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1、
第3章金屬及其化合物（5）
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。
(1)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。( √ )
(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。( √ )
2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( D )
A．6∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2
解析 溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成Al(OH)3耗堿為30 mL，生成Mg(OH)2耗堿(50－30) mL＝20
2、 mL，故Al3＋與Mg2＋濃度之比為1∶1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1∶2。
3．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是( A )
A．AlCl3 B．Na2O
C．FeCl2 D．SiO2
解析 FeCl2不能由Fe和Cl2直接反應生成，C項錯誤；SiO2不溶于水，也不能與Ba(HCO3)2溶液反應，D項錯誤；Na2O可由Na和O2直接反應生成，但Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應沒有氣體生成，B項錯誤；AlCl3可由Al與Cl2直接反應生成，將AlCl3加入Ba(H
3、CO3)2溶液中，Al3＋和HCO發(fā)生相互促進的水解反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，A項正確。
4．某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。
下列說法正確的是( D )
A．NaOH溶液可以用氨水來代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
解析 A項，用氨水將會使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達不到分離的目的；B項，溶液a中，Al3＋已轉化為AlO；C項，b中含有KCl、NaCl、HCl等物質；D項，若不控制pH
4、，沉淀a[Al(OH)3] 將不能分離出來。
5．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( A )
A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B．試劑Y是HCl，它與AlO反應生成氫氧化鋁
C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應
D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果
解析 首先向鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，再通入過量CO2 , 偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，試劑Y是CO2 , B項錯誤；轉化關系中只有電解Al2O3的反應是氧化還原反應，C項錯誤；試劑X與Y不能對調，D項錯誤。
6．(2016海
5、南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用__D____(填字母)。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液
C．氨水 D．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。
(3)沉淀B的化學式為__Al(OH)3__；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大__。
(4)已知：Kw＝
6、1.010－14，Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O
K＝2.010－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于__20__。
解析 (1)易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)，它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應，而Al可以與強堿溶液反應生成NaAlO2進入溶液，而Fe、Mg不能與堿發(fā)生反應，所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬，應該用強堿NaOH溶液溶解，Mg、Fe是固體雜質留在濾渣中。(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4
7、HCO3溶液后，電離出的NH和HCO均能促進AlO水解，反應式為NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀。(4)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O K＝2.010－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數K＝＝＝＝20。
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高考化學一輪精習題 第3章 金屬及其化合物5含解析
