高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解 第2課時 電解原理的應用作業(yè)3 魯科版選修4

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1、 第2課時 電解原理的應用 1．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是(　　) 解析：選C。鍍件上鍍銅時，銅做陽極，與電源正極相連，鍍件做陰極，與電源負極相連。 2．某同學欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關說法正確的是(　　) A．用銅鑰匙做陽極，碳棒做陰極，CuSO4溶液做電解質溶液 B．Zn與銅鑰匙用導線相連插入ZnSO4溶液中 C．Zn做陽極，銅鑰匙做陰極，ZnSO4溶液做電鍍液電解 D．在電鍍過程中溶液中的Zn2＋濃度減小，Cu2＋濃度增大 解析：選C。鋅為鍍層金屬，需做陽極，銅為鍍件，需做陰極，含有鍍層金屬離子的溶液做電解液。 3．以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質Fe

2、、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是(　　) ①粗銅與直流電源負極相連 ②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu ③電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質量為16 g ④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥 A．①③　 B．②④ C．③④ D．②③ 解析：選D。粗銅做陽極，與電源正極相連；雜質Ag以單質的形式形成陽極泥。 4．將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質的水溶液用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長。有以下結論：①溶液中幾乎沒有Br－；②電解質溶液為無色；③最終溶液顯堿性；④K＋、Na＋和SO的濃度幾乎沒有變化。正確的

3、是(設Cl2、Br2全部從溶液中逸出)(　　) A．①②③ B．僅③ C．①④ D．均正確 解析：選A。溶液中存在的陰離子有Cl－、Br－、SO、OH－，陽離子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用Pt電極電解足夠長的時間，陰離子首先放電的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO在溶液中不放電。陽離子先放電的是Cu2＋，其次是H＋。所以先電解CuBr2，陽極逸出Br2，陰極析出Cu，當CuBr2電解完畢時，相當于繼續(xù)電解HCl(H＋來自于水中)，當Cl－被消耗盡時，則繼續(xù)電解水。由于Cu2＋轉化為單質銅，電解液變?yōu)闊o色；Cl－放電時，水電離出的H＋放電，使溶液中的[OH－]增大；

4、由于水被消耗，[K＋]、[Na＋]和[SO]會增大。 5．下圖中X是直流電源，兩槽中c、d、e為石墨棒，f是銅棒，e、f兩電極的質量相等。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。 (1)①電源上a為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”，下同)。 ②Z槽中f為________極。 ③連接Y、Z槽的線路中，電流的方向是d________e(填“→”或“←”)。 (2)①寫出d極上反應的電極反應式：________________________。 ②寫出Y槽中總反應的化學方程式：________________________。 ③寫出Z槽中e極上反應的電極反應式：____

5、________________。 (3)電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g。 ①在通電過程中，電路中通過的電子為________mol。 ②在Y槽內加入________mol________可使溶液與原溶液完全相同。 解析：(1)由d附近顯紅色可知d為電解槽Y的陰極，則a為外電源正極，b為負極。e、f分別為電解槽Z的陽極、陰極。則電流方向為d→e。 (2)根據(jù)放電順序可寫出電極反應式及總反應。 (3)e電極質量不變，f電極質量增加，由此可知電路中通過的電子物質的量為n(e－)＝2n(Cu)＝＝0.04 mol。要使Y槽內溶液恢復原狀，應通入0.04 mol HCl氣體。 答案：(1)①正?、陉帯、邸?2)①2H＋＋2e－===H2↑?、?NaCl＋2H2O通電,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?、?Cl－－2e－===Cl2↑　(3)①0.04　②0.04　HCl 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。