高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)22 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 新人教版
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)22 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)22 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 新人教版(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3
2、3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 課時作業(yè)課時作業(yè) 2222 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 一、選擇題 1下列有關(guān)說法正確的是( ) ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l),該過程熵值增大 BSO2(g)=S(g)O2(g) H0,S0,該反應(yīng)不能自發(fā)進行 CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) H0,S0,反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行,不正確;C 中是一個 H0,SH2OCO2 D溫度升高,上述三個反應(yīng)的平衡常
3、數(shù)均增大 解析:A 項,12N2(g)12O2(g)的平衡常數(shù)為(1K1)121015,錯誤;B 項,H2和 O2之間的反應(yīng)需要點燃才能進行,錯誤;C 項,常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出 O2的6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E
4、D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 平衡常數(shù)依次為 11030、51082、41092,平衡常數(shù)越大,則反應(yīng)進行的程度越大,正確;D 項,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,錯誤。 答案:C 3在淀粉 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)I3
5、(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示: t/ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列說法正確的是( ) A反應(yīng) I2(aq)I3(aq)的 H0 B其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I3)減小 C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為Kc2cc3 D25 時,向溶液中加入少量 KI 固體,平衡常數(shù)K小于 689 解析:選項 A,溫度升高,平衡常數(shù)減小,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,錯誤;選項 B,溫度升高,平衡逆向移動,c(I3)減小,正確;選項 C,Kc3c2c,錯誤;選項 D,平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),25 時,向溶液中加入少量 KI 固體,平衡正向移動
6、,但平衡常數(shù)不變,仍然是 689,錯誤。 答案:B 4已知反應(yīng):CO(g)2(g)Cu(s)和反應(yīng):H2(g)H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng):CO(g)H22(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( ) A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1c2ccc B反應(yīng)的平衡常數(shù)KK1K2 C對于反應(yīng),恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?D對于反應(yīng),恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 解析:在書寫平衡常數(shù)表達式時,固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中,A 錯誤;由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng),因此平衡常數(shù)KK1K2,B 正確;反應(yīng)中,溫度升高,H2濃度減小,則平衡左移
7、,即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此 HT2 CK1、K2的關(guān)系:K2K1 D實驗 1 在前 6 min 的反應(yīng)速率v(SO2)0.2 molL1min1 解析:實驗 1 中,n(O2)參加(20.8) mol1.2 mol,n(SO2)消耗2.4 mol,x42.41.6,A 錯誤;平衡時,實驗 1 中n(SO2)1.6 mol,實驗 2 中n(SO2)0.4 mol,而開始時反應(yīng)物的起始量相等,實驗 1 到實驗 2 的過程,相當(dāng)于平衡向正反應(yīng)方向移動,根據(jù)平衡移動原理,降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動,即T1T2,B 正確;由 B 選項可得實驗 2 是在實驗 1 的基礎(chǔ)上降溫,溫度降低
8、,平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,C 正確;由表中數(shù)據(jù),v(SO2)4 mol1.6 mol2 L6 min 0.2 molL1min1,D 正確。 答案:A 6 某溫度下, 將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中, 發(fā)生反應(yīng):aA(g)D(g),5 min 后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K1,若溫度不變時將容器的容積擴大為原來的 10 倍,A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則( ) Aa3 Ba2 CB 的轉(zhuǎn)化率為 40% DB 的轉(zhuǎn)化率為 60% 解析:若溫度不變時將容器的容積擴大為原來的 10 倍,A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以a1,選
9、項 A、B 錯誤;設(shè) B 的轉(zhuǎn)化率為x,列出三段式: A(g)D(g) 初始物質(zhì)的量/mol 2 3 0 0 變化物質(zhì)的量/mol 3x 3x 3x 3x 平衡物質(zhì)的量/mol 23x 33x 3x 3x 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D
10、 B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 3x3x3x3x1,解得x0.4,即 B 的轉(zhuǎn)化率為 40%。 答案:C 7化學(xué)平衡狀態(tài)、的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是( ) Aab B增大壓強,平衡狀態(tài)不移動 C升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動 D
11、反應(yīng)、均為放熱反應(yīng) 解析:Fe(s)CO2CO(g),K1cc2, CO(g)H22(g)H2(g),K2c2c2cc2, Fe(s)H2H2(g),K3c2c2, 同溫度下,K2K3K1,K3K1K2,979 K 平衡常數(shù)a1.471.622.38,1 173 K 平衡常數(shù)b1.682.150.78。 計算分析可知ab,故 A 正確;反應(yīng)CO(g)H22(g)H2(g),是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強平衡不移動,故 B 正確;計算得到平衡常數(shù),反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,平衡逆向進行,故 C 錯誤;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,說明正反
12、應(yīng)為放熱反應(yīng),故 D 正確。 答案:C 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3
13、5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 8 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)zC(g)2D(g), 在2 L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合, 2 min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6 mol C, 又測得反應(yīng)速率v(D)0.2 molL1min1。則下列說法不正確的是( ) Az4 BB 的轉(zhuǎn)化率是 40% CA 的平衡濃度是 1.4 molL1 D平衡時氣體壓強是原來的910 解析: 3A(g)zC(g)2D(g)
14、 起始物質(zhì)的量 4 2 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 1.2 0.8 1.6 0.222 根據(jù)生成 C、D 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得z4,故 A 正確;B 的轉(zhuǎn)化率是0.8/2100%40%,故 B 正確;A 的平衡濃度是(4 mol1.2 mol)/2 L1.4 molL1,故C 正確;平衡時氣體壓強是原來的(2.81.21.60.8)/(42)1615,故 D 錯誤。 答案:D 9.在一定溫度下, 向2 L體積固定的密閉容器中加入1 mol HI, 發(fā)生反應(yīng):2(g)I2(g) H0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,下列說法正確的是( ) A該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是116 B02
15、min 內(nèi) HI 的平均反應(yīng)速率為 0.05 molL1min1 C恒壓下向該體系中加入 N2,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,化學(xué)平衡常數(shù)不變 D升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小 解析:A 項,達到平衡狀態(tài)時,氫氣的濃度是 0.05 molL1,碘的濃度和氫氣的相等,6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5
16、 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 碘化氫的濃度是 0.4 molL1,其平衡常數(shù)是164,故 A 項錯誤。B 項,根據(jù)圖象可知,氫氣的變化量為 0.1 mol,所以 HI
17、的變化量為 0.2 mol。所以 02 min 內(nèi) HI 的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1min1。C 項,恒壓條件下向體系中加入氮氣,容器體積增大,等效于反應(yīng)體系的壓強減小,反應(yīng)速率減小,故錯誤。D 項,升高溫度,平衡正向移動,K值增大,故錯誤。 答案:B 10某溫度下,在一個 2 L 的密閉容器中,加入 4 mol X 和 2 mol Y 進行如下反應(yīng):3X(g)2W(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成 1.6 mol Z,則下列說法正確的是( ) A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是Kc4c2c3c2 B此時,Y 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40% C增大該體系的壓強,化學(xué)平衡常數(shù)增大 D增加 Y
18、,Y 的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析:化學(xué)平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體,而物質(zhì) Z 是固體,A 錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,平衡時減少的 Y 的物質(zhì)的量是 1.6 mol120.8 mol,所以 Y 的轉(zhuǎn)化率為0.8 mol2 mol100%40%,B 正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強時平衡常數(shù)不變,C 錯誤;增加 Y 后平衡右移,X 的轉(zhuǎn)化率增大,而 Y 的轉(zhuǎn)化率減小,D 錯誤。 答案:B 二、非選擇題 11工業(yè)上可利用 CO 或 CO2來生產(chǎn)甲醇。相關(guān)信息如下表: (1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_, 該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱 ”或 “放 熱”)。 某溫 度下 ,各 物質(zhì)的 平衡 濃
19、度 符合 下式: 5c(CO2)c(H2)6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3
20、 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 2c(CO)c(H2O),試判斷此時溫度為_。 (2)500 時,向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,發(fā)生反應(yīng),達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”),在其他條件不變的情況下,擴大容器容積, 平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”), 化學(xué)平衡常數(shù)K2_(填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3
21、之間的關(guān)系,K3_(用K1、K2表示)。500 時測得反應(yīng)在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為 0.8、0.1、0.3、0.15,此時v(正)_v(逆)(填“”“”“ (4)0.15 molL1min1 12利用天然氣可制得以 H2、CO 等為主要組成的工業(yè)原料合成氣,反應(yīng)為 CH4(g)H23H2(g)。 (1)甲烷與水蒸氣反應(yīng),被氧化的元素是_,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 35.84 L 合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。 (2)將 2 mol CH4和 5 mol H2O(g)通入容積為 100 L 的反應(yīng)室,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)
22、系如圖所示。 若達到A點所需的時間為5 min, 則v(H2)_, 100 時平衡常數(shù)K_。 圖中的p1_p2(填“”或“”),A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_。 (3)合成氣用于合成氨氣時需除去 CO,發(fā)生反應(yīng) CO(g)H22(g)H2(g) H0。 下列措施中能使n2n2增大的是_(填編號)。 A降低溫度 B恒溫恒容下充入 He(g) C將 H2從體系中分離 D再通入一定量的水蒸氣 解析:(1)在 CH4與 H2O(g)的反應(yīng)中,碳元素的化合價由4 價升高到2 價,氫元素的化合價由1 價降低到 0 價, 共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子, 則被氧化的元素為碳元素, 當(dāng)生成
23、氣體 1.6 mol(35.84 L)時,共轉(zhuǎn)移電子 2.4 mol。(2)在 A 點時 CH4的轉(zhuǎn)化率為 0.5,則轉(zhuǎn)化的 CH4的物質(zhì)的量為 1 mol, 生成的 H2的物質(zhì)的量為 3 mol, 故v(H2)3 mol100 L5 min0.006 molL6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F
24、 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 1min1;根據(jù) CH4的平衡轉(zhuǎn)化率可求得達到平衡時各物質(zhì)的濃度為c(CH4)0.01 molL1,c(H2O)0.04 molL 1,c(CO)0.01 molL 1,
25、c(H2)0.03 molL 1,則Kcc32c4c20.010.0330.010.046.75104。在橫軸上大約 150 處作垂直于橫軸的直線,由此可看出在壓強為p1時,CH4的轉(zhuǎn)化率高,而該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),故壓強越小,CH4的轉(zhuǎn)化率越高,故p1p2;由圖中任意一條曲線可看出,隨著溫度的升高,CH4的轉(zhuǎn)化率在增大,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而 A、B、C 三點溫度越來越高,故平衡常數(shù)越來越大。(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故降低溫度平衡正向移動,n2n2增大;恒溫恒容時充入 He,平衡不移動,n2n2不變;將 H2從體系中分離出來,平衡正向移動,n2n2增大;再通入水蒸氣,根
26、據(jù)平衡移動原理可知n2n2減小。 答案:(1)C(碳) 2.4 mol (2)0.006 molL1min1 6.75104 KBKA (3)A、C 13某溫度,將 2 mol CO 與 5 mol H2的混合氣體充入容積為 2 L 的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H23OH(g)。經(jīng)過 5 min 后,反應(yīng)達到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子 6 mol。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_,v(CH3OH)_molL1min1。若保持體積不變, 再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH, 此時v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。 (2)在其他條件不變的情況下,再增加 2 mol
27、 CO 與 5 mol H2,達到新平衡時,CO 的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。 aCH3OH 的質(zhì)量不變 b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 cv逆(CO)2v正(H2) d混合氣體的密度不再發(fā)生改變 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5
28、F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 (4)在一定壓強下,容積為V L 的容器充入a mol CO 與 2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則p1_p2
29、(填“大于”“小于”或“等于”,下同),H_0。該反應(yīng)在_(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。 (5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。 a及時分離除 CH3OH 氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大 H2的濃度 d選擇高效催化劑 解析:(1)某溫度,將 2 mol CO 與 5 mol H2的混合氣體充入容積為 2 L 的密閉容器中,經(jīng)過5 min后, 反應(yīng)達到平衡, 依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4 mol消耗CO物質(zhì)的量為1 mol,則此時轉(zhuǎn)移電子 6 mol,消耗 CO 物質(zhì)的量6 mol4 mol1 mol1.5 mol, CO(g)2H23OH(g) 起始量(mol)
30、2 5 0 變化量(mol) 1.5 3 1.5 平衡量(mol) 0.5 2 1.5 平衡濃度c(CO)0.5 mol2 L0.25 molL1, c(H2)2 mol2 L1 molL1, c(CH3OH)1.5 mol2 L0.75 molL1 平衡常數(shù)K0.750.25123; 甲醇表示的反應(yīng)速率 v(CH3OH)1.5 mol2 L5 min0.15 molL1min1, 若保持體積不變,再充入 2 mol CO 和 1.5 mol CH3OH,計算此時濃度商 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7
31、5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F
32、3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 Qc1.52 L2 L121.2v(逆); (2)在其他條件不變的情況下,再增加 2 mol CO 與 5 mol H2,相當(dāng)于增大壓強,CO(g)2H23OH(g),反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),平衡正向進行,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大; (3)CO(g)2H23OH(g) H0, 反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng), 反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同, 各組分含量保持不變, 分析選項中變量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);CH3OH 的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故 a 不符合;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,當(dāng)混合氣體的平均相對分
33、子質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故 b 不符合;反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,當(dāng)滿足2v逆(CO)v正(H2)時,說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),但v逆(CO)2v正(H2)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故 c 符合;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,混合氣體的密度始終不發(fā)生改變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故 d 符合; (4)相同溫度下, 同一容器中, 增大壓強, 平衡向正反應(yīng)方向移動, 則 CO 的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖象知,p1小于p2,溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向進行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,CO(g)2H23OH(g)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),S0,低溫下滿足 HTS0,即低溫下能自發(fā)進行; (5)CO(g)2H23OH(g) H (2)增大 (3)cd (4)小于 小于 低溫 (5)c
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