高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.4 鎂的提取及應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.4 鎂的提取及應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.4 鎂的提取及應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題二 第二單元　第四課時(shí)　鎂的提取與應(yīng)用 一、選擇題 1．Na、Mg、Al各0.1 mol分別投入到100 mL 1.0 molL－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成H2(　　) A．Na最多　　　　　　　　B．Mg最多 C．Al最多 D．一樣多 【解析】　計(jì)算金屬與酸反應(yīng)時(shí)要注意量的關(guān)系。Mg、Al反應(yīng)時(shí)要討論誰(shuí)過(guò)量的問(wèn)題。而Na除與HCl反應(yīng)，仍可以和水反應(yīng)，計(jì)算表明三者放出H2一樣多。 【答案】　D 2．下列各種金屬冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為(　　) A．加熱氧化鎂 B．加熱碳酸鈣 C．電解熔融氯化鈉 D．氯化鈉與鋁粉高溫共

2、熱 【答案】　C 3．下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的為(　　) A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag 【解析】　金屬需要依據(jù)其活潑性不同選擇還原的辦法。Mg、Al使用電解法冶煉；而Hg、Ag直接加熱冶煉即可。Cu、Fe可用熱還原法。 【答案】　C 4．一定量的鹽酸分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得溶液濃度最小的是(　　) A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 【解析】　一定量鹽酸與選項(xiàng)中物質(zhì)生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的總質(zhì)量越大，反應(yīng)所得溶液的濃度會(huì)越小，Mg(OH)2與

3、酸反應(yīng)生成水最多。故選C。 【答案】　C 5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑的順序，正確的是(　　) A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 【答案】　D 6．已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2

4、1.12 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是(　　) A．1.2 g B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g 【解析】　依據(jù)H2可計(jì)算出未被氧化的Mg為1.2 g，故含有MgO為0.4 g。則反應(yīng)前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24 g。 【答案】　D 7．工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是(　　) ①空氣?、贑O2?、跘r　④H2?、莸?dú)? A．①和②　　　B．②和③ C．③和④ D．③和⑤ 【解析】　Mg是活潑金屬，具有特殊性，能在氮?dú)夂投趸贾腥紵?，故不能用CO2、N2作冷卻保護(hù)氣。Ar和H2與Mg不反應(yīng)，可做保護(hù)性氣體。

5、【答案】　C 8．下列關(guān)于鎂的用途的敘述中，不正確的是(　　) A．鎂可制成合金，用于制造火箭，導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等 B．鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，因此可用來(lái)制信號(hào)彈和焰火 C．鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂 D．鎂是金屬，是電的良導(dǎo)體，所以鎂常被用來(lái)制造導(dǎo)線 【答案】　D 二、非選擇題 9．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是

6、碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。 (1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。 ________________________________________________________________________ ___________________________________

7、_____________________________________。 (3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多病嗎？ ________________________________________________________________________。 (4)寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________ _____________________________________________

8、___________________________。 【解析】　該題考查用化學(xué)知識(shí)解釋、解決生活、社會(huì)問(wèn)題，很好地體現(xiàn)了新課程的STS理念，是今后的命題趨勢(shì)。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。 【答案】　(1)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O (2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低胃酸濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多病 (4)OH－＋HCO3－===H

9、2O＋CO32－ 10．某堿式碳酸鎂[Mg(OH)2xMgCO3]固體31 g恰好與100 mL 8 molL－1的鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，則x為_(kāi)_______。 【解析】　n(Mg2＋)＝n(Cl－)＝0.8 mol＝0.4 mol，則(1＋x)＝0.4 mol，解得x＝3。 【答案】　3 11．海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。 試回答下列問(wèn)題： (1)粗鹽中含有：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的

10、Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)海水提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽(yáng)離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用？ ___________________________________。 (3)海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？ 【解析】　本

11、題展示了從海水中提取鎂和食鹽的流程圖。以此為信息考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。除雜要注意順序，并且不能帶入新的雜質(zhì)。粗鹽經(jīng)一系列提純后，濾液中仍有OH－、CO32－，需加鹽酸除去。 提取鎂時(shí)加入Ca(OH)2使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2便于提取。 【答案】　(1)H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑　(2)提取母液中Mg2＋ (3)化合態(tài)。不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)的變化。是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)殒V元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 12．(能力提高)鎂是一種活潑金屬，常用做脫硫劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取Si的反應(yīng)為：2Mg＋SiO22MgO＋S

12、i，但有副反應(yīng)：2Mg＋SiMg2Si?，F(xiàn)按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，生成有臭雞蛋氣味的氣體。 (1)C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃H2SO4并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________

13、________________________。 (3)C中全部固體生成物包括________、________、________。(填化學(xué)式) 【解析】　本題主要依托Mg的性質(zhì)考查新知識(shí)新信息的應(yīng)用。 (1)玻璃中含有SiO2，不能直接接觸鎂，高溫下二者之間反應(yīng)。 (2)氣膽B(tài)起到緩沖的作用，可防倒吸。 (3)依據(jù)各顏色及現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有S、MgS，按元素守恒推斷產(chǎn)物中必然還有MgO。 【答案】　(1)在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應(yīng) (2)防止C管降溫時(shí)，因氣壓減小，而引起D中溶液倒吸 (3)MgO　S　MgS 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375