《高中化學(xué)第一節(jié)乙醇教案蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一節(jié)乙醇教案蘇教版必修2（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第一節(jié) 乙醇
【教學(xué)目標(biāo)】
（1）了解乙醇分子的結(jié)構(gòu)，了解羥基的結(jié)構(gòu)特征。
（2）了解乙醇的化學(xué)性質(zhì)（跟鈉等金屬反應(yīng)、催化氧化、消去反應(yīng)）
【教學(xué)重點】
乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)過程】
1、白日放歌須縱 ，青春作伴好還鄉(xiāng)。
2、明月幾時有，把 問青天。
3、借問 何處有，牧童遙指杏花村。
古往今來無數(shù)詠嘆酒的詩篇都證明酒是一種奇特而富有魅力的飲料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性質(zhì)知多少？
一、乙醇的物理性質(zhì)：
無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水任意比互溶。
［探究練習(xí)］
某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是
2、同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
［問題探究］
根據(jù)C、H、O三種元素在有機(jī)物中的價鍵特征，你能否推測乙醇具有的可能的結(jié)構(gòu)簡式？
可能的結(jié)構(gòu)簡式： ，
［實驗探究1］
請你設(shè)計一個實驗證明乙醇分子可能是哪一種結(jié)構(gòu)？
實驗藥品和儀器
實驗裝置
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)化學(xué)方程式
實驗結(jié)論
二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
3、1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)2CH3CH2OH+Na CH3CH2ONa+H2↑
［思考與交流］
比較前面做過的水與鈉反應(yīng)的實驗，并完成下表。
質(zhì)
物
目
項
金屬鈉
的變化
氣體燃
燒現(xiàn)象
檢驗
產(chǎn)物
水
乙醇
2、乙醇的氧化反應(yīng)
（1） 乙醇燃燒
化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
［思考］
在乙醇的燃燒反應(yīng)中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑銅或銀參加，產(chǎn)物還是二氧化碳和水嗎？
［實驗探究2］
［歸納小結(jié)2］
（2） 乙醇的催化氧化
化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH
4、2OH+O2 2CH3CHO+2H2
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
［知識拓展1］
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。
［開拓視野］ 甲醛和乙醛
一、 醛基和醛的定義
::
1、醛基： O :O:
醛基結(jié)構(gòu)式：－Ｃ－Ｈ簡寫為：－CHO，電子式為 C:H
注意：醛基不能寫成－COH。
二、 乙醛
1、乙醛的分子結(jié)構(gòu)：
分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)
5、構(gòu)簡式
H O O
C2H4O H―C―C－H CH3C—H或CH3CHO
H
2、乙醛的物理性質(zhì)：
△
沒有顏色、具有刺激性氣味的液體，比水輕，能跟水、乙醇等有機(jī)溶劑互溶。
3、乙醛的化學(xué)性質(zhì)： O
（1） 加成反應(yīng)： CH3C—H+H2 催化劑 CH3CH2OH
6、
（2） 氧化反應(yīng)：
①銀鏡反應(yīng) ② 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
三、 甲醛（俗稱蟻醛）
O
1、結(jié)構(gòu)特征：H—C—H 相當(dāng)于有兩個醛基
2、物理性質(zhì)：常溫下為氣體，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，具有殺菌，防腐能力。
3、化學(xué)性質(zhì)：具有醛類的通性
［典型例題］
【例】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如右圖：
關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B. 在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C. 乙醇完全燃燒時鍵①②斷裂。
D.
7、 乙醇和濃H2SO4共熱，在140 0C時，鍵①或鍵②斷裂；在170 0C時，鍵②⑤斷裂
【課后練習(xí)】
1．若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（ ）
（A）生石灰 （B）金屬鈉 （C）濃硫酸 （D）無水硫酸銅
2．制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是（ ）
（A）無水硫酸銅 （B）濃硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化鈣
3．下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)的是（ ）
（A）氫氣和苯 （B）乙炔和氯化氫 （C）乙醇和濃硫酸 （D）甲烷和
8、氯氣
4．不能用加氫還原的方法得到的醇是（ ）
（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反應(yīng)的氧化劑是（ ）
（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH
6．將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插
9、入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2 g。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是（ ）
（A）石灰水W1 W2 （D）乙醇溶液 W1
10、乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（ ）
物質(zhì)
分子式
熔點℃
沸點℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
（A）萃取法 （B）結(jié)晶法 （C）分液法 （D）分餾法
9．某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生二溴衍生物B，B用熱的NaOH-乙醇溶液處理得到化合物C，經(jīng)測試知C的分子式中含二個雙鍵，分子式是C5H6，將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。
10． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，
11、密度為0.9159克/厘米3，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：
制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式【答：CH3Cl+HClCH3Cl+HCl】，
其反應(yīng)類型屬于【答：取代】反應(yīng)。
（2）裝置b的作用是【答：防止倒吸，保證安全】
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
【答：NaOH+HCl=NaCl+H2O】
（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是
【答：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl】
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是
【答：可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷】
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是
【答：甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出】
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有
【答：甲醇、鹽酸、一氯甲烷】
4
高中化學(xué)第一節(jié)乙醇教案蘇教版必修2
