四川省成都市高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應—正誤判斷及共存課時訓練試題 新人教版必修1

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1、 離子反應 (時間15分鐘  滿分100分) 考試范圍:離子反應及發(fā)生條件 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.下列反應屬于離子反應的是( C ) A.氫氣還原氧化銅    B.膽礬失去結(jié)晶水 C.酸堿中和反應 D.二氧化硫與氧化鈣的反應 【解析】:離子反應是有離子參加或有離子生成的反應,只有在熔融狀態(tài)或在水溶液中才可能是離子反應,在中學階段一般是指在水溶液中的反應。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應,不是在水溶液中的反應,故三者均不屬于離子反應,C為水溶液中的反應,故C正確。 2.與離子方程式H++OH-H2O相對應的化學方程式是( B 

2、) A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 【解析】:A中Mg(OH)2是難溶物,不能寫成OH-;C中除生成H2O之外還生成BaSO4沉淀;D中Cu(OH)2是難溶性堿,不可用OH-表示。 3.下列各組反應,前后均可以用同一個離子方程式表示的是( B ) A.HCl+Na2CO3   HCl+NaHCO3 B.HCl+Na2CO3   H2SO4+K2CO3 C.H2S+NaOH   H2SO4+KO

3、H D.BaCl2+Na2SO4   BaCO3+H2SO4 【解析】:A項,前者為2H++CO2-3===CO2↑+H2O,后者為H++HCO===CO2↑+H2O;B項,兩者均為2H++CO2-3===CO2↑+H2O;C項,前者中H2S為難電離物質(zhì),H2S+2OH-===2H2O+S2-,后者為H++OH-===H2O;D項,前者為SO+Ba2+===BaSO4↓,后者中BaCO3不溶于水,寫化學式。 4.下列各組離子在溶液中可大量共存的是( C ) A.H+、SO42-、K+、OH- B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-

4、C.K+、Cl-、CO32-、Na+ D.Ca2+、NO3-、Na+、CO32- 【解析】:A項中H+和OH-不能大量共存,生成H2O;B項中Ba2+和SO42-不能大量共存,生成BaSO4沉淀;D項中Ca2+和CO32-不能大量共存,生成CaCO3沉淀。 5.下列離子方程式錯誤的是( A ) A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-BaSO4↓ B.石灰石溶于鹽酸中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應:HCO3-+H+H2O+CO2↑ D.氧化鐵與稀硫酸反應:Fe2O3+6H+2Fe3++

5、3H2O 【解析】:硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合,二者反應生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故A項錯誤。 6.下列離子方程式書寫正確的是( B ) A.碳酸鈣與鹽酸反應:CO+2H+===CO2↑+H2O B.硫酸和氯化鋇溶液反應:Ba2++SO===BaSO4↓ C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+ D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu 【解析】 A項中CaCO3不能寫成CO,C選項不滿足電荷守恒,D選項應該生成Fe2+。 7.離子方程式BaCO3+2H+CO2↑+

6、H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( C ) ①HCl  ②H2SO4  ③HNO3  ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.①③          B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 【解析】:H2SO4、NaHSO4與BaCO3反應生成BaSO4沉淀,CH3COOH是弱酸,書寫離子方程式時需寫成化學式。 8.下列各組離子一定能大量共存的是( D ) A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO、SO C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NO、SO、CO D.含有大

7、量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO 【解析】:選項A中Ba2+可與SO、CO反應生成BaSO4、BaCO3沉淀;選項B中H+可與HCO反應生成CO2和H2O;選項C中OH-、CO可與Mg2+分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀?!? 9.下列各組離子在溶液中能大量共存,且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是( B ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Al3+、Na+、Cl-、NO3- C.Ag+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Ba2+、CO32-、Cl- 【

8、解析】:A項,加入過量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀;B項,各離子能共存且加入過量NaOH后仍為澄清溶液;C項,Ag+和Cl-不能大量共存,生成AgCl沉淀;D項,Ba2+和CO32-不能大量共存,生成BaCO3沉淀。 10.已知PbSO4不溶于水,也不溶于鹽酸或硝酸,但可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀PbS生成,該反應的離子方程式為( A ) A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++H

9、2S===PbS↓+2H+ C.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH 【解析】:PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4的反應是一個復分解反應。該反應的生成物中既無沉淀、又無氣體生成,則一定有難電離的物質(zhì)生成。因(NH4)2SO4在水溶液中是能夠完全電離的,那么,難電離的物質(zhì)應是(CH3COO)2Pb,在書寫離子方程式時(CH3COO)2Pb不能拆開寫。只有A正確。 二、非選擇題(本題包括2小題,共40分) 11.(除標注外,每空3分,

10、共20分)描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象______________________________,離子方程式_____________________________________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象_____________________________,離子方程式_____________________________________________________。 (3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象__________________

11、_________,離子方程式_____________________________________________________。 比較:上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是__________________________;相同點是_________________________________________。 【答案】 (1)生成紅褐色沉淀(1分) Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ (2)生成無色無味氣體(1分) HCO+H+===CO2↑+H2O (3)觀察不到明顯現(xiàn)象(1分) HCO+OH-===CO+H2O (1)中生成沉淀

12、, (2)中生成氣體和H2O,(3)中生成難電離物質(zhì)H2O  都使溶液中的某種離子濃度減?。?分) 12.(每空4分,共20分)(能力挑戰(zhàn)題)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗: ①向其中加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液; ②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾; ③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)上述實驗回答下列問題: (1)原溶液中一定不存在的離子是______________________________________。

13、 (2)原溶液中一定存在的離子是________________________________________。 (3)原溶液中可能存在的離子是________________________________________。 (4)請寫出①和③中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________、 ___________________________________________________________________。 【解析】:向其中加入過量鹽酸,有氣體生成說明一定含有CO32-;得到無色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+

14、;加入過量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明一定含有SO42-;進一步證明一定不含Ba2+;根據(jù)電荷守恒,溶液中至少含有一種陽離子,所以一定有K+;步驟①中加入了鹽酸,帶入了Cl-,再加入過量稀硝酸,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,不能證明原溶液是否含有Cl-;所以(1)原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+。(2)原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-。(3)原溶液中可能存在的離子是Cl-。(4)①和③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+CO2↑+H2O、Ag++Cl-AgCl↓。 【答案】:(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+ (2)K+、CO32-、SO42- (3)Cl- (4)CO32-+2H+CO2↑+H2O Ag++Cl-AgCl↓ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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