2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第一章 第4講

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1、 第4講　物質的量濃度及其溶液的配制 [考綱要求]　1.了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質的量濃度的溶液，會進行有關誤差分析。4.會根據物質的量與溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的相互關系進行有關計算。 考點一　物質的量濃度及相關計算 物質的量濃度與溶質質量分數的比較 內容 物質的量濃度 質量分數 定義 以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量 用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量 溶質的單位 mol g 溶液的單位 L g 計算公式 c＝ w＝100% 特別提醒　這里V是溶

2、液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。 深度思考 1．觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 答案　5%表示硫酸銅溶液的質量分數，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質。 (2)0.4 molL－1 NaCl溶液中的0.4 molL－1表示的含義是什么？ 答案　1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4 mol。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質量分數為__________，NaCl 1 / 33 溶液的濃度為______________。 答案　5%　0.4 mo

3、lL－1 解析　溶液一旦配好，它的質量分數及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質量分數及濃度也不變。 2．填空 (1)將Na通入水中，其溶質是__________； (2)將Na2O溶于水，其溶質是__________； (3)將CuSO45H2O溶于水中，其溶質是__________； (4)將SO3溶于水，其溶質是________。 答案　(1)NaOH　(2)NaOH　(3)CuSO4　(4)H2SO4 題組一　根據cB＝的計算 1．將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為__________，溶液中Na＋的物

4、質的量濃度為__________。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4 molL－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為__________，Cl－的物質的量濃度 為_______________________________________________________________。 答案　(1)0.1 molL－1　0.2 molL－1 (2)11.7 g　0.2 molL－1 解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol c(Na2CO3)＝＝＝0.1 molL－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2

5、 molL－1 (2)根據電荷守恒(不考慮CO的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO) ＝0.4 molL－1－20.1 molL－1＝0.2 molL－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 molL－11 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol58.5 gmol－1＝11.7 g。 2．在80 g密度為d gcm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質的量濃度 (molL－1)為 (　　) A.d B.d C.d D.d 答案　

6、A 解析　n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。 題組二　關于物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算 3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為__________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_________________________。 (3)用w、d表示

7、溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數為________________________________。 答案　(1)100 g (2) molL－1　(3)25dw molL－1　(4)% 解析　(1)S＝100 g(溶解度定義) (2)c＝1 000 mLL－1＝ molL－1 (3)c＝＝25dw molL－1 (4)w＝100%＝% 4．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是 (　　)

8、 A．溶質的質量分數是24.0% B．溶液的物質的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質量分數是19.2% 答案　C 解析　c(Mg2＋)＝＝2.4 molL－1＝c(MgSO4)，溶液中溶質的質量分數為4.8%＝24.0%，SO的質量分數＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶質與溶劑的物質的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。 物質的量濃度有關計算的一般方法 (1)由定義出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、質量分數＝100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進行物質的量濃度

9、、質量分數、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。 例如已知溶質的質量分數w，溶液的密度為ρ gcm－3，溶質的摩爾質量為M gmol－1，求物質的量濃度c。 我們可以假設溶液為1 L，所以溶液質量為11 000ρ g，溶質的質量為1 1 000ρw g，溶質的物質的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量濃度c＝ molL－1。 題組三　關于氣體溶質的計算 5．在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M gmol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質的量濃度(molL－1)為 (　　)

10、 A. B. C. D．1 000 VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　氣體的物質的量為mol，所得溶液的質量為(M＋100)g，則此溶液的物質的量濃度為mol[(M＋100)g(1 000ρ gL－1)]＝ molL－1。 6．在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gmL－1，質量分數為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是 (　　) A．溶質的質量分數w＝100% B．溶質的物質的量濃度c＝molL－1 C．溶液中c(OH－)＝molL－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V

11、 mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w 答案　C 解析　溶質的質量分數w＝100%，A項錯誤；氨水中的溶質在計算時以NH3為準，而不是以NH3H2O為準，將w＝100%代入公式c＝，化簡可得c＝molL－1，B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，結合電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍，故其質量分數小于0.5w，D項錯誤。 規(guī)避兩個易錯點 (1)氣體溶于水，溶質是該氣體與水反應生成的物質，NH3溶于水后主要溶質是NH3H2O，但以NH3計算。 (2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更

12、不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據V＝進行計算。 題組四　溶液稀釋與混合的計算 7．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的 物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混 合后硫酸的物質的量濃度為 (　　) A. B. C. D. 思路點撥　(1)在進行有關物質的量濃度計算時，要充分應用溶質的物質的量、質量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質量和密度來計算。 答案　A 解析　據混合后n(H2SO4)＝n1(H2

13、SO4)＋n2(H2SO4)，設取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c＝＝＝，應選答案A。 8．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確 的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 (2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 答案　(1)②　(2)③ 解析　當等體積混合時，設濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 w＝＝()p% ＝(1＋)p% 則當ρ1>ρ2時，如H2SO

14、4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 當ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 1．溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律 同一溶質、質量分數分別為a%

15、、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當溶液密度大于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)等體積混合后質量分數w>(a%＋b%)。 ②當溶液密度小于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水 溶液)等體積混合后，質量分數w<(a%＋b%)。 (2)等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 gcm－3還是ρ<1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數w＝(a%＋b%)。 考點二　一定物質的量濃度溶液的配制 1．有關儀器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特點 ②使用方法及

16、注意事項 a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180→倒立。 b．用“能”或“不能”填空 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或過熱的液體。 (2)托盤天平的使用 若配制0.2 molL－1 NaCl溶液500 mL，應用托盤天平稱取NaCl5.9 g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質量為4.1 g。 (3)量筒的使用 量筒沒有0刻度；量取7.2 mL溶液，應選用10_mL量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或

17、稀釋。 2．操作步驟 (1)計算：計算所需固體的質量。 (2)稱量：根據計算結果，稱量固體質量。 (3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。 (4)轉移：待恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中。 (5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 深度思考 1．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是1 molL－1嗎？

18、答案　不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中溶質是NaOH 而不是Na2O，且反應后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL－1。 2．將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質的量濃度為0.1 molL－1，對嗎？ 答案　不對。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 molL－1。 3．實驗中需要2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是________、________。 答案　1 000 mL　21

19、2 g 解析　實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質量為2 molL－11 L106 gmol－1＝212 g。 題組一　一定物質的量濃度溶液的配制過程 1．實驗室用密度為1.25 gmL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸，請回答下列問題： (1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。 (2)配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規(guī)格________mL。 (3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一

20、次)________。 A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約 30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線______處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________ ______________________________

21、________________________________________。 (5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線_________________________________________。 ②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出_________________________________。 答案　(1)12.5 molL－1　(2)2　250 (3)BCAFED　燒杯內壁和玻璃棒　膠頭滴管　1～2 cm (4)保證溶質全部轉入容量瓶 (5)①重新配制?、谥匦屡渲? 解析　(1)c(HCl)＝＝12.5 molL－1 (2)0

22、.1 molL－1＝12.5 molL－1V V＝0.002 L＝2 mL 2．實驗室需要450 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題： (1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有______________。 (2)根據計算得知，所需NaOH的質量為________g。 (3)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________(填操作序號)。 答案　(1) 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管　(2)2.0　(3)①③⑤ 儀器規(guī)格、數字、單位使用要規(guī)范 1．考生答卷案例——找

23、錯糾錯 2．失分原因分析 (1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。 (2)問中，[案例1]沒有注意體現托盤天平的精確度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。 (3)用玻璃棒引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線的下方。 3．解決方案與規(guī)范指導 配制一定物質的量濃度溶液時應注意：①做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；③所用定量儀器量筒、托盤天平的精

24、確度。 題組二　配制一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析 3．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_______。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度________。 (4)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質________。 (5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上

25、放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。 (6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，________。 (7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。 (8)配制一定物質的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時放置顛倒，________。 (9)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，________。 (10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，________。 (11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數________。 (12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固

26、體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。 (13)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。 (14)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中________。 (15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (16)定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________。 (17)定容時仰視刻度線________。 (18)稱量溶質的小燒杯沒有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴__________。 (20)定容搖勻后少

27、量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏大　(8)偏小　(9)偏小　(10)偏大 (11)偏大　(12)偏大　(13)偏小　(14)偏小　(15)偏小　(16)偏小　(17)偏小　(18)無影響　(19)無影響　(20)無影響 　 1.誤差分析的理論依據 根據cB＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏

28、??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 2．俯視、仰視的分析 　 結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。 考點三　溶解度 1．固體的溶解度 在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質溶解度(飽和溶液)S＝100 g 影響溶解度大小的因素 (1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如Ca(O

29、H)2，溫度對NaCl溶解度影響不大。 2．氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。 題組一　飽和溶液與不飽和溶液 1．某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是 (　　) A．沉淀物的質量為5.6 g B．沉淀物的質量為7.4 g

30、C．飽和石灰水的質量大于98.2 g D．飽和石灰水的質量小于98.2 g 答案　D 解析　因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質量會大于1.8 g，所以原飽和石灰水的質量就小于98.2 g。 2．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是 (　　) A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出 B．溶液中OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中Na＋數目

31、減少，有O2放出 D．溶液中OH－濃度增大，有O2放出 答案　C 解析　Na2O2與H2O反應生成了NaOH，飽和溶液中水減少，有NaOH析出，且 Na＋數目也減少，但溶液仍為飽和溶液，Na＋、H＋濃度均不變。 題組二　溶解度曲線的應用 3．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl______g。 (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有__________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4C

32、l晶體的合適溫度為__________。 (4)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是________________。 答案　(1)11.7　(2)蒸發(fā)皿 (3)35℃(33～40℃的任一個值都可) (4)重結晶 解析　根據氯元素守恒可列關系式求得m(NaCl)＝58.5 gmol－1＝11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30 ℃～100 ℃變化不大，故可用冷卻結晶法將NH4Cl晶體析出，但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以合適溫度應大約在33 ℃～40 ℃。 4．[2011江蘇，19(1)(2)]高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要

33、成分，實驗室可通過下列反應制?。? NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq) (1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.15(相關物質的溶解度

34、曲線見上圖 )。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)____________________、干燥。 答案　(1)氨氣與濃鹽酸反應放出熱量　(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌 解析　(1)氨氣和濃鹽酸的反應是放熱反應。(2)由于NH4ClO4受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液

35、 () (2012福建理綜，6C) 解析　不能在量筒中直接配制溶液。 (2)用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 () (2012安徽理綜，10B) 解析　還應有量筒(或酸式滴定管)。 (3)欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中() (2011新課標全國卷，7C) 解析　58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。 (4)稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸

36、餾水溶解，配制1.0 molL－1 SnCl2溶液 () (2008廣東，4C) 解析　溶液的體積不為100 mL。 (5)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出 () (2010山東理綜，14B) 解析　應重新配制。 (6)定容 () (2010安徽理綜，8B) 解析　容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線1～2 cm處時，再改用膠頭滴管滴加。 (7)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成 0.100 0 molL－1 H2SO4溶液

37、 () (2011江蘇，7B) 解析　不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。 2．(2010課標全國卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 答案　D 解析　把500 mL混合溶液分成5等

38、份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液中c(Ba2＋)為10a molL－1，同理知原溶液中c(Cl－)為10b molL－1，根據電荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) molL－1。 3．(2010四川理綜，12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c molL－1，則下列關系中不正確的是 (　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝1

39、7V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ molL－1 由上可推知：ρ＝ 設溶液的體積為1 L 由c＝可得w＝＝ w＝＝＝。 因此只有A項不正確。 4．(2008四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰 好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液 中的Al3＋物質的量濃度(molL－1)為 (　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　由于產生c

40、 mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則 3c(Al3＋)＝ molL－1 c(Al3＋)＝ molL－1。 5．填空、判斷 (1)[2010天津理綜，9(4)]配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。 答案　抑制NH4Fe(SO4)2水解　ac (2)選用配制100 mL 0.100 0 molL

41、－1 K2Cr2O7溶液 () (2012天津理綜，4D) 解析　缺少容量瓶。 (3)將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 () (2009重慶理綜，7A) 解析　應將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉移到容量瓶中。 6．[2009廣東，24(2)]NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 molL－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為： ①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體_____________________________g； ②將上述固體置

42、于燒杯中，____________________________________________。 答案?、?.5?、诜Q量→溶解→移液→洗滌→定容 解析　由物質的量濃度的定義公式可計算： m[NH4Al(SO4)212H2O]＝nM[NH4Al(SO4)212H2O]＝cVM[NH4Al(SO4)212H2O] ＝0.1 molL－1100 mL10－3 LmL－1453 gmol－1＝4.53 g，由于托盤天平的精確度為0.1 g，故為4.5 g。 1．對1 molL－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是 (　　) A．該溶液中Cl－濃度為2 molL－1

43、B．該溶液中Ba2＋的物質的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL－1 答案　A 解析　結合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項正確；未指明溶液體積，不能計算溶質的物質的量，B項錯誤；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C項錯誤；1 molL－1的溶液應是將1 mol溶質溶解在水中形成1 L的溶液，D項錯誤。 2．將下列溶液與1 L 0.1 molL－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最

44、大的是 (　　) A．50 mL 1 molL－1NaCl溶液 B．20 mL 2 molL－1AlCl3溶液 C．30 mL 1 molL－1MgCl2溶液 D．100 mL 3 molL－1NaClO3溶液 答案　B 解析　NaClO3溶液中不含Cl－；經過計算可知B項中c(Cl－)最大。 3．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質的量約等于 (　　) A．0.37 mol　　　　　　　B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 答案　D

45、 解析　要求Cl－的物質的量，可以先求MgCl2的物質的量，由題中的條件，可先求出MgCl2的質量。除以上思路外，還可以先求MgCl2的物質的量濃度，即為Mg2＋的物質的量濃度，然后再求其物質的量。所以該題的解法不止一種。 c(Mg2＋)＝ ＝＝2.5 molL－1 n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝22.5 molL－10.3 L＝1.5 mol 4．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀 釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度 是 (　　) A．0.21 molL－1 B．0.42

46、 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 答案　B 解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋ 0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 5．血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標，其值常以兩種計量單位表示，即mmolL－1和mgdL－1(1 L＝10 dL)。以mmolL－1表示時，人的血糖值在3.61～6.11 mmolL－1之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是 (　　) A．2.88 mmolL－1 B．

47、0.008 molL－1 C．95 mgdL－1 D．52 mgdL－1 答案　C 解析　A項，2.88 mmolL－1<3.61 mmolL－1，偏低；B項，0.008 molL－1＝8 mmolL－1>6.11 mmolL－1，偏高；C項，≈5.28 mmolL－1，這個值在正常范圍內，符合要求；D項，≈2.89 mmolL－1，偏低。 6．將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出)，所得溶液體積V L，溶質的質量分數為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為 (　　) A.m

48、olL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 答案　D 解析　設蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為c，根據溶液濃縮過程中溶質的質量不變有：(＋m)a%＝VcM，解得：c＝molL－1。 7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/molL－1為 (　　) A．(y－2x)/a molL－1 B．(y－x)/a molL－1 C．(2y－2x)/

49、a molL－1 D．(2y－4x)/a molL－1 答案　D 解析　本題的解題關鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2＋)＝ n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng) mol，根據電荷守恒可知在同一份溶液中： 2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x) mol，所以c(Na＋)為[(y－2x)2/a] molL－1，即[(2y－4x)/a] molL－1。 8．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為

50、(　　) A．1 molL－1 B．1.5 molL－1 C．2 molL－1 D．2.5 molL－1 答案　B 解析　由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質量為SO的質量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 molL－1，B對。 9．某同學用Na2CO3配制0.10 molL－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度 (　　) A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．準確 答案　B 解析　結合天平稱量規(guī)則，實際稱得樣品的質

51、量為4.7 g，最終濃度偏低。 10．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 (　　) ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線；③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL水中加入18.4 molL－1硫酸20 mL，配制3.68 molL－1的硫酸溶液；⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 答案　C 解析?、? g98%/(1＋4) g＝19.6%；

52、②沒有誤差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ110%＋Vρ290%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ280%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ240%/(Vρ2＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的質量分數大于50%；④混合后溶液的體積小于100 mL，導致濃度偏高；⑤氨水質量分數越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質量分數小于3x%。 11.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要0.5 molL－1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據 實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題： (1

53、)容量瓶應如何檢漏：_______________________________ _____________________________________________________ ___________________。 (2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_______________________________ ______________________________________________________________________。 (3)計算所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數

54、____49%(填“<”、“＝”或“>”)。 (4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是_____________ ______________________________________________________________________。 (5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。 A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出 C．定容時仰視刻度線 D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現液面低于刻度線 (6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是_

55、_______(填字母)。 A．①是量筒，讀數為2.5 mL B．②是量筒，讀數為2.5 mL C．③是滴定管，讀數為2.5 mL D．①是溫度計，讀數為2.5 ℃ 答案　(1)將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6　> (4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 (5)A　(6)BD 解析　容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉180度，再倒置看

56、是否漏水。由于沒有480 mL的容量瓶，故應使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標簽上的數據易求得該硫酸濃度為18.4 molL－1，故配制500 mL 0.5 molL－1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結果偏高；B、C兩個選項操作均引起結果偏低。量筒上沒有0刻度值，A錯；B中量筒的讀數是2.5 mL，B對；滴定管讀數時應保留兩位小數，C錯；只有溫度計的0刻度下還有數據，D對。 12．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸

57、的密度為1.18 gcm－3。試計算： (1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？ (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度。 (3)在40.0 mL 0.065 molL－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？ (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？ 答案　(

58、1)36.5%　11.8 molL－1　(2)1 molL－1 (3)2.6 mL　(4)5.85 g 解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol， m(HCl)＝10 mol36.5 gmol－1＝365 g， 鹽酸的質量分數w＝100%＝36.5%， c(HCl)＝ ＝ ＝11.8 molL－1。 (2)根據c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀) 可知： c(稀)＝11.8 molL－10.1 L/1.18 L＝1 molL－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L0.065 molL－1 ＝0.002 6 mol， 設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，

59、 則n(HCl)＝1 molL－10.001x L＝0.001x mol， 根據反應Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 (4)經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl、根據Cl元素守恒： n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L2 molL－1＝0.1 mol， m(NaCl)＝0.1 mol58.5 gmol－1＝5.85 g。 13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL－1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0

60、50 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質量分數為__________。 (2)所得溶液中Cl－的物質的量為__________ mol。 (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。 答案　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2 解析　(1)溶液質量分數與物質的量濃度的換算公式：c＝，代入數據得原NaOH溶液的質量分數w(NaOH)＝＝＝10.7%。 (2)由于最終溶液中的溶質只有NaCl、NaClO，則n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝0.1 L3.00 molL－1－0.050 0

61、mol＝0.250 mol。 (3)發(fā)生的反應為①H2＋Cl22HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)＝＝＝0.150 mol，n(H2)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。 14．請仔細閱讀硫酸銅晶體(CuSO45H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應： CuSO45H2OCuSO4＋5H2O CuSO4CuO＋SO3↑ 4CuO2Cu2O＋O2↑ 2SO32SO2＋O2 現稱取25.0 g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000 ℃并恒溫1小時左右。請回答下列問題(不

62、考慮實驗操作所帶來的誤差)： (1)最終固體的質量為__________g；若維持最終的反應條件，推測反應結束除去水后的氣態(tài)產物的物質的量范圍在________mol至________mol之間。 (2)如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質量為7.6 g，試判斷該固體的組分是__________(寫化學式)，其物質的量之比是________。 (3)如果乙同學做此實驗時，所產生的氣體為3.36 L(已換算到標準狀況下)，則SO3的轉化率為________。 答案　(1)7.2　0.125　0.175　(2)Cu2O、CuO　1∶2 (3)50% 解析　(1)25.0 g

63、硫酸銅晶體為0.1 mol,1 000 ℃并恒溫1小時左右，固體反應產物只有Cu2O，根據Cu原子守恒可知Cu2O為0.05 mol，即7.2 g。根據前3步化學反應方程式可知，0.1 mol硫酸銅晶體分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，如0.1 mol SO3完全分解將得到0.15 mol的混合氣體，氣體的物質的量在0.125 mol～0.175 mol之間。 (2)如果全部生成CuO，物質的量為0.1 mol，即8 g，全部生成Cu2O為7.2 g，最終固體的質量介于兩者之間，應為兩者的混合物。設Cu2O、CuO的物質的量分別為x mol、y mol，則有： 可得：x＝0.025　y＝0.05 則x∶y＝1∶2 (3)根據前3步反應可知0.1 mol硫酸銅晶體加熱分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，而乙同學測得的氣體體積為3.36 L/22.4 Lmol－1＝0.15 mol，根據差量法可知： 2SO32SO2＋O2 2 mol 2 mol 1 mol　 Δn＝1 mol 0．05 mol　　　　　　　　　 0.025 mol 則SO3的轉化率為50%。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！