高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4

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1、 二、1 化學(xué)反應(yīng)速率 【教學(xué)目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能： 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法； 2.明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 二、過(guò)程與方法：使抽象的理論直觀化，既加深了學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)際生活中的應(yīng)用。 【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 【教學(xué)方法】閱讀、交流、實(shí)驗(yàn)、練習(xí) 【教學(xué)用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 【教學(xué)課時(shí)】1課時(shí) 【教學(xué)

2、過(guò)程】 〖教學(xué)流程〗復(fù)習(xí)回憶 → 總結(jié)知識(shí) → 練習(xí)強(qiáng)化 → 學(xué)生實(shí)驗(yàn) → 問(wèn)題交流 → 練習(xí)鞏固。 （導(dǎo)入）假如你是某合成工廠的技術(shù)工人，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ （總結(jié)）研究解決的關(guān)鍵是改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率，并提高氨的產(chǎn)率。 〖板書(shū)〗第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 （閱讀）閱讀課本P17，并結(jié)合必修2的知識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)速率。 〖板書(shū)〗一、化學(xué)反應(yīng)速率 1.定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。 公式：v(B)＝═ ，單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。

3、 2.幾點(diǎn)說(shuō)明：①只取正值； ②化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率（因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，使速率減?。? ③一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率； ④對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，都能表示該反應(yīng)的快慢（表示v時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明物質(zhì)）； ⑤化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比（v、△c、△n與計(jì)量數(shù)均成正比）； ⑥用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。 （練習(xí)）可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g），在四種不同

4、情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 A. vA==0.15mol/L·min B. vB==0.6 mol/L·min C. vC==0.4 mol/L·min D. vD==0.01 mol/L·s （閱讀）閱讀課本P18，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量。 〖板書(shū)〗二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量 1.基本思路：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用。 2.用于測(cè)量速率的基本性質(zhì) （1）直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系

5、的壓強(qiáng)； （2）依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等； （3）在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。 3.化學(xué)方法 〖實(shí)驗(yàn)2─1〗①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入；③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。 加入試劑 反應(yīng)時(shí)間min 反應(yīng)速率mol/(L·min) 1mol/LH2SO4 長(zhǎng) 小 4mol/LH2SO4 短 大 （結(jié)論）4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。 〖學(xué)與問(wèn)〗

6、還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？ （總結(jié)）還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化、相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣的量等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。 〖投影〗知識(shí)拓展——物理方法 1.量氣法。對(duì)于反應(yīng) 2H2O2 == 2H2O +O2↑，可測(cè)量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化。 2.比色法。由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物濃度。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過(guò)程中：CH3COOH+Br2 CH3COCH2Br +HBr 有色反應(yīng)物Br2吸收波長(zhǎng)為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)該波長(zhǎng)的吸光度，據(jù)此

7、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。 3.電導(dǎo)法。根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過(guò)電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中： CH3COOC2H5 + OH―CH3COO― +C2H5OH 由于OH―的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CH3COO―的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測(cè)量出溶液電導(dǎo)的變化，據(jù)此求得OH―濃度的變化，從而求得化學(xué)反應(yīng)速率。 4.此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。 （教學(xué)評(píng)價(jià)）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I―＋S2O82― ＝I3－ ＋2SO42―的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

8、得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c（I－）/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2O82―）/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________。 （2）顯色時(shí)間t1＝______________。 （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40

9、 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_____(填字母)。 A. ＜22.0 s B. 22.0 s～44.0 s C. ＞44.0 s D.數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 （4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________。 【課堂小結(jié)】回顧本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)設(shè)計(jì)】P19 3 4 5 【教學(xué)感悟】 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375