【新教材】高考化學(xué)備考 專題51 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 含解析

《【新教材】高考化學(xué)備考 專題51 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)備考 專題51 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué) （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)

2、結(jié) NH4Cl固體可以升華 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題考查分析實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論是否正確，涉及了沉淀的轉(zhuǎn)化、離子的檢驗(yàn)、還原性的判斷以及反應(yīng)原理的判斷。 【名師點(diǎn)睛】把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。 2．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 目的 操作 A 在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2

3、+ 向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失 B 除去CO2中少量SO2 將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中 C 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 將25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液 D 測(cè)定中和熱 中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度 【答案】D 【解析】 試題分析：A．KMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色消失，可說(shuō)明高錳酸鉀被還原，故A正確； B．二氧化硫介于還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而除去，故B正確；C．硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶

4、液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；D．銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實(shí)值小，故D錯(cuò)誤；故選D。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。 3．下列實(shí)驗(yàn)或操作，現(xiàn)象與結(jié)論都正確，且二者有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+ B 將表面打磨過(guò)的鋁絲置于濃硝酸中 無(wú)現(xiàn)象 鋁與濃硝酸不反應(yīng) C 將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中 玫瑰花褪色 氯氣有漂白性 D 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并透過(guò)藍(lán)色鈷

5、玻璃片觀察 火焰呈紫色 原溶液中有K+，無(wú)法確定是否有Na+ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鋁、氯氣的性質(zhì)、焰色反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理； ③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患等。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是( )

6、 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3 B 某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 該溶液中可能不含SO42- C 將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別 滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色 氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2 D 向濃度均為0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01 molL-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色 Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI) 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

7、 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。 5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴

8、0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下Kap：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大 證明非金屬性S＞C 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較方法、pH的測(cè)定等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和非金屬性強(qiáng)弱比較的規(guī)律方法。 6．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象

9、以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是( ) 選項(xiàng) 目的 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 A 檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2 將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中 石灰水變渾濁 B 檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素 將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中 固體溶解，溶液呈血紅色 C 比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱 將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 D 驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+ 將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中 銅粉溶解，溶液變藍(lán)色 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)

10、，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意非金屬?gòu)?qiáng)弱比較的方法。 7．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是 現(xiàn)象或操作 解 釋 A KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去 SO2具有漂白性 B 配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42－ D 向濃

11、度均為0.1 molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】A 【解析】 試題分析：KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，因?yàn)镾O2具有還原性，故A錯(cuò)誤；SnCl2易水解，為抑制Sn2＋水解配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，為防止Sn2＋被氧化為Sn4＋，配制SnCl2溶液時(shí)，在試劑瓶中加入少量的錫粒，故B正確；某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中含有SO42－、SO32－、Ag+，故C正確；向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少

12、量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及評(píng)價(jià)。 8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1 molL—1H2SO4溶液的pH 比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 molL—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL—1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL—1FeCl

13、3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的 KspMg(OH)2]＞KspFe(OH)3] D 配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 【答案】B 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。 9．將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是 A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④ 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【名師點(diǎn)晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。 10

14、．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 【答案】C 【解析】 試題分析：A、將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱可以制備氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱，B錯(cuò)誤；C、溴易溶在四氯化碳中，一聽(tīng)歌萃取除去溴化氫中的溴，C正確；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，繼續(xù)滴加硫酸銅，一定產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能說(shuō)明二者的溶度積常數(shù)相對(duì)大小，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱 無(wú)

15、銀鏡生成 淀粉未發(fā)生水解 B 將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al C 銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率 D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS 【答案】B 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。 12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正

16、確的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A 向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩 苯層呈橙色，下層為無(wú)色 Cl2的還原性強(qiáng)于Br2 B 向飽和食鹽水中通入CO2至飽和 溶液中有白色沉淀 白色沉淀為NaHCO3 C 向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過(guò)量SO2 溶液先變藍(lán)，后藍(lán)色又褪去 氧化性：IO-3＞I2＞SO2 D 足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫 無(wú)氣體產(chǎn)生 鋁在濃硫酸中鈍化 【答案】C 考點(diǎn)：考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；濃硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的

17、是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 碘易溶于CCl4，難溶于水 B 向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+ C KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO3-還原為NH3 D 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 【答案】C 【解析】 試題分析：A．碘易溶于四氯化碳溶液，向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，溶液中不存

18、在碘單質(zhì)，混合液會(huì)分層，但四氯化碳中不存在碘單質(zhì)，所以無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤； B．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液后溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氨氣生成，則NO3-還原為NH3，故C正確；D．蛋白質(zhì)中加入Na2SO4發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽，則加入CuSO4后蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析的區(qū)別，知道常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法。 14．利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? X中試劑 Y中試劑 A 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 飽和食鹽水 濃硫酸 B 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO 水 濃硫酸 C 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 CuSO4溶液 KMnO4 溶液 D CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 【答案】D 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。