高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第7章 第21講 化學(xué)平衡的移動、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第7章 第21講 化學(xué)平衡的移動、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第7章 第21講 化學(xué)平衡的移動、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　) A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度 B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度 D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 解析：A項，外界條件改變時，可能會改變反應(yīng)的限度。C項，如反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志。D項，反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等。 答案：B 2．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)

2、＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(　　) A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動 解析：密器的容積不變，若A為氣體則氣體的密度不變，因此A應(yīng)為固體(或液體)物質(zhì)。升高溫度時氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增加，部分非氣體物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為氣體，平衡向右發(fā)生了移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯，C正確。充入惰性氣體后，容器的容積不變，平衡體系的各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，D錯。 答案：C 3．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆

3、反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，平衡移動關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．p1<p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 D．p1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 解析：根據(jù)圖象分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知隨溫度升高平衡將正向移動，所以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應(yīng)知，隨壓強(qiáng)的增大，A、B的轉(zhuǎn)化率、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，故B正確。 答案：B 4．對于

4、N2(g)＋3H2(g) 2NH3ΔH<0的反應(yīng)，NH3的百分含量隨著時間的變化如圖所示，由曲線b到曲線a采取的措施是(　　) 2 / 15 A．增大壓強(qiáng)　　　　　　　 B．增大濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度 解析：據(jù)圖可知，由曲線b到曲線a，平衡沒發(fā)生移動，但反應(yīng)速率加快了，故選C。 答案：C 5．(多選)取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相

5、符的是(　　) 解析：B項，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡左移，NO2的百分含量增大；D項，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)向右進(jìn)行趨于平衡，NO2%減小，達(dá)到平衡后升高溫度，平穩(wěn)左移，NO2的百分含量增大，故選B、D。 答案：BD 6．某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　) X Y W n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0 n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 0.5 A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0 C．增大壓強(qiáng)，正、逆反

6、應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時，n(X)＝2 mol 解析：(1)由起始狀態(tài)到達(dá)平衡的過程中，X、Y的物質(zhì)的量分別減少了1 mol和0.5 mol，W的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，所以X、Y是反應(yīng)物，W為生成物，且X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1∶1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X＋YW。 (2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝，A錯，升溫時，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯。若n(X)＝2 mol，則c(X)＝1 mol·L－1　c(Y)＝0.5 mol·L－1，c(Z)＝1.5 mol&#

7、183;L－1，Q＝＝≠0.25，因此，D項錯。 答案：C 7．在一定條件下，向兩個體積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分別達(dá)到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均為氣態(tài))后，PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又達(dá)到平衡時PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%。下列關(guān)系中正確的是(　　) A．b>a>c B．c>a>b C．a(chǎn)>b>c D．a(chǎn)＝b＝c 解析：又充入PCl5，平衡右移，但壓強(qiáng)增大有利于逆反應(yīng)

8、，α(PCl5)減小；又充入NO2，壓強(qiáng)增大有利于正反應(yīng)，α(NO2)增大。 答案：B 8．將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入反應(yīng)器中，在一定的條件下按CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，有 mol CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，將2 mol CO和4 mol H2O(g)充入同一反應(yīng)器中，則達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為(　　) A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8% 解析：起始條件為“1 mol CO＋1 mol H2O”時，平衡時n(CO2)＝mol；若變?yōu)椤? mol CO＋

9、2 mol H2O”，則平衡時n(CO2)＝ mol；起始條件是“2 mol CO＋4 mol H2O”，則平衡時 mol<n(CO2)<2 mol，<φ(CO2)<，即<φ(CO2)<。注意：不可簡單地認(rèn)為原平衡時φ(CO2)＝，增大c(H2O)，平衡向右移動，φ(CO2)增大而選D。此例充分說明，平衡向右移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但體積分?jǐn)?shù)并不一定增大。 答案：B 9．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(　　) A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH>0 B

10、．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右 解析：隨溫度的升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，且v(逆)>v(正)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯。②圖中表示的反應(yīng)特點應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，B中的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，B錯。向CH3COOH溶液中通入NH3，會發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，由弱電解質(zhì)CH3COOH生成強(qiáng)

11、電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電性會逐漸增強(qiáng)，C錯。當(dāng)pH＝4左右時，F(xiàn)e3＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀， Cu2＋還未水解生成Cu(OH)2，更不會有Cu(OH)2沉淀，故可用此法除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正確。 答案：D 10．向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)未畫出。 下列說法不正確的是(　　) A．

12、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g) 2C(g) B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) C．B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到與t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2 解析：圖乙是四種不同條件對化學(xué)平衡的影響，而可改變的條件有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，t3～t4和t4～t5這兩個階段平衡是不移動的，則只能是改變壓強(qiáng)或使用催化劑，因此可推斷反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，再結(jié)合圖甲可知A變化量為0.2 mol·L－1，C的變化量

13、為0.3 mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式中的計量系數(shù)之比，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g) 3C(g)，故A項不正確。t3～t4階段的速率增大，而t4～t5階段的速率又變慢，前者是加催化劑，后者為減壓，故B項正確。B的平衡濃度是0.4 mol·L－1，則起始時應(yīng)為0.5 mol·L－1。起始時2 mol A所對應(yīng)的濃度為1 mol·L－1，則容器的體積應(yīng)是2 L。所以B的起始物質(zhì)的量為0.5 mol·L－1×2 L＝1.0 mol，C項正確。D項考查的是等效平衡。要使最終為等效平衡，則加入的物質(zhì)的物

14、質(zhì)的量折算后應(yīng)與原平衡相等。 答案：A 11．在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L 及 c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。 請回答下列問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ②________________________________________________________________________； ③________________________________________

15、________________________________； (2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________； (3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是 __________________________________________； (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率： 實驗②：vB＝ ________________________________________________________________________； 實驗③：vC＝ __________________________

16、___________________________________________。 解析：與①相比②的反應(yīng)速率大，但A的轉(zhuǎn)化率與①相同，所以改變的條件只能是加入催化劑；與①相比③的反應(yīng)速率大，且A的轉(zhuǎn)化率比①高，所以改變的條件只能是升高溫度； (2)實驗②A轉(zhuǎn)化的濃度為0.040 mol/L，則B轉(zhuǎn)化的濃度為0.080 mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝40%；實驗③中A轉(zhuǎn)化的濃度為0.060 mol/L，則平衡時C的濃度也應(yīng)為0.060 mol/L； (3)由實驗③知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； (4)反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時：實驗②中

17、A消耗的濃度為0.028 mol/L，則B消耗的濃度為：0.056 mol/L，實驗③中A消耗的濃度為：0.036 mol/L，則C的濃度為0.036 mol/L。 答案：(1)加催化劑，達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變　溫度升高　達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小　(2)40%(或0.4) 0．060 mol/L　(3)>　溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) (4)vB＝2vA＝×2＝ 0．014 mol·L－1·min－1 vC＝vA＝ ＝0.009 mol·L－1·min－1 12．已知A

18、(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是________，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。 (3)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol A(g)和3 mol B(g)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

19、 ①c(A)＝c(C)　②容器中壓強(qiáng)不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④v(逆)(D)＝v(正)(B) (4)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為________。 (5)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后，c(C)＝2 mol·L－1，列出計算式并求出a值。 解析：(1)由圖象知：E(反應(yīng)物)>E(生成物)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度

20、，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小。 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)：v正＝v逆；而該反應(yīng)為V前＝V后，反應(yīng)過程中p不變：＝不變。 (4)　　　　　A　　 ＋BC＋　　D 始(mol·L－1)1　　　2.4　　　0　　　0 變(mol·L－1)0.6　　0.6　　0.6　　0.6 終(mol·L－1)0.4　　1.8　　0.6　　0.6 B的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝25% (5)　　　　　A?。獴C＋D 始(mol·L－1) 4　　a　 　0　0 變(mol·L－1) x　　x　　 x　x 終(mol·

21、;L－1) 4－x a－x　x　 x ?a＝6 答案：(1)放熱　減小 (2)減小　因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低　無影響 (3)④ (4)25%　(5)6 13．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積

22、始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為____mol。 A．小于m　　　　　　　 B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m (2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始應(yīng)加入________mol N2和________mol H2。 解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m。當(dāng)甲乙兩容器的體積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于

23、2m。 (2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(1－0.5)＝0.5(mol)，H2為(1.5－1.5)＝0(mol)。 答案：(1)D　E　(2)0.5　0 14．一氧化碳是一種重要的化工原料。 (1)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)－Q 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 已知1 100 ℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝0.263，現(xiàn)測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－

24、1，c(CO)＝0.1 mol·L －1，此時該反應(yīng)________。 A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B．處于平衡狀態(tài) C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 (2)合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉容器中將CO和H2O混合加熱到800 ℃，達(dá)到下列平衡： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0 若平衡時n(H2O)/n(CO)＝1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為________。 (3)用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯： CO＋2H2→CH3OH CO＋CH3OH→HCOOCH3 已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物

25、的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52 噸 CO最多可制得甲酸甲酯多少噸？(寫出計算過程)。 解析：(1)在該條件下：Qc＝＝＝0.25<0.263，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 (2)設(shè)原CO濃度為x　H2O濃度為y則 　　　CO＋H2O===CO2＋H2 始(mol/L) x　 　y　　 　0　　0 變(mol/L) a　　 a　 　　a　　a 終(mol/L) x－a　y－a　　a　　a 解得x＝y(tǒng)＝2a，α(CO)＝×100%＝50% (3)n(CO)＝＝9×104 mol 設(shè)用于制備的CO的物質(zhì)的量為x，用于和甲醇反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為y x

26、＝5×104mol y＝4×104 mol n(HCOOCH3)＝4×104mol×85%＝3.4×104mol m(HCOOCH3)＝3.4×104mol×60 g·mol－1＝2.04×106g＝2.4 t。 答案：(1)減小　A　(2)50.0% (3)n(CO)＝＝9×104mol 設(shè)用于制備的CO的物質(zhì)的量為x，用于和甲醇反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為y x＝5×104 mol，y＝4×104 mol n(HCOOCH3)＝4×104mol×85%＝3.4×106 mol m(HCOOCH3)＝3.4×104mol×60 g·mol－1＝2.04×106g＝2.4 t 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！