方 法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。 .H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理為: H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

16、 (1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是 。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。若反應溫度過高,反應速率 下降,其原因是 。 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物的分 子式為 。 .SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 (4)寫出過程的離子方程式: ;CaO在水中存在如下轉化: CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2O

17、H-(aq) 從平衡移動的角度,簡述過程 NaOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25 ,NH3 H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的濃度為 2.0 mol L-1,溶液中的c(OH-)= mol L-1。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.010-7 mol L-1時,溶液中的c(SO2-3)/c(HS)= 。 a1Ka2K3O答案答案 (14分)(1)降低反應活化能(或作催化劑) (2)30 、pH=2.0 蛋白質變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+SO2 SO2-3+H2O SO2-3與

18、Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成 (5)6.010-3 0.62 解析解析 本題考查化學反應原理,涉及反應條件的選擇、氧化還原反應、方程式的書寫、化學 計算等。 (1)催化劑可降低反應的活化能,大大加快反應速率。 (2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30 、pH=2;溫度過高易使蛋白質變性而失去活 性。 (3)當n(H2O2)/n(H2S)=4時,反應的化學方程式為4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化產物為H2SO4。 (5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3 mol L-1;=6.210-8= ,25 時c(OH-)=1.010-7

19、 mol L-1的溶液呈中性,則c(H+)=1.010-7 mol L-1,解得c (SO2-3)/c(HS)=0.62。 432(NH )(OH )(NHH)cccO2( H )2.0c Oa2K233(H )(SO)(HSO )ccc3O知識拓展知識拓展 使蛋白質變性的因素 物理因素:加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射等。 化學因素:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇、丙酮等。 7.(2016北京理綜,28,16分,)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究 鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。 (1)經檢驗,現象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象: 。 (2)經

20、檢驗,現象的棕黃色沉淀中不含SO2-4,含有Cu+、Cu2+和SO2-3。 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。 用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 。 通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO2-3。 a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是 。 b.證實沉淀中含有Cu2+和SO2-3的理由是 。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗,現象的白色沉淀中無SO2-4,該白色沉淀既能溶 于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測沉淀中含有亞硫酸根和 。 對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:.被Al(OH)3所吸附;.存在

21、于鋁的堿式鹽 中。對假設設計了對比實驗,證實了假設成立。 a.將對比實驗方案補充完整。 步驟一: 步驟二: (按上圖形式呈現)。 b.假設成立的實驗證據是 。 (4)根據實驗,亞硫酸鹽的性質有 。鹽溶液間反應的多樣性與 有關。 答案答案 (16分)(1)2Ag+SO2-3 Ag2SO3 (2)析出紅色固體 a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+轉化為白色沉淀CuI,SO2-3轉化為SO2-4 (3)Al3+、OH- a. b.V1明顯大于V2 (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件 解析解析 (2)題中明確告知棕黃色沉淀

22、中含有Cu+、Cu2+和SO2-3,證實含有Cu+的實驗現象不能 答溶液出現藍色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也進入了溶液。A是BaSO4沉淀,則試劑 1的作用是檢驗上層清液中是否含有SO2-4,但檢驗SO2-4時要防止SO2-3的干擾,所以試劑1應是 HCl和BaCl2溶液;上層清液中沒有檢出I2,可知I2和SO2-3反應生成了I-和SO2-4。 (3)由題中信息可推知,沉淀中還含有Al3+、OH-。在對比實驗中要將Na2SO3溶液更換成一 種堿,這樣就不會生成堿式鹽,考慮到Al(OH)3的兩性特征,NH3 H2O是最好的選擇,步驟一中白 色沉淀的成分是堿式亞硫酸鋁,在其中加入N

23、aOH溶液,沉淀不會馬上溶解,而是先與OH-反應 生成Al(OH)3沉淀,這就導致了V1大于V2,通過這一實驗事實,即可證實假設成立。 8.(2015福建理綜,23,15分,)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。 (1)硫離子的結構示意圖為 。 加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。 (2)25 ,在0.10 mol L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c (S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol L-1。 某溶液含0.020 mol L

24、-1 Mn2+、0.10 mol L-1 H2S,當溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。已 知:Ksp(MnS)=2.810-13 (3)25 ,兩種酸的電離平衡常數如下表。 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 a1Ka2KHS的電離平衡常數表達式K= 。 0.10 mol L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。 3O答案答案 (15分)(1) C+2H2SO4(濃) 2SO2+CO2+2H2O (2)0.043 5 (3)或 c(Na+)c(SO2-3)c(OH-)

25、c(HS)c(H+) 或Na+SO2-3OH-HSH+ H2SO3+HC HS+CO2+H2O 233(H ) (SO)(HSO )ccc233H OHSO S3O3O3O3O解析解析 (1)硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃H2SO4,其具有強氧化性,與木炭 發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O。(2)觀察圖像知,pH=13 時,c(S2-)=5.710-2mol L-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol L-1,代入數據得c(H2S) +c(HS-)=0.1 mol L-1-c(S2-)=0.1 mol L

26、-1-5.710-2 mol L-1=0.043 mol L-1;當Mn2+開始沉淀時, 溶液中c(S2-)=mol L-1=1.410-11 mol L-1,觀察圖像知,此時pH=5。(3)在 0.10 mol L-1 Na2SO3溶液中存在:SO2-3+H2O HS+OH-(主要),HS+H2O H2SO3+OH- (次要),H2O H+OH-(水的電離平衡),故離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(SO2-3)c(OH -)c(HS)c(H+);結合表中數據知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaH CO3溶液反應的離子方程式為H2SO3+HC HS+CO2+H2

27、O。 s2()(Mn)K p MnSc2.8 10 130.0203O3O3O3O3O3O3O9.(2015安徽理綜,28,14分,)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 mol L-1的Ba(NO3)2溶 液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假 設: 假設一:溶液中的N 假設二:溶液中溶解的O2 (1)驗證假設一 該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現象。 3O(2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如 圖。 實驗1中溶液pH變小的原因是 ;V1時,實驗2中溶液pH小于實 驗1

28、的原因是(用離子方程式表示) 。 (3)驗證假設二 請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟、預期現象和結論。 答案答案 (14分)(1)無明顯現象 有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2N+2H2O 3SO2-4+4H+2NO(或3H2SO3+2N 3SO2 -4+4H+2NO+H2O) (3) (4)小于 反應的離子方程式表明,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質的量 前者多于后者 (本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分) 3O3O3O(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液 體積變化忽略不計)

29、,充分反應后兩溶液的pH前者 (填“大于”或“小于”)后者,理由 是 。 解析解析 (1)不含O2的BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現象;向不含O2的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 氣體產生白色沉淀,表明溶液中的N能氧化SO2氣體產生BaSO4白色沉淀。(2)向BaCl2溶液中 通入SO2氣體,二者不發(fā)生反應,但SO2溶于水可以與水反應生成H2SO3使溶液顯酸性;向Ba(NO3) 2溶液中通入SO2氣體,N可以把SO2氧化為H2SO4使溶液pH減小,反應的離子方程式為3SO2+2 N+2H2O 3SO2-4+4H+2NO。(4)由O2氧化H2SO3的離子方程式:2H2SO3+O2 4H+

30、2SO2 -4和N氧化H2SO3的離子方程式:3H2SO3+2N 3SO2-4+4H+2NO+H2O知,足量的O2和N 分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質的量前者多于后者,故反應后兩溶液的pH前者小于后 者。 3O3O3O3O3O3O10.(2014福建理綜,25,15分,)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究 小組進行如下實驗: 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生 的反應為: Na2SO3+SO2 Na2S2O5 (1)裝置中產生氣體的化學方程式為 。 (2)要從裝置中獲得已

31、析出的晶體,可采取的分離方法是 。 (3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 (填序 號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。 3O實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方 案如下: 葡萄酒樣品

32、 溶液出現藍色且30 s內不褪色 (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) 按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離 SO2計算)為 g L-1。 在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果 (填“偏高”“偏低”或 “不變”)。 答案答案 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2 O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色

33、 沉淀生成 (6)0.16 偏低 解析解析 (2)從裝置中分離晶體,即固體和液體分離,采用過濾即可。(3)處理尾氣時既要考慮 能吸收SO2,又要考慮防倒吸。a裝置密閉,b和c不能用來吸收SO2,d裝置符合要求。(4)要證明 NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,即要證明NaHSO3溶液顯酸性,a和e符合。無論 HS電離程度大還是水解程度大,加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成,加入鹽酸一定有氣 泡產生,加入品紅溶液不會褪色。(5)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4,故此實 驗方案檢驗晶體中是否有SO2-4即可。(6)由題給方程式可知:n(SO2)=n(I2)=

34、0.025 L0.010 00 mol L-1=2.510-4 mol,抗氧化劑的殘留量為=0.16 g L-1。若部分HI 被空氣氧化,則等量的SO2消耗標準I2溶液減少,測定結果偏低。 3O3O2.5 10 4 64 l 1100.00 10 3 molg moL考點二考點二 環(huán)境保護與綠色化學環(huán)境保護與綠色化學 11.(2015浙江理綜,7,6分,)下列說法不正確的是( ) A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B.常壓下,0 時冰的密度比水的密度小,水在4 時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關 C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納

35、米銀粒子的聚集都是化學變化 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施 答案答案 C 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性均屬于化學變化,納米銀粒子的 聚集屬于物理變化,C項不正確。 12.(2014四川理綜,11,16分,)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重 要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬 化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條 件已省略)。 請回答下列問題: (1)上述流程脫硫實現了 (選填下列字母編號)。 A.廢棄物的綜合利用

36、B.白色污染的減少 C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 。 (3)已知:25 、101 kPa時,Mn(s)+O2(g) MnO2(s) H=-520 kJ/mol S(s)+O2(g) SO2(g) H=-297 kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s) H=-1 065 kJ/mol SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 。 (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應 式是 。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是

37、 。 (6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積 分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、 鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2 kg。 答案答案 (16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s) H=-248 kJ/mol (4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH- (6) 1 500872 500cab解析解析

38、 稀硫酸酸化的軟錳礦漿吸收含SO2的尾氣,將MnO2轉化為MnSO4,其中還含有少量的 鐵、鋁、銅、鎳的硫酸鹽雜質及過量的H2SO4,加MnCO3可消耗過量H2SO4,調節(jié)pH,使Al3+和 Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。過濾后往濾液中加MnS,可將Cu2+、Ni2+轉化為 CuS、NiS沉淀除去。再過濾后往濾液中加KMnO4溶液,發(fā)生反應: 2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,干燥后得到MnO2。 (3)將題中三個方程式依次編號為、,MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)可由-得 出,其H也可作相應計算

39、。 (6)除去鐵、鋁、銅、鎳時引入的錳元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+與軟錳礦漿中Mn2+ 的差值計算。由SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2 SO4可知,除去鐵、鋁、銅、鎳時,所引入的錳元素相當于MnO2的質量m=(- )8710-3kg= kg。 31087c35310% 89.6%22.4ab1 500872 500cab考點一考點一 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物 1.(2018北京理綜,26,13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下: 已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3

40、F和有機碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 結合元素周期律解釋中結論:P和S電子層數相同, 。 (3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化 學方程式: 。 C C組 教師專用題組 (4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反 應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80 后脫除率變化的原因: 。 (5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO2-4殘留,原因是 ;加入BaCO3可進一步提高 硫的脫除率,其離子方程式是 。 (6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋

41、,以百里香酚酞作指示劑,用b mol L-1 NaOH溶液滴定至 終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的質量分數是 。(已知: H3PO4摩爾質量為98 g mol-1) 答案答案 (1)研磨、加熱 (2) 核電荷數PS,得電子能力PS,非金屬性P1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是 。 增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是 。 (3)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO2-3將NO2轉化為N,其 離子方程式為 。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO2-

42、3)= 用c 2O(SO2-4)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收 速率,其主要原因是 。 答案答案 (14分)(1)-317.3 (2)O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5) SO2與O3的反應速率慢 (3)SO2-3+2NO2+2OH- SO2-4+2N+H2O (4)c(SO2-4) CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO2-3的濃度增大,加快SO2-3與NO2的反 應速率 2Os3s4(O )(O )K p CaSK p CaS解析解析 (1)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-

43、200.9 kJ mol-1 ,NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJ mol-1 ,運用蓋斯定律+2可得出3NO(g)+O3(g) 3NO2(g) H=-20 0.9 kJ mol-1+(-58.2 kJ mol-12)=-317.3 kJ mol-1。 (2)由圖中信息可知,當n(O3)n(NO)1時,SO2、NO的量都不隨n(O3)n(NO)的改變而改變, 只有NO2的量在減小,說明NO2與過量的O3發(fā)生了反應,NO2被O3氧化生成了更高價氮氧化物。 由題中信息可知SO2與O3能發(fā)生反應,但題圖信息顯示,隨O3量的增加,SO2的量基本不變,說 明二者的反應速率很慢,短

44、時間內測不出SO2的量在改變。 (3)依題給信息可知NO2被還原生成N,則SO2-3被氧化生成SO2-4,二者在弱堿性環(huán)境中反應。 (4)達平衡后溶液中:c(Ca2+) c(SO2-3)=Ksp(CaSO3)、c(Ca2+) c(SO2-4)=Ksp(CaSO4),同一溶液中c (Ca2+)相等,則有=,故c(SO2-3)= c(SO2-4);Na2SO4溶液的加入會 使 CaSO3的溶解平衡正向移動,致使c(SO2-3)增大,吸收NO2的速率加快。 122O2324(SO)(SO)ccs3s4(O )(O )K p CaSK p CaSs3s4(O )(O )K p CaSK p CaS考點

45、一考點一 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物 1.(2018河北衡水金卷大聯考,3)下列說法錯誤的是( ) A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 B.“大漠孤煙直”描述的是物質升華的過程 C.高錳酸鉀和濃鹽酸不能保存在同一藥品櫥中 D.可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗露置的Na2SO3已變質 三年模擬 A A組 2012016 62012018 8年高考模擬基礎題組 答案答案 B “大漠孤煙直”描述的是燃燒產生的煙氣上升的現象,而升華是指固體受熱直接 變?yōu)闅怏w的過程,B項錯誤。 2.(2018山東臨沂期中,13)下列各組物質在一定條件下反應產生等物質的量的氣體時,消耗酸 的物質的量最少的是

46、( ) A.碳與濃硫酸 B.二氧化錳與濃鹽酸 C.鐵與稀硫酸 D.銅與稀硝酸 答案答案 A 相關反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O, 可見產生等物質的量的氣體時,碳與濃硫酸反應需要的酸最少,故選A。 3.(2018湖北百所重點學校聯考,12)某白色粉末由兩種物質組成,取少量樣品加入足量水中,固 體部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振蕩,固體全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫 酸,有氣泡產生且有淡黃色不溶物生成

47、。則該白色粉末可能為( ) A.Na2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.NaI、AgNO3 答案答案 B Na2O2是淡黃色固體,C項錯誤;Na2CO3與CaO溶于水后再加入足量的NaOH溶液,仍 然有CaCO3固體存在,NaI、AgNO3溶于水后再加入足量的NaOH溶液仍然有AgI固體存在,A、 D項錯誤;Na2S2O3與H2SO4發(fā)生反應:S2O2-3+2H+ S+SO2+H2O,B項正確。 4.(2018湖南益陽、湘潭聯考,16)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小 組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。 (1

48、)裝置A中儀器a的名稱為 。 (2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。 甲同學認為按ACF尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙 同學認為該方案不合理,其理由是 。 丙同學設計的合理實驗方案為:按照AC E F尾氣處理(填字 母)順序連接裝置。E裝置的作用是 ,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實 驗現象是 。 (3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用 20.00 mL 0.050 0 mol L-1的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后,再用0.200 0 mol L-1的KI標準 溶液滴定過量的KMnO

49、4,消耗KI溶液15.00 mL。 已知:5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5SO2-4+4H+ 10I-+2Mn+16H+2Mn2+5I2+8H2O 殘液中SO2的含量為 g L-1。 若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結果 (填“偏高”“偏 低”或“無影響”)。 4O4O答案答案 (1)分液漏斗 (2)二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應,不能證明強酸制備弱酸的原理 B D 除去CO2中混有的SO2 裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現白色沉淀 (3)6.4 偏低 解析解析 (1)裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗。 (2)SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應,不能

50、證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱。 根據丙同學的部分設計流程可以看出,丙同學是通過間接法證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱: 先證明亞硫酸的酸性比碳酸強,再證明碳酸的酸性強于次氯酸,故裝置連接順序為ACB EDF尾氣處理。若裝置D中品紅不褪色,F中出現白色沉淀,則可證明亞硫酸的酸性強于 次氯酸。 (3)與SO2反應的KMnO4的物質的量等于總的KMnO4的物質的量減去與KI反應的KMnO4的 物質的量,即0.02 L0.05 mol L-1-0.015 L0.200 0 mol L-1=0.000 4 mol;由第一個反應可得:n (SO2)=0.000 4 mol=0.001 mol,m(SO2)=0

51、.001 mol64 g mol-1=0.064 g,所以殘液中SO2的含量 為0.064 g0.01 L=6.4 g L-1。若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許,則測得與 KI反應的KMnO4偏多,那么得到與SO2反應的KMnO4偏少,則測得SO2的含量偏低。 15525.(2017安徽師大附中,27)某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應,所用裝置如下圖所示 (夾持儀器已略去)。 (1)實驗前,應先檢查裝置的 ;實驗中產生的尾氣應通入 溶液。 (2)實驗過程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃 棒、 。 (3)該

52、小組同學向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏 斗活塞,逐滴加入NaOH溶液,則試管B中產生的實驗現象是 。 (4)該小組同學在(3)中實驗時,發(fā)現溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的 現象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現象,最終溶液呈淺綠色。 【查閱資料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被Fe3+氧化為SO2-4。 SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+的原因是 ; Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。 (5)若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2S

53、O4與適量Cu片充分反應,實驗結束后,測得產生SO2的體 積在標準狀況下為672 mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液30 mL時,恰好使 Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為 。(忽略過程中溶液的體積變化) 答案答案 (1)氣密性 NaOH (2)100 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)開始無現象,后生成白色沉淀 (4)Fe3+與H2SO3電離出的HS結合生成Fe(HSO3)2+ Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+ 2Fe2+SO2-4+ 3H+ (5)18 mol/L 3O解析解析 (3)SO2與FeCl2反應后,生成Fe2+和H+,加NaOH溶液時,H+優(yōu)先反

54、應,H+消耗完,Fe2+再反 應。 (5)n(SO2)=0.03 mol,根據得失電子守恒n(Cu)2=n(SO2)2,得n(Cu2+)=0.03 mol,完全沉淀Cu2+需 n(NaOH)=0.06 mol,而加入的NaOH的物質的量一共有0.12 mol,說明H2SO4剩余0.03 mol,根據 硫原子守恒n(H2SO4)=0.03 mol+0.03 mol+0.03 mol=0.09 mol,c(H2SO4)=18 mol/L。 nV0.09mol0.005 L考點二考點二 環(huán)境保護與綠色化學環(huán)境保護與綠色化學 6.(2018福建六校聯考,3)化學與環(huán)境、生產、信息、能源關系密切,下列說

55、法中不正確的是 ( ) A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.510-6 m的顆粒物,顆粒物分散在空氣中形成膠體 B.用袋裝浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以延長保鮮時間 C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路” D.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機動車尾氣排放問題 答案答案 A PM2.5的直徑大于膠體粒子的直徑,A項錯誤;高錳酸鉀能夠氧化水果釋放的催熟劑 乙烯,從而延長水果的保鮮期,B項正確;SiO2能夠與強堿反應,C項正確;氫能和太陽能都屬于清 潔能源,D項正確。 7.(2018安徽江淮十校聯考,1)化學來源于生活,也服務于生活。下列有

56、關生活中的化學敘述正 確的是( ) A.濃硫酸具有強腐蝕性,可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品 B.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會增加空氣中的PM2.5 C.本草經集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載為:“以火燒之,紫青煙起,乃 真硝石也”,該方法應用了焰色反應 D.誤食重金屬鹽引起人體中毒時,可喝大量的食鹽水解毒 答案答案 C 應用氫氟酸刻蝕石英制藝術品,A項錯誤;含氟制冷劑泄漏對臭氧層有影響,B項錯 誤;硝石和樸硝的成分為鉀鹽和鈉鹽,二者的焰色反應不同,C項正確;誤食重金屬鹽引起中毒 時,可喝大量鮮牛奶等解毒,D項錯誤。 8.(2017山西臨汾五校聯,1)下列關于化學與環(huán)境

57、的敘述中錯誤的是( ) A.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產生 B.利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體 C.“煤改氣”“煤改電”等工程有利于減少霧霾 D.工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣 答案答案 A A項,煤充分燃燒會減少CO的生成,但對SO2的生成沒什么影響,故A錯誤;B、C、D 均正確。 9.(2017湖南郴州第三次質檢,7)人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關,下列有關敘述 正確的是( ) A.高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的淡紫色光,常用做路燈 B.用水清洗盛裝過濃硫酸的鐵桶要遠離火源 C.鋰電池應用廣泛,是因為鋰能直接與水反應,不需要特殊的電解質溶液

58、 D.據報道,一定條件下氫氣可轉變?yōu)椤敖饘贇洹?“金屬氫”具備超導等優(yōu)良性能。由氫氣轉 變?yōu)椤敖饘贇洹睂儆谕辉氐耐凰刂g的轉化 答案答案 B 高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的黃色光,故A錯誤;用水清洗時,濃硫酸變稀,鐵與稀硫 酸反應生成氫氣,氫氣易燃,要遠離火源,故B正確;鋰能與水反應,電解質溶液中不能有水,一旦 與溶液中的水反應,產生的電能就不能導出,故C錯誤;氫氣轉變?yōu)椤敖饘贇洹辈粚儆谕凰刂?間的轉化,應屬于同素異形體之間的轉化,故D錯誤。 1.(2018河北“名校聯盟”質量監(jiān)測,2)化學與科技、生產、生活、環(huán)境等密切相關,下列說法 不正確的是( ) A.有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之

59、路”,絲綢的主要成分是纖維素,屬于天然高分子化合 物 B.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品 C.廢舊鋼材焊接前,可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點 D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能減輕環(huán)境污染 一、一、選擇題（選擇題（每題每題5 5分分，共共2525分）分） B B組組 2012016 62012018 8年高考模擬綜合題組 (時間：35分鐘 分值：60分) 答案答案 A 絲綢的主要成分是蛋白質,是纖維但非纖維素,屬于天然高分子化合物,A項錯誤。 易混辨析易混辨析 纖維與纖維素是兩個完全不同的概念,僅一字之差,容易混淆。 2.(2018福建六校聯考,

60、13)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產物已省略,下列有關說 法不正確的是( ) 途徑:SH2SO4 途徑:SSO2SO3H2SO4 A.途徑與途徑相比較更能體現“綠色化學”的理念,因為途徑比途徑的污染相對較 小且原子利用率較高 B.由途徑和分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol電子 C.途徑反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性 D.途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率 答案答案 C 途徑S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水,有副產物二氧化氮,而且二氧化氮 會污染大氣,所以途徑與途徑相比更能體現“綠色化學”的

61、理念,A項正確;途徑和都 是由S來制備H2SO4,S的化合價從0價升高到+6價,制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉 移6 mol e-,B項正確;途徑反應的化學方程式可表示為S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2 O,屬于濃硝酸和非金屬單質的反應,產物中無鹽生成,因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性, C項錯誤;增大一種反應物的濃度,可以提高另一種反應物的轉化率,所以途徑的第二步反應 在實際生產中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率,從而降低成本,D項正確。 解題關鍵解題關鍵 按照轉化關系書寫或聯想到有關反應方程式,然后根據選項從不同角度對兩條不 同途徑

62、進行分析比較,做出正確的判斷。 3.(2018山東實驗中學第二次診斷,8)下列說法正確的是( ) A.SO2通入品紅溶液,溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同 B.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性 C.用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體 D.Na2O2可做呼吸面具的供氧劑 答案答案 D SO2使品紅溶液褪色體現其漂白性,使溴水褪色體現其還原性,兩者原理不同,A項錯 誤;濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸中的H+具有氧化性,B項錯誤;濃FeCl3溶液與NaOH溶液反應生 成Fe(OH)3沉淀,不能用于制取氫氧化鐵膠體,C項錯誤;Na2O2能夠與呼出的氣體CO2和水

63、蒸氣 反應生成氧氣,可以作為呼吸面具的供氧劑,D項正確。 易混辨析易混辨析 褪色不都是漂白。有機色質被氧化或(與SO2)化合成無色物質的過程屬于漂白。 但因溶液pH的變化而導致的指示劑顏色變化(如向含酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸或通入SO2 使紅色褪去)、無機分子或離子因發(fā)生化學反應而褪色(如H2O2、H2C2O4等使酸性KMnO4溶液 褪色等)均不屬于漂白。 4.(2018湖北部分重點中學協(xié)作體期中,12)下列有關實驗的說法正確的是( ) A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2 B.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體全通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2 C.向

64、某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,該溶液中一定含有Fe2+ D.將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3 答案答案 A SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色,A項正確;CO2也能夠與Na2CO3溶液反應,B項錯誤;先 滴加氯水后,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,無法確定Fe3+是原溶液中存在的還是原溶液中 的Fe2+被氧化生成的,C項錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性,N會將SO2或H2SO3氧化 為SO2-4產生BaSO4沉淀,D項錯誤。 3O辨析比較辨析比較 5.(2016河南豫南九校聯考,5)美國通用原子能公司(GA)提出的碘

65、硫熱化學循環(huán)是由反應、 、三步反應組成的(如下圖所示),下列有關說法正確的是( ) A.設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2 B.整個循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生44.8 L H2 C.圖中反應、均為氧化還原反應 D.圖中反應、均可在常溫常壓下進行 答案答案 C A項,O2不是能源氣體,A錯誤;B項,沒有說明氣體所處的溫度和壓強,不能確定氣體 的體積,B錯誤;C項,都有化合價變化,均為氧化還原反應,C正確;D項,反應是H2SO4分解生成O 2、SO2、H2O,不能在常溫常壓下進行,D錯誤。 6.(2018湖南長沙第一中學月考,18)(17分)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬

66、用 硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。 (1)甲同學設計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產物。 B裝置的作用是 ; D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中的 (填化學式); E裝置中可能出現的現象是 。 二、非選擇題二、非選擇題( (共共35分分) ) (2)乙同學提出,根據氧化還原反應原理,裝置A中的氣體產物可能還有CO2、SO2,為了驗證他的 猜想,結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。 氣流從左至右,儀器連接順序為A、F、 。 能證明有CO2的現象是 。 除去SO2的離子方程式為 。 (3)經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為112,寫出A中反應的化學方 程式: 。 (4)利用重量法測定固體產物的質量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中,過濾、洗 滌、干燥等。需要測定的物理量有 已知CaS與H2O反應生成Ca (OH)2和H2S。 答案答案 (1)除去酸性氣體 CO 溶液變渾濁 (2)J、F、I、M 第2個F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁 5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+ +5SO2-4+4H+ (3)2CaSO4+3CCaS+