高考化學一輪精習題 第3章 金屬及其化合物7含解析

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1、 第3章金屬及其化合物（7） 1．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　C　) A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表明FeCl3具有還原性 解析 過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2＋，A項錯誤；制備氫氧化

2、亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B項錯誤；D項發(fā)生的反應為SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)eCl3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，D項錯誤。 2．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是(　B　) A．NaOH　　 B．KMnO4　　　　 C．KSCN　　 解析 檢驗含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋時需利用Fe2＋的特有性質，同時要考慮Fe3＋對Fe2＋的干擾。A項，加入NaOH溶液會生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，對是否有白色沉淀產(chǎn)生的觀察有干擾

3、，錯誤；B項，F(xiàn)e2＋具有還原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高錳酸鉀溶液后，溶液褪色，正確；C項，KSCN是利用溶液變血紅色來檢驗Fe3＋的試劑，錯誤；D項，苯酚是利用溶液變紫色來檢驗Fe3＋的試劑，錯誤。 3．利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是(　D　) A．該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．該反應會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光 C．根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬 D．若反應中轉移3 mol電子，消耗氧化劑的物質的量是1 mol 4．下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　D　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、B

4、r－可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 molL－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 5．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程： 下列說法不正確的是(　D　) A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al(O

5、H)3進入固體2 C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O 解析 流程設計意圖是用硫酸將Fe2O3、Al2O3轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3＋得到硫酸亞鐵，A項正確；固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調控pH的方法，使Al3＋轉化為Al(OH)3沉淀而與FeSO4分離，B項正確；Fe2＋容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C項正確；在溶液1中直接加過量的NaO

6、H得到的是Fe(OH)3沉淀，最終得到的是Fe2(SO4)3，D項不正確。 6．(2016全國卷甲)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。 (2)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。 (3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl

7、2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)__。 (4)丙組同學取10 mL 0.1 molL－1 KI溶液，加入6 mL 0.1molL－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是__Fe2＋__(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍

8、含有__Fe3＋__(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為__可逆反應__。 (5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2__；生成沉淀的原因是__H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動__(用平衡移動原理解釋)。 解析 (1)Fe2＋具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質，配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，目的是防止Fe2＋被氧

9、化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2溶液與氯水反應生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲組實驗中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，會生成FeCl3，因此實驗不夠嚴謹，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對實驗的影響。(4)實驗②中K3[Fe(CN)6] 溶液的作用是檢驗Fe2＋。根據(jù)實驗①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據(jù)實驗②，生成藍色沉淀，說明有Fe2＋生成，根據(jù)實驗③，溶液變紅，說明有Fe3＋剩余，I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反應為可逆反應。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了

10、Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明H2O2在Fe3＋的催化作用下發(fā)生了分解反應，生成了O2，隨后生成紅褐色沉淀，則沉淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，促進Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反應方向不斷進行，因此得到Fe(OH)3沉淀。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。