高中化學 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成與應(yīng)用導學案無答案蘇教版選修3

《高中化學 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成與應(yīng)用導學案無答案蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物的形成與應(yīng)用導學案無答案蘇教版選修3（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 配合物的形成與應(yīng)用 課 題 配合物的形成與應(yīng)用 學習目標 1．了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認識的歷史 2．知道簡單配合物的基本組成和形成條件 3．理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 4．認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的重要應(yīng)用 學習重點 配合物的基本組成和形成條件、應(yīng)用 學習難點 配合物的基本組成和形成條件、應(yīng)用 【課前預習】 知識回顧 1．配位鍵： 而形成共價鍵。 學習過程 教學設(shè)計學習筆記 【課堂印象】 一、人類對配合物的認識 實驗1

2、：硫酸銅中逐滴加入濃氨水 實驗2：氯化銅、硝酸銅中逐滴加入濃氨水 實驗現(xiàn)象： 由實驗現(xiàn)象說明什么問題？ 1．配合物：由提供 的配體與接受孤電子對的中心原子以 鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。 [C u ( N H 3 ) 4 ] 2+ S O4 2- 配位鍵 離子鍵 ︱ 中心原子 ︱ 配 位 體 ︱ 配 位 數(shù) ︱ 外界離子 內(nèi)界（配離子） 外界 配合物 例如： 2．配合物的組成 配合物的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結(jié)合。外界離子所帶

3、電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。 例如：［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合。形成配合物的內(nèi)界 、 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，提供空軌道接受孤電子對是 。NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ；［Zn(NH3)4］2+中，Zn2+的配位數(shù)是 。 （1）中心原子：通常是金屬元素（離子和原子），少數(shù)是非金屬元素， 例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，

4、Ni…… （2）配位體： （a）含孤電子對的分子和離子。 例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO …… （b）配位原子：具有孤電子對的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。 （3）配位數(shù) （4）配離子的電荷數(shù) 3．配合物形成的條件和過程 中心原子的條件： ；如： 配位體的條件： ；如： P77【交流與討論】 4．填寫下表 配離子 [Cu(NH3)4]2+ [Zn(C

5、N)4]2- [AlF6]3- [BeF4]2- [Fe(CN)6]4- 中心原子符號 中心離子 電荷數(shù) 配位體 配位數(shù) P78【問題解決】 二、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1．順、反異構(gòu)體 化學組成相同的配合物可以有不同的結(jié)構(gòu)，這就是配合物的異構(gòu)現(xiàn)象。主要是指化學組成相同，僅僅由于配體圍繞中心離子的位置不同而產(chǎn)生的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同的幾何體。最常見的有順式、反式兩種異構(gòu)體。 (1)存在于含有兩種或兩種以上配位體的配合物(某些有機物中也存在)。 (2)順式——指相同配體彼此位于鄰位。

6、 反式——指相同配體彼此處于對位。 2. 過渡金屬能形成配合物的原因 3．配離子的空間構(gòu)型 配位數(shù) 雜化軌道類型 空間構(gòu)型 例子 2 sp 直線形 [Ag(NH3)2]+ 4 sp3 四面體形 [Zn(NH3)4]2+ 4 dsp2 平面正方形 [Cu(NH3)4]2+ 4．配合物的穩(wěn)定性 配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。如CO與血紅素中的Fe2+形成的配位鍵比O2與Fe2+形

7、成的強。 [隨堂練習] 1．配合物CrCl6．H2O中的Cl－、H2O都可以與Cr3+形成6配位。它有三種異構(gòu)體，一種是紫羅蘭色，一種是暗綠色，還有一種是亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，各取相同體積的溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量比為3：2：1。試寫出三種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 2．[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl4中溶解度較大。試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型。 3．CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

8、[Cu(H2O)4]2++4C1-[CuCl4]2-十4H2O 藍色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出可采用的方法：_____________；_____________________________ 三、配合物的應(yīng)用 P79【活動與探究】 1．化學實驗中的應(yīng)用 （1）定量測定物質(zhì)的組成 例如： （2）物質(zhì)的檢驗（金屬離子的檢驗）： 例如： （3）物質(zhì)的分離 離子分離： 2．配合物在生命體中的應(yīng)用 （閱讀P80“拓展視野”）

9、 3．配合物在藥物中的應(yīng)用 （閱讀P81“拓展視野”） 醫(yī)藥行業(yè) 治癌藥物順鉑[Pt(NH3)2Cl2] 生物大分子 教與學思考： 反饋練習 1．銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 （ ） A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵 2．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A.①② B.① ②③ C.①②④

10、 D.①②③④⑤ 3．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是 （ ） [CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－ 綠色 藍色 A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液 B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍色溶液 C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配離子 D.從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－穩(wěn)定 4．氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如

11、圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個選項中正確的是 （ ） 5．下列屬于配合物的是 （ ） A.NH3·H2O B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl3 6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序為 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量酸性高錳酸鉀溶液 ③加入少量NH4

12、SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③　　 7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 8．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ） A.以Mg2+為中

13、心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用 B.Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素 C.[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分 D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+ 9．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是 （ ） A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④ 10．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·

14、nNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3 二、填空題 11．向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，逐滴加入過量的氨水，邊滴加邊振蕩。 ⑴請寫出有關(guān)化學方程式： ① ②

15、 ⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界 ， 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，Zn2+提供4個空 雜化軌道接受孤電子對是 ，NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位數(shù)是 。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375