2012屆高三一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：能源 反應(yīng)熱的計(jì)算

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1、 高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-028 第二節(jié)《能源 反應(yīng)熱的計(jì)算》 班級(jí) 姓名 組別 組名 【考綱解讀】： 1. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化, 化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 2. 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及比較反應(yīng)熱的大小 【知識(shí)梳理】： 一、能源 1．化石燃料 (1)種類： 、 、 (填三種)。 (2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。 (3)解決化石燃料枯竭的辦法：開(kāi)

2、源節(jié)流，即開(kāi)發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。 2．新能源 (1)種類：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。 (2)特點(diǎn)：資源豐富， (填“可以再生”或“不可再生”)，沒(méi)有污染或很少污染。 【練習(xí)1】.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（ ） ①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)； ④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 二、蓋斯定律 蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)

3、化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是 完成，還是 完成，其反應(yīng)的焓變是 的。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑： 途徑一：A → B(ΔH) 途徑二: A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 則焓變?chǔ)、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為ΔH＝ 。 三、化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算 (1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E )計(jì)算：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E (生成物) (2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：ΔH＝Q＝CΔt(C代表溶液及量熱計(jì)的總熱容，單位J/℃)或ΔH＝Q＝cmΔt[c代表反應(yīng)物的比熱容，單位J/(g℃)]

4、 (4)利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的思維模型 先確定待求的反應(yīng)方程式?找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置?根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理,得到變形后的新方程式?將新得到的方程式進(jìn)行加成(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)? 2 / 5 【練習(xí)2】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。 由氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備白磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)==3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH ①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。 ②

5、已知相同條件下： 4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2 SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3 用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____ ___。 四、反應(yīng)熱大小的比較 (1)同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同 如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(

6、g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 因?yàn)楫a(chǎn)物C(g)比C(l)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量少，所以ΔH1＞ΔH2。(注意：放熱越多，ΔH越小) (2)同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0 因?yàn)榉磻?yīng)物S(g)比S(s)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量就多，所以ΔH1＜ΔH2。 ※※比較ΔH的大小時(shí)，則要區(qū)別正與負(fù)※※ 【練習(xí)3】比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。 (1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)=

7、==2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol 則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_(kāi)______________。 ◆答題規(guī)范點(diǎn)撥◆ 書(shū)寫(xiě)燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)反應(yīng)物的用量、產(chǎn)物組成和狀態(tài)都有特殊限制，如燃燒熱產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，對(duì)反應(yīng)物的物質(zhì)的量限定為1 mol。一般的熱化學(xué)方程式，要注意反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱匹配。對(duì)于同分異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)。另外，對(duì)于反應(yīng)熱的“＋”“－”號(hào)、數(shù)值、單位等必須正確且書(shū)寫(xiě)規(guī)范。

8、 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1、(2010廣東理綜，9)在298 K、100 kPa時(shí)，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　　 ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 2、(2009天津理綜，6)已知：2CO(g)＋O2(g)===2C

9、O2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 3、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！