河北省滄州市中考化學第二輪知識點復習 質(zhì)量守恒定律

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2．解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應的前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應前后均保持不變。 [拓展] 化學反應前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 3、化學反應前后： （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種

2、類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變 4．應用：(1)解釋有關化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。 　　 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學式。 　　 (3)求算化學反應中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。 　　 (4)判斷化學反應的類型。 易錯易混 質(zhì)量守恒定律應用中[注意] ①在化學反應前后，物質(zhì)的總體積不一定不變； 　 　 ②在化學反應前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等； 　　 ③質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋 練

3、習1 1．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是 物 質(zhì) X Y Z W 反應前的質(zhì)量（g） 20 m 16 14 反應后的質(zhì)量（g） 4 6 60 50 A．m的數(shù)值為64 B．若W為水，則X或Y必定為酸或堿 C．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1︰4 D．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應 2．現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法正

4、確的是 A．若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2g B．若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.2g C．若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50% D．若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3% 3．煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 A．40% B．60% C．30% D．50% 4．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為： MnO2+4HCI（濃）MnCl2+

5、2X+Cl2↑，其中X的化學式為 A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O2 5．下列有關“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關系，不正確的是 A．若56g CO參加反應，則消耗O2的質(zhì)量一定是32g B．若16g O2參加反應，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g C．若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g D．若5g CO和2g O2混合點燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7g 6．在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為 A．1g B．1

6、.6g C．4.2g D．8.5g 7．雅安地震發(fā)生后，為確保大災之后無大疫，災區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X＝2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關說法正確的是 A.上述反應屬于復分解反應 B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2 C.X的化學式為HCl D.上述反應的生成物都是由分子構成的 8．在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若該物質(zhì)通過化合反應生成。反應物除了Zn外，還有1.N2 2.O2 3.C

7、O2 4.H2O中的 A. 一種 B. 兩種 C. 三種 D. 四種 練習2 1．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁．結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是 A．丙的相對分子質(zhì)量為 24 B．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2∶1 C．反應前后分子總數(shù)不變 D．發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為 22∶3 2．交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時,可作用如下化學反應原理： C2H5OH+4CrO3(橙紅色)+6H2SO4==2X(綠色)+2CO2↑+9H2O 則物質(zhì)X的化學式為（ ） A． Cr2(SO4)3 B． CrSO4

8、 C． Cr2O3 D． CrSO3 3．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（　?。? 　 A．丁是該反應的催化劑 B．該反應的基本類型是分解反應 　 C．該反應中乙、丙的質(zhì)量比為3：17 D．該反應中甲、丙的質(zhì)量比為7：10 4．將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前各物質(zhì)的質(zhì)量/g 3 2 9 4 反應后各物質(zhì)的質(zhì)量/g 5 2 未知數(shù) 6 下列所

9、發(fā)中正確的是（　　） A．該反應中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1：1 B．乙一定是該反應的催化劑 C．丙一定是化合物 D．該反應一定是化合反應 5．工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論錯誤的是（） A．甲的化學式為C2H4 B．保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子 C．乙和丙都屬于氧化物 D．化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變 6．硅是信息技術的關鍵材料，，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，該反應的化學反應方程式為：2H2+ SiCl4

10、Si + 4X，下列說法正確的是（） A．X的化學式為HCl B．該反應是復分解反應 C． 四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構成 D．四氯化硅中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為1:4 7．在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量（g） 25 15 1 5 反應后質(zhì)量（g） 11 未測 1 22 則下列表述正確的是 A．未測值為２　 B．丙可能是催化劑 C．乙全部發(fā)生了反應 D．甲與乙反應的質(zhì)

11、量比為25∶15 8．小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示． （1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是　 ?。ㄌ睢爸挥蟹磻啊薄爸挥蟹磻蟆薄胺磻?、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量． （2）實驗步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)． ②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是　 　，發(fā)生反應的化學方程式是　 ?。? ③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏

12、了．小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)． 他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的　 ?。ㄌ钚蛱枺? A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少 B．該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量 C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果 D．生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律． 練習3 1． A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應生成C和D，下列敘述不正確的是 物質(zhì) A B C D 微觀示意圖 A．該反應類型為置換反應B．氧元素的化合價反應前后發(fā)生了改變 C．

13、反應前后原子的種類和個數(shù)不變D．參加反應的A、B物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1 2．科學家發(fā)明了一種以甲醇為原料的新型手機電池，手機待機時間可長達兩個月，電池的反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH===2Na2CO3+6H2O，其中X的化學式為 A．H2 B．O2 C．CO D．CO2 3．—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3樣品中氧元素的質(zhì)量是 A．0．8 g B．1．6g C．3．2 g D．6．4 g 4．一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) X Y Z

14、 Q 第一次測得的質(zhì)量／g 68 16 4.4 3.6 第二次測得的質(zhì)量／g 4 未測 48.4 39.6 下列判斷錯誤的是 A．該反應一定是中和反應 B．若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應 C．第二次測量時，Y已完全參加反應 D．該反應中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：9 5．欲檢驗某可燃化合物中是否含有碳、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量的該化合物在空氣中充分燃燒后，還需要進行的實驗有：①用帶火星的木條檢驗；②用澄清的石灰水檢驗；③用無水硫酸銅檢驗；④測定生成物的質(zhì)量 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①②③④ 6．在反應A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)

15、量之比為7：8，當2.8g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6g D，則C的質(zhì)量為 A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g 7． 1．6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4．4g二氧化碳和3．6g水，關于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1:2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1:4、其中正確的是 A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①②⑥ 8．下列符合質(zhì)量守恒定律是 A．木炭燃燒后變成灰燼，質(zhì)量減少　　B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變 C．100g水加入100g酒精，成為總質(zhì)量為200g的溶液 D．8g H2完全燃燒生成8g H2O