高中化學《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》學案1魯科版必修1

《高中化學《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》學案1魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》學案1魯科版必修1（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第 3 節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 分子、原子、離子等微觀粒子都非常小，僅一滴水，就含有大約 1.67 ×1021 個水分子，這么小的粒子， 我們無法用肉眼計數(shù)，這樣驚人的數(shù)字，使用起來也很不方便。但在科學實驗和實際生產(chǎn)中，人們又經(jīng)常需要知道一定量的物質(zhì)究竟含有多少微觀粒子，我們怎樣計量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)目呢？ 研習教材重難點 研習點 1 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一。物 質(zhì)的量的符號為 n。 注意：（ 1）這里的微粒是指分子、

2、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或這些粒子的特定組合等微觀粒子，不能指宏觀顆粒。 （ 2）“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能拆開。例如，不能說“氫氣的量、硫酸的量”，而應(yīng)說“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量”。 【知識·鏈接】 基本物理量是由人們根據(jù)需要選定的， 在不同學科中和不同時期， 選定的基本物理量有所不同。例如，在力學中選定的基本物理量是：長度、質(zhì)量、時間；在熱學領(lǐng)域中則采用長度、質(zhì)量、時間、溫度為基本 物理量。 1971 年前國際制中采用的基本物理量是六個，即：長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學溫度、發(fā)光強度。 1971 年起又增加了物質(zhì)的量為基本物理量，使基本

3、物理量增加到七個。 2．阿伏加德羅常數(shù)： 我們把 0.012kg 12 C所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)， 其近似值為 6.02 ×10 23mol － 1 ，符號為 NA。 （ 1）阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單位是mol－ 1。 （2）阿伏加德羅常數(shù)的準確值是 0.012 kg 12C 中所含有的碳原子數(shù)目，近似值是 6.02 ×10 23 mol － 1 。 （ 3）NA 數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒有實際意義?！窘涣?#183;研討】 為什么選用 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)？ 相對原子

4、質(zhì)量的確定是以一個 12 C 原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值。 12C 的相對原子質(zhì)量為 12。選用 12g 正是因為“ 12”這個數(shù)值能與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量聯(lián)系起來。 如某原子 R 的相對原子質(zhì)量為 Ar ， 1 個 12 C 原子質(zhì)量為 ag，則 1 個 R 原子的質(zhì)量為 Ar · a/12 g ，1mol R 原 子的質(zhì)量為 NA·Ar ·a/12 g ，NA· a＝ 12g，所以 1molR 的質(zhì)量即為 Ar · a/12 g ，同理可推得 1mol 某分子、 離子等

5、的質(zhì)量（ g），其數(shù)值正好等于其相對分子質(zhì)量或式量，這給物質(zhì)的量的計算和應(yīng)用帶來極大方便。 3．摩爾： 摩爾是物質(zhì)的量的單位， 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 摩爾簡稱摩， 符號為 mol。 注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例 如說“ 1mol 氧”，是指 1mol 氧原子，還是指 1mol 氧分子，含義就不明確。又如說“ 1mol 碳原子”，是指 1mol12C，還是指 1mol 13C，含義也不明確。 粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如： 2- ，

6、 1mol F ，0.5molCO2，1000mol CO3 - 3 2 amol e ，1.5molNa 2 CO·10H O等。 4．物質(zhì)的量與粒子數(shù)（ N）的關(guān)系： N ＝ n·NA 滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。 如：1molCaCl 2 與阿伏加德羅常數(shù)相等 的粒子是 CaCl2 粒子，其中 Ca2+為 1mol、 Cl - 為 2mol，陰陽離子之和為 3mol。 典例 1：下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是

7、 A． 1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.02 ×10 23 個分子 B ．0.012 kg 12C 中含有約 6.02 ×10 23 個 C C． 1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧 D ． 1 molH 含有 6.0 2×10 23 個 e－ 研析： 因為有些物質(zhì)是由分子組成 ( 例如水、硫酸等 ) ，有些物質(zhì)是由離子組成［例如 NaCl、 Ca(OH)2 等］，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 ( 例如金剛石等 ) ，所以 A 的敘述是錯誤的．碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù) 專心 愛心 用心

8、 1 規(guī)定， 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為 6.02 ×10 23 mol － 1，所以 B 的敘述 是對的．根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文 名稱”。 C 中表示水的組成時，卻用名稱表示 , 氫、氧的含義也不具體，所以也是不正確的。氫原子核外有 1 個電子 , 則 1 mol Ne 也應(yīng)含有 1×6.02 ×10 23 個電子，所以 D 的敘述是正確的。 答案： B、 D

9、 典例 2：0.5 mol H 2 O含有多少個水分子 ?這些水中含有多少個氫原子 ? 研析： 1 mol H O含有阿伏加德羅常數(shù)的值個 HO分子； 1 個 H O分子中含有 2 個 H和 1 個 O，根據(jù) n＝ 2 2 2 N/NA，則 (H2O)＝ ·NA，利用這個公式便可求出 0.5mol H 2O中所含有的 H2O分子數(shù)。 N n (H2O) ＝ n (H2 O)×NA ＝0.5 mol ×6.02 ×10

10、 23 mol － 1 ＝3.01 ×10 23 ； N (H) ＝ 2 (H2 O) ＝2×3.01 ×10 23 ＝ N N 6.02 ×10 23 或 n(H) ＝2n(H2 O)＝2×0.5 mol ＝ 1.0 mol ； N(H) ＝n(H) ·NA＝1.0 mol ×6.02 ×10 23 mol － 1 ＝6.02 ×10 23 答案： 在 0.5 mol H 2O 中含有的 H2O分子數(shù)為 3.01 ×10 23,

11、其中含氫原子數(shù)為 6.02 ×10 23。 研習點 2 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 1．摩爾質(zhì)量 （1）概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為 M，單位常用 g·mol － 1 。 注意： ①摩爾質(zhì)量與 1 mol 粒子的質(zhì)量含義不同， 但有一定的聯(lián)系。 例如， H2 O的摩爾質(zhì)量為 18 g·mol － 1 ，1 mol H 2 O的質(zhì)量是 18 g 。 ②當摩爾質(zhì)量的單位取“ g·mol － 1”時，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但 物理意義、單位都不同。在計算或使用時要注

12、意區(qū)分。例如， r (H2O)＝18，而 (H2 O)＝ 18 g·mol － 1 。 M M （2）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系： ÷ M n × N A m N × M ÷ N A 容易看出，在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中，物質(zhì)的量處于核心的地位?？梢哉f，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋 梁，為我們的科學計算帶來了很大的方便。 【積累·活用】 幾個基本符號：物質(zhì)的量—— n；物質(zhì)的質(zhì)量—— m；

13、摩爾質(zhì)量—— M；粒子數(shù)—— N；阿伏加德羅常數(shù) —— NA；相對原子質(zhì)量—— Ar ；相對分子質(zhì)量—— Mr；質(zhì)量分數(shù)—— ω 2．氣體摩爾體積 【交流·研討】 物質(zhì)的體積與組成物質(zhì)粒子有什么關(guān)系？ （ 1）總結(jié)規(guī)律：①相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體＜液體＜氣體。②相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等。 （ 2）決定物質(zhì)體積大小的因素：①物質(zhì)粒子數(shù)的多少；②物質(zhì)粒子本身的大??；③物質(zhì)粒子 之間距離的大小。 （ 3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質(zhì)

14、的量 ( 粒子數(shù) ) 一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。 （ 4）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強，溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個定值，故粒子數(shù)一定時，其體積是一定值。 （1）概念：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 Vm ＝ V/n ，單位為 L· mol-1 和 m3 ·mol-1 。 ①標準狀況 即 0℃、 1 個大氣壓（ 101 kPa ），簡寫為 STP ②在相同的溫度和壓強下， 1mol 任何氣體所占的體

15、積在數(shù)值上近似相等。任何氣體包括純凈氣體和混 專心 愛心 用心 2 合氣體。 ③標準狀況下，氣體的摩爾體積約為 22.4 L ·mol-1 。 ④氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，不同條件下，氣體的摩爾體積可能不同，標況下，約為 22.4 L· mol-1 ，但不是標況時也可能是 22.4 L ·mol-1 ( 比如溫度高于 0℃，壓強小于 101 kPa) 。 附： 1mol 干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)體積變化示意圖。 （

16、2）阿伏加德羅定律（即四同定律） 相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（即同溫同壓同體積同分子數(shù)） ①P1V1 /T 1 ＝ P 2 V2/T 2 ②PV ＝ nRT ＝ m/MRT（R為常數(shù)） . 阿伏加德羅定律的推論： (n: 物質(zhì)的量； ρ ：氣體的密度； M：氣體的摩爾質(zhì)量； V：氣體的體積； m： 氣體的質(zhì)量； N：氣體的分子數(shù) .) ①同溫、同壓下： V1 /V 2 ＝ n 1 /n 2 ＝ N 1/N2 ②同溫、同體積下： P1/P 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2 ④同溫、同壓下： ρ1/

17、 ρ 2 ＝ (M 1/M2 ) ·(m2 /m1) ④同溫、同壓、同體積下： m1 /m2 ＝ M1/M2 ⑤同溫、同壓、同質(zhì)量下： V1 /V 2 ＝ M2/M1 ⑥同溫、同體積、同質(zhì)量下： P1/P 2 ＝ M2/M1 典例 3：下列說法正確的是 A． 1mol 氯含有 6.02 ×10 23 個微粒 B ．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于 6.02 ×10 23 C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D ．H2O的摩爾質(zhì)量是 18g 研析： A 錯誤在于使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為 1mol 氯氣約含 6.02

18、×10 23 個氯氣分子，或為 1mol 氯原子約含 6.02 ×10 23 個氯原子； B 正確； C 錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同， 應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì) 量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量； D 錯在摩爾質(zhì)量的單位，應(yīng)為 H2O的摩爾質(zhì)量是 18g/mol 。 答案： B。 典例 4：兩個體積相同的容器，一個盛有 NO，另一個盛有 N2 和 O2 ，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體 一定具有相同的 A．原子總數(shù) B ．質(zhì)子總數(shù) C ．分子總數(shù) D ．質(zhì)量 研析： 由氣體定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩

19、容器內(nèi)分子總 數(shù)相等 . 由于 3 種氣體各自都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等 . 又由于 N 和 O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量 不同，則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等，只有當 N2 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 1:1 時，質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量才相等。 答案： AC。 研習點 3 物質(zhì)的量濃度 1、物質(zhì)的量濃度的概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做 溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。其表達式為： n（B）＝ c （B）× V 注意：（ 1）物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分數(shù) w（ B）＝ m（ B）÷ m（溶液）

20、5; 100 ％有本質(zhì)區(qū)別。 （2）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液， 其濃度不變， 但所含溶質(zhì)的量因體積不同而 不同。 【積累·活用】 【推廣·引申】 （1）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系： 專心 愛心 用心 3 c （ B）＝ 1000 （ mL）× ρ （g/mL）× w÷ [1 （ L）× M（ g/mol ） ] （2）溶液稀釋規(guī)律：溶質(zhì)不變： m（濃）× w（濃）＝ m（?。?#215; w（稀）；溶質(zhì)的物質(zhì)的量

21、不變： c（濃）× v（濃）＝ c （稀）× v（?。? 2．物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （ 1）認識新儀器——容量瓶 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本節(jié)重點之一。配制這種物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的專用儀器—— 容量瓶的使用要注意以下幾點： ①只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器； ②溶液注入容量瓶前需恢復到常溫。因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在 常溫下使用； ③用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液 . 這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的， 常用的有 50mL、100mL、250mL、 500mL、1

22、000mL等規(guī)格，配制溶液時可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶； ④使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢驗容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液體時，應(yīng)沿細玻璃棒注入，以防注入操作時液體流出而損失；⑥容量瓶上只有一個刻度線，正確讀數(shù)時，要使視線、容量瓶刻度線和瓶內(nèi)液面的最低點相切。（2）物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： ①計算：求出所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量。如果是用濃溶液（如濃 H2 SO4）來配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積； ②稱量：如果溶質(zhì)是固體，可用天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量；如果是濃溶液，可用量筒來量取溶液的體積； ③溶解、轉(zhuǎn)移：把稱量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中

23、 ( 如果是濃硫酸，則燒杯中應(yīng)先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌 ) ，加適量的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內(nèi)； ④洗滌、轉(zhuǎn)移：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶內(nèi)，以確保溶質(zhì)全部進入容量瓶，防止產(chǎn)生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混合； ⑤定容、搖勻：然后注入蒸餾水直至液面離刻度線 1cm～ 2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 ⑥裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標簽，寫明溶液名稱和物質(zhì)量濃度。 附：配制

24、 250mL0.20mol/L 碳酸鈉溶液示意圖： 稱量 溶解并冷 將溶液轉(zhuǎn)移 洗滌燒杯 2-3 次 搖勻 加水至離刻度線 加水至刻度線 反轉(zhuǎn)搖勻 專心 愛心 用心 4 【領(lǐng)悟·整合】 1．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，它們的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下： M m( 溶質(zhì)) n c= =ω V m( 溶液) ρ

25、 2．化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單， 量取溶液的體積也比稱量其質(zhì) 量方便。因此，物質(zhì)的量濃度比質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用更加廣泛。 3．定量實驗操作細則以及實驗儀器的選擇主要是圍繞減小實驗誤差來考慮。 配制物質(zhì)的量濃度溶液也 不例外，其操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。 【聯(lián)想·發(fā)散】 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 由 c=n/v 可知，誤差來源的根本原因是： 物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差， 若 n 偏大或 v 偏小則 c 偏大， 若 n 偏小或 v 偏

26、大則 c 偏小。 (1) 若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，n 可能偏小使 c 偏小，因為稱 m(左)=m( 右 )+m( 游) 。 (2) 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，則 n 偏小而使 c 偏小。 (3) 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因為溶質(zhì)的 n 少 了。 (4) 量簡量取計算出的濃溶液體積時仰視刻度， n 偏大使 c 偏大。 (5) 除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n 偏大使 c 偏大，因為量筒在標定刻度時，沒有把附 在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，

27、造成 c 偏大。 (6) 定容時仰視刻度，則 v 偏大，使 c 偏小。 (7) 定容時俯視刻度，則 v 偏小，使 c 偏大。 (8) 若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無影響。 (9) 若容量瓶使用前用標準也潤洗，則 n 偏大而使 c 偏大。 典例 5：用 10mL,0.1mol·L-1 的 BaCl2 溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫 酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀 . 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶1 研析： 此

28、題雖給出 BaCl2 溶液的量，但求的是硫酸鹽的物質(zhì)的量之比，為簡化運算，可拋開 BaCl 2 的給 出量而設(shè) BaCl 為 1mol；由 Fe (SO ) 、 ZnSO、 K SO的化學式可看出，能沉淀 2+ 2- ，而需三 1molBa 需 SO 1mol 2 2 4 3 4 2 4 4 種鹽的物質(zhì)的量分別是 1/3mol 、 1mol、 1mol，又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，為 1/3 ∶1∶1=1∶3∶3。 答案： C。

29、 典例 6：用 18mol/L 的硫酸配制 100mL 1.0mol/L 硫酸，若實驗儀器有： A． 100mL量筒 B ．托盤天平 C ．玻璃棒 D ． 50mL容量瓶 E． 10mL量筒 F ．膠頭滴管 G ． 50mL燒杯 H ．100mL容量瓶 （1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是 ( 填入編號 ) 。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ( 填寫標號 ) 。 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。 B．容量瓶用

30、蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。 C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標 線 1cm～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標線。 專心 愛心 用心 5 D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線 1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。 E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。 研析：（1）用 18mol/LH 2 SO4 配制 1.0mol/LH 2 SO4，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量

31、濃度溶液配制實驗 操作。根據(jù)稀釋定律 c1 V1 ＝ c 2 V2 可計算 18mol/L 濃 H2 SO4 的體積，V1 ＝c2 V2/c 1 ＝1.0mol/L ×100mL÷ (18mol/L) ＝ 5.6mL. 該體積的液體用 10mL量筒量取比用 100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選 E，不能選 A。 （ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法 . 用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導致所配溶液濃度偏大， B 不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差， C、D 不

32、正確。 答案：（1）G、 E、 C、H、F 或 E、G、 C、H、F。（2） B、 C、D。 探究解題新思路 ▲ 基礎(chǔ)思維探究 題型一、阿伏加德羅常數(shù) 典例 1： x g H 2 O中含有 y 個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 A．9x/y mol － 1 B ．9 y/x mol － 1 C ．x/y mol － 1 D ．y/x mol － 1 研析： 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義—— 1mol 物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出 x g H 2O物質(zhì)的量，進而確定 所含 H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常

33、數(shù)。 根據(jù) n＝ m/M得， x g H 2 O的物質(zhì)的量為： n(H2 O)＝ x/18mol 因為 1mol H 2O 中含有 2molH，則 x g H 2 O中含氫原子的物質(zhì)的量為 x/9 mol 。 － 1 答案： B 總結(jié)提升： 本題通過阿伏加德羅常數(shù)的推算來命題，重點強化了物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的計算。 題目采用字母代替具體數(shù)值，使問題抽象化，有利于培養(yǎng)邏輯推理能力。 拓展 變式 1．如果 a 克某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 c 克該氣體在標準狀況下的體積是（式中 NA 為阿佛加 德羅常數(shù)）。 A．22.4

34、bc ／aNA L B ． 22.4ab ／ cNA L C．22.4ac ／bNA L D ． 22.4b ／acNA L 1．研析： 審題時，首先要明確題目所給的條件及需要回答的物理量——一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下的體積，然后根據(jù)各基本化學量的函義和相互關(guān)系形成清晰的解題思路。本題宜由待求的量逐 步逆推： 由( 質(zhì)量／摩爾質(zhì)量 ) × 22.4 →標準狀況下體積， 該氣體的摩爾質(zhì)量 ＝ a 克／物質(zhì)的量， 而 a 克氣體的物質(zhì)的量為 b／NA。在解題時則需由已知到未知逐一計算。 a 克氣體的物質(zhì)的量： b／NA 該氣體的摩爾質(zhì)量： a÷

35、; b／NA ＝ aN A／ b c 克氣體的物質(zhì)的量： c÷aNA／b ＝ cb ／aNA c 克氣體在標準狀況下的體積： cb/aN A× 22.4 ＝ 22.4 bc ／aNA L 所以 A 是正確選項。 答案： A 題型二、氣體摩爾體積 專心 愛心 用心 6 典例 2：下列敘述中，正確的是 A．1molH2 的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為 2g B．在標準狀況下某氣體的體積是 22.4L ，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是 1mol。 C．在 20℃時， 1mo

36、l 的任何氣體的體積總比 22.4L 大 D．1molH2 和 O2 的混合氣體，在標準狀況下的體積也是 22.4L 研析： 氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的溫度，壓強無關(guān)， A 選項不 正確； 22.4L ·mol－ 1 是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標準狀況下，某氣體的體積是 22.4L ，則可以 認為該氣體的物質(zhì)的量約是 1mol， B 選項正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強有關(guān)，因此僅溫度 定，而壓強不定， 1mol 氣體的體積自然不能確定， 也就是說在 20℃時，1mol 的任

37、何氣體的體積可能比 22.4L 大，也可能比 22.4L 小，還可能等于 22.4L ，C 選項不正確；在標準狀況下， 1mol 任何氣體（可以是純凈 氣體，也可以是混合氣體）的體積都約是 22.4L ，D 項正確。 答案： BD 方法導引： 本題主要是對氣體的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積及有關(guān)條件的綜合辨析，抓住概念本質(zhì)、理清相互關(guān)系、逐項排查比較是正確求解的惟一途徑。 拓展 變式 2．下列說法正確的是 A．1mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L B．20℃，1.0 ×

38、;10 5Pa，同體積的 O2， CO2含有相同的分子數(shù) C．1mol 氣態(tài)物質(zhì)，當體積為 22.4 L 時，該氣體一定處于標準狀況 D．2mol 氣體體積約為 44.8 L 2．研析： A 中缺少標準狀況的條件； B 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都 含有相同的數(shù)目的分子，故 B 正確； C 中， 1mol 氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時，體積也有可能等于 22.4L ； D 中缺少標準狀況條件。 答案： B 題型三、物質(zhì)的量濃度 典例 3：實驗室需 1.0 mol/L NaOH溶液 480mL，若用固體 NaO

39、H進行配制，則應(yīng)稱 NaOH多少克？ 研析： 480mL1.0 mol/L NaOH溶液中的 NaOH為 19.2g ，但實驗室無 480mL容量瓶，應(yīng)該用比 480mL大 的容量瓶， 1000mL的大得太多，故用 500mL容量瓶，以此計算所需 NaOH的質(zhì)量。則 0.5L 溶液需 NaOH質(zhì)量為： m(NaOH) ＝ 0.5L × 1.0mol/L × 40g/mol ＝ 20.0g 。 答案： 應(yīng)稱 NaOH 20.0 g 。 友情提醒： 本題從實驗可行性出發(fā)，計算簡單卻易進入誤區(qū)，只有掌握容量瓶的結(jié)構(gòu)特點，熟習容量瓶的規(guī)格，才能正確解題。

40、 拓展 變式 3．今有 3mol/L 的鹽酸和硫酸溶液各 100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì) 量之比是 3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 A．5.6g B ． 8.4g C ． 11.2g D ． 16.8g 3．研析： 加入的是等質(zhì)量的鐵，為什么產(chǎn)生的氫氣不是 1∶1，說明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未 溶解完，在另一種酸中溶解完了 . 具體地說，金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余。 專心 愛心 用心 7 鹽酸 0.3 mol 含 H+0.3 mol，硫酸 0.3mol 含 H+0.6 mol，如

41、果兩酸都反應(yīng)完了，則氫氣質(zhì)量之比應(yīng) 為 1∶2，已知其比為 3∶ 4，故含 H+多的硫酸未反應(yīng)完； 含 H+較少的鹽酸反應(yīng)完了， 但鐵過量（有剩余）。 硫酸最多耗鐵 16.8g （0.6 ×56/2 ＝ 16.8 ），鹽酸最多耗鐵 8.4g （0.3 ×56/2 ＝ 8.4 ），因此，根據(jù)上 述分析可以想象，加入的鐵粉必然小于最高極限 16.8g （因酸有剩余）而大于 8.4g （因鐵過量），不必 經(jīng)過計算，符合 3∶4 要求的鐵究竟是多少克，可以估算出來。 答案： C。 ▲ 綜合思維探究 題型一、學科內(nèi)綜合題

42、 典例 4：由 CO、 H 和 CO 組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中 CO、 H 2 2 2 2 和 CO的體積比為 A．29：8： 13 B ． 22： 1： 14 C．13：8： 29 D ． 26： 16： 57 研析： 同溫同壓下氣體密度相同，則氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)相等。 CO與氮氣摩爾質(zhì)量相等，只要求出 CO2 和 H2 按什么比例混和，使氣體摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等即可。 設(shè)混合氣體中 CO2、H2 、CO的物質(zhì)的量各為 xmol 、ymol 、zmol 。由

43、題意得： 44g mol 1 xmol 2g mol 1 ymol 28g mol 1 zmol (x y z)mol 28 g mol  1 解得 x： y=13：8 在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比。只要 CO2 和 H2 的體積之比為 13： 8，就符合題意。 答案： CD 總結(jié)提升： 本題對氣體密度、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、體積等關(guān)系進行了綜合，求解時由密度相同轉(zhuǎn)化為摩爾質(zhì)量相同，進而轉(zhuǎn)化為按一定物質(zhì)的量之比混合的混合物進行計算。三種物質(zhì)相混合，平均摩爾質(zhì)量受三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量影響，看起來難求，但仔細分析可

44、知，本題是一種特殊情況，即混合氣的平均摩爾質(zhì)量只與兩種物質(zhì)有關(guān)。 拓展 變式 4．實驗室中需 1 L 含 0.5 mol NaCl 、 0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO4 的混合液．但現(xiàn)在只有 KCl、 NaCl、 Na2SO4 三種試劑，要配制 1 L 上述溶液，需稱取上述物質(zhì)各多少克 ? 4．研析：1 L 溶液中含 Na＋ ：0.5 mol，K＋ ：(0.16 ＋0.24 ×2)mol ＝ 0.64 mol，Cl － ：(0.5 ＋0.16)mol 2 － ＝ 0.66 mol ，SO4 ： 0.24 m

45、ol 。 ＋ 2－ 的只有 Na SO， 在 KCl、NaCl、Na SO三種試劑中， 提供 K 的只有 KCl，故需 KCl 0.64 mol ；提供 SO 2 4 4 2 4 故需 Na2SO 0.24 mol ；再由 Cl － ＋ 守恒均可知需 NaCl 0.02 mol 。 或 Na 4 (KCl) ＝0.64 mol ×74.5 g ·mol － 1＝ 47.68 g

46、 m (Na2SO4) ＝0.24 mol ×142 g ·mol － 1 ＝34.08 g m m(NaCl) ＝0.02 mol ×58.5 g ·mol － 1 ＝1.17 g 答案： (KCl) ＝ 47.68 g ； (Na2 SO4) ＝ 34.08 g ； (NaCl) ＝1.17 g m m m

47、 題型二、思維轉(zhuǎn)換題 典例 5：二硫化碳（ CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成 CO和 SO。今用 0.228gCS 2 在 448mL氧氣（標準 2 2 專心 愛心 用心 8 狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況時的體積是 A． 112mL B ．224mL C ． 336mL D ．448mL 研析： 根據(jù)反應(yīng)： CS(l) ＋ 3O(g) ＝CO(g) ＋ (g) 可知：反應(yīng)中消耗 O 的體積等于生成的 CO和 SO 2 2 2

48、2SO 2 2 2 的體積 . 因標準狀況下 CS2 為液體，所以不管 O2 是否過量，也不管反應(yīng)進行到什么程度，反應(yīng)過程中氣體的 體積始終不變。 答案： D。 啟發(fā)引申： 如果用傳統(tǒng)的方法解答，非常麻煩。根據(jù)阿伏加德羅定律，此反應(yīng)前后的體積不變，根據(jù) “體積守恒“可巧妙作答。考查了學生思維的靈活性。 拓展 變式 5．有一在空氣里暴露過的 NaOH固體，經(jīng)分析知其含水 7.65%，含 Na2CO34.32%，其余是

49、NaOH.若將 1g 該樣品放入含有 HCl3.65g 的鹽酸中使其完全反應(yīng)后， 殘酸再用 50g2%的 NaOH溶液恰好中和完全 . 蒸發(fā)所得溶液至干，計算所得固體質(zhì)量是多少克 ? 5．研析： 對分析問題能力較弱的同學來說，本題數(shù)據(jù)眾多、反應(yīng)物不純，多步反應(yīng)等干擾條件 具有相當強的迷惑性，它會攪亂學生的思維，使學生身不由己地走入圈套，去一步一步從頭分析，多 次計算， 結(jié)果花時間費工夫， 還不一定能正確解答 . 本題若認真分析， 就會發(fā)現(xiàn)， 最后所得固體物質(zhì)為 NaCl，則可由氯元素質(zhì)量守恒快速解題： HCl ～ NaCl 36.5 58.5 3

50、.65g 5.85g 答案： 所得固體質(zhì)量為 5.85g 題型三、實驗操作題 典例 6：利用碳酸鈉晶體 (Na2CO3·10H2O)來配制 1. 0 mol ·L－1 Na2CO3溶液 500 mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是 A．稱取碳酸鈉晶體 53. 0 g B．定容時，俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 － 1 －1 研析： 500 mL 1. 0mol

51、83; L 的 Na2CO3溶液中含 Na2 CO3為 0. 500 L×1. 0 mol ·L ＝0. 50 mol 需稱取 Na2 CO3。 －1 10H2O的質(zhì)量為 286 g ·mol ×0. 50 moL＝143g，因此 A 項的操作會使結(jié)果偏低。 平視時凹液面的最低點與刻度線剛好相平；俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加的水量，因此可導致濃度偏高；仰視時液面的最低點高于刻度線，即實際加水量多于應(yīng)加的水量，因此可導致濃度偏低。 對用于稀釋或溶解溶質(zhì)的燒杯，如不幾次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使

52、所配溶液濃度偏低。 定容后，當振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾于瓶壁和濕潤磨口處所致，不會造成偏差．此時，如果再加水，則會使所配溶液濃度偏低。 答案： B 方法導引： 溶液的配制，有時會出現(xiàn)誤差．所得溶液的物質(zhì)的量濃度比其理論值大還是??？可根據(jù)下 面的公式確定： c B＝Nb/V。（ 1）若 nB 大于理論值， V 小于理論值，則 cB 偏大；（2）若 nB 小于理論值， V 大于理論值，則 cB 偏?。唬?3）若 nB 大于 ( 或小于 ) 理論值， V 大于 ( 或小于 ) 理論值，則 cB 偏差無法確定。 專心 愛心 用

53、心 9 拓展 變式 6．實驗室用約 10%HO 溶液 100mL，現(xiàn)用市售 30% HO（密度近似為 -3 ）來配制，具體配制 1g· cm 2 2 2 2 方法是 。 6．研析： 應(yīng)取 30% H2 O2 的體積為： -3 -3 ×30%)=33.3mL V(H2 O2)=100mL× 1 g ·cm ×10%÷ (1g · cm

54、 根據(jù)題意，該實驗對配制的精度要求較低，故只要用量筒粗略量取即可，且不必考慮兩種液體混合后，密度對液體體積的影響。 答案： 用量筒量取 33mL30% H2O2 溶液加入燒杯中，再加入 67mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻。 題型四、學科間滲透題 典例 7：某氣球不充氣時質(zhì)量為 m kg，當充入氦氣達 5000 m3 時進行飛行（假設(shè)氣球內(nèi)外均在標準狀 況下），求氣球能提起物體的最大質(zhì)量。 ( 空氣的平均摩爾質(zhì)量為 29g/mol) 解析 要求氣球能提起物體的最大質(zhì)量，就要求出氣球

55、中充入氣體的質(zhì)量，氣球本身充入氣體的總質(zhì) 量與等體積空氣質(zhì)量的差就是氣球能提起的最大質(zhì)量。 研析： 標準狀況時 5000 m3 氦氣的質(zhì)量為： m(He) 5000m3 1000L m 3 4g mol 1 1kg 893kg 22.4L mol 1 1000 g 5000 m3 氦氣的質(zhì)量為： m(空氣 ) 5000m3 1000 L m 3 29 g mol 1 1kg 6473kg 22.4 L mol 1 1000 g

56、 氣球能提起物體的最大質(zhì)量為： m（空氣）＝ m（空氣）－ m（He）－ m（氣球）＝ 6473 kg －893 kg －m kg＝（ 5880－ m）kg 答案： 氣球能提起物體的最大質(zhì)量為（ 5880－ m）kg。 總結(jié)提升： 本題主要應(yīng)用了氣體體積和氣體質(zhì)量在標準狀況時的關(guān)系，結(jié)合了物理中的浮力原理，具 有實際意義。另外要特別注意各種量的單位換算， 若將摩爾質(zhì)量、 氣體摩爾體積的單位改用 kg·mol － 13 、m·mol － 1 ，則列出的計算式更簡單。如： m（ He）=

57、 5000 m 3÷ 0.0224 m 3 · mol－ 1× 0.004 kg ·mol－ 1 = 893kg 。 拓展 變式 7．醫(yī)院在搶救病?；颊邥r常常要給病急患者輸送氧氣，為了攜帶方便，常常使用氧氣包 . 若氧氣 包的氧氣在常壓下輸出速率為 10mL/S，現(xiàn)有一人在距醫(yī)院有 10 分鐘路程的地方發(fā)生車禍，問醫(yī)護人 員帶上一個壓強為 3 個大氣壓、容積為 15 L 的氧氣包是否夠用 ?（提示：對于一定質(zhì)量的氣體有 P1 V1 ＝P2 V2） 7．研析： 氧氣包是否夠用，實際上就是看其是否能維持 10 分

58、鐘的輸出時間。先將 3 個大氣壓下 的氧氣轉(zhuǎn)化為常壓下的氧氣，求出其體積 . 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程： P1 V1 ＝P2 V2 ，V2＝ P 1 V1 / P 2 。 V2＝ 3×15L÷ 1＝45L＝4.5 ×10 4 mL 維持輸出時間為： t ＝4.5 ×103mL÷10mL/ S ＝4.5 ×10 3S＝ 75 分鐘 >10 分鐘 所以帶一個氧氣包夠用。 答案： 帶一個氧氣包夠用。 ▲ 創(chuàng)新思維探究 題型一、開放探究題 專心 愛心 用心 10

59、 典例 8： 氫氣和氧氣的混合氣體， 在 120℃和一定壓強下體積為 a 升，點燃后發(fā)生反應(yīng) . 待恢復至原來 溫度和壓強時，測得其體積為 b 升. 原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升 ? 研析： 設(shè)參加反應(yīng)的 H2 為 x L ，O2 為 y L. 2H ＋O2 ＝ 2H 2O(g) V 2 1 2 1 x y a － b x＝ 2(a － b)L y ＝(a －b)L 討論：（1）當 H2 與 O2 恰好完全反應(yīng)時， V(H2) ＝ 2(a －b)L ；V(O2 ) ＝ (a － b)L ；或 V(H2) ＝2/3a

60、L 或 V(H2) ＝ b L ；或 V(O 2 ) ＝1/3aL 或 V(O2 ) ＝1/2bL （ 2）當 H2 過量時， O2 全部參加反應(yīng)， V(O 2 ) ＝(a －b)L ； V(H 2) ＝ a－ (a － b) ＝ b(L) （ 3）當 O2 過量時， H2 全部參加反應(yīng)， V(H 2 ) ＝2(a －b)L ； V(O 2) ＝a－ 2(a －b) ＝(2b －a)L 答案： 見研析。 考向指南： 本題是根據(jù)阿伏加德羅定律進行討論計算型能力考查題，比較快速的解法是“差量法”。由于本題沒有給出具體的數(shù)據(jù)，不能判斷兩種氣體是恰好反應(yīng)，還是哪種氣體

61、過量，解答時需要討論。這類考查分類討論的思想的題目是高考的熱點。 拓展 變式 8．實驗欲配制 6. 00 mol/L 的 H2 SO4溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：① 240 mL 1 . 00 mol/L 的硫 酸；② 150 mL 25 . 0%的硫酸 ( ρ＝ 1. 18 g/mL) ；③足量的 18. 00 mol/L 的濃 H2 SO4．現(xiàn)有三種規(guī)格容量 瓶： 250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．試回答： （1 ）選用容量瓶的規(guī)格是 。 （2 ）需要 18. 0 mol &#

62、183;L－ 1 H2 SO4(aq) 的體積是 。 8．研析：（ 1）① 25. 0%的 H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度為： 1000 mL 1.18 g mL -1 25.0% － 1 c2(H2SO) ＝ ＝ 3. 01 mol ·L 4 98.0 g mol -1 1.00 L ①、②兩溶液的體積和約為： V1＋ V2＝240 mL＋150 mL＝390 mL － 1 因①、②兩溶液的濃度都小于 6. 00 mol ·L ，所以 250 mL 的容量瓶不可用。 － 1 ②設(shè)配制 500

63、mL 6 . 00 mol ·L H2SO4(aq) 需濃 H2 SO4的體積為 x，則 0. 500 L ×6. 00 mol ·L－ 1＝ 0. 240 L ×1. 00 mol ·L－ 1＋ 0. 150 L ×3. 01 mol ·L－ 1 ＋x×10 － 3 L×18 . 0 mol·L－ 1 解得： x＝ 128 因為： 128 ＋240＋150＝ 518＞ 500 所以， 500 mL 容量瓶也不能用． － 1 （2）設(shè)配制 1000 mL 6.

64、 00 mol ·L H2SO4(aq) 需濃 H2SO4 的體積為 y，則： 1. 000 L ×6. 00 mol ·L － 1＝ 0. 240 L ×1. 00 mol ·L－ 1 ＋0. 150 L ×3. 01 mol ·L－ 1 ＋y×10 － 3 L×18 . 0 mol ·L－ 1 解得： y＝ 295 mL。 答案：（1） 1000 mL （2）295 mL 題型二、課標思維題 典例 9：下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方

65、框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不記） 。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是 專心 愛心 用心 11 A． B ． C ． D ． 研析：本題以同學們應(yīng)該了解的氫氣氦氣的分子結(jié)構(gòu)為線索，考查同學們的“識圖” （即接受某種新信 息）的能力、對阿伏加德羅定律的掌握情況，以及有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算 能力。氫氣屬于雙原子分子，而氦屬于單原子分子。根據(jù)它們的相對原子質(zhì)量容易算出，它們的分子個數(shù) 比為 2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓

66、下，分子個數(shù)比即體積比，因此， A 是正確的。 答案： A 考向指南： 阿伏加德羅定律是中學非常重要的一個知識點， 也是高考一個重要的考點。 識圖能力是我們需要具備的一種重要能力，近幾年，高考中考查“識圖”的題目比比皆是，希望引起同學們的重視。 拓展 變式 9．青霉素試驗針用它的稀釋液（ 200 國際單位青霉素 /mL），現(xiàn)有 1 小瓶 20 萬國際單位青霉素， 1.0 mL 注射器，注射用水和幾個干凈小瓶?，F(xiàn)取 1.0 mL 注射用水滴注入第一瓶內(nèi)溶解青霉素。吸取 0.1 mL 溶液在第 2 瓶中用水稀釋成 1.0 mL 。再吸取

67、 0.1 mL 在第 3 瓶中稀釋成 1.0 mL ，又??在第幾 個小瓶中稀釋后青霉素濃度為 200 國際單位 /mL A．2B ． 3 C ．4D ． 5 9．研析： 本題以常見的青霉素溶解并稀釋的問題做載體考查有關(guān)溶液濃度的計算。以及接受信 息，并快速找出規(guī)律的能力。本題的規(guī)律是：在第 n 個小瓶中的青霉素濃度為： 20 萬單位÷ 10n-1 。 答案： C ▲ 高考思維探究 [ 考題 1] （2005 全國 -9 ） NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A．在同溫同壓時，相同體積

68、的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B．2g 氫氣所含原子數(shù)目為 NA C．在常溫常壓下， 11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目為 NA D．17g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA 研析： 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積時，氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等， A 選項錯誤； 2g 氫氣的物質(zhì)的量為 1 mol，含分子數(shù)為 NA，原子數(shù)目為 2NA，B 也不對；在標準狀況下， 11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目為 NA，在常溫常壓下， 11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目應(yīng)小于 NA ，C 錯誤； 17g 氨氣的物 質(zhì)的量為 1 mol ，含電子 10 mol ，數(shù)目為 10NA，D 正確。 答案： D。 啟發(fā)引申： 物質(zhì)的量貫穿于整個高中化學的始終，是化學計算中處于核心地位的重要概念。它是掌握 物質(zhì)的質(zhì)量、體積（標準狀況下） 、物質(zhì)的量濃度、化學方程式計算的前提，是高考的必考點之一。本題是 根據(jù)阿伏加德羅定律進行簡單計算的一個實例，要掌握這一考點，一定要抓概念的內(nèi)涵與外延，并及時總結(jié)。 [ 考題 2] （2003 全國 -19 ）要配制濃度約為 2mol·L－ 1 NaOH溶液 100mL，下面的操作正確的是 （填 代號）。 A．稱取 8g NaOH固體，放入 250