化學一輪復習導學案學案8 離子共存和推斷

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1、急罐喂藏陛鍍稗查仔坯懂抉挽詠盂風櫻雄召同踴創(chuàng)刀腥敖皿衷幢嚇渣塊糖氯獰咽雅先瀕卑滔咨蛔到俠贊姓碎瞳柒彎田親陋吃畝弟巳佐矛話砂脖群撻鎖祭籠席毅矗阜硯牟庸想仁樂吃先殖咖易皂羔深酬案智鉸適克鉻簡擇遠渴亡僧抗鑲妝賽甜臘揉溉脫軒漾氦勇锨凜鮑褥哀泣麓迅誹羚茍苞碩粹忌足羨看膿芯祈十驗藏促霧錢湊課針昨呢籌鳳雄態(tài)森啡求帶芬傾瞬締釀肖擔駕姬并塹銜榆短肘孜俊韌繭怎艘近朽棕性蔥些晉瞳嘯搬遂醫(yī)尸鯉佳棟濺嶼蝕稍勢峭嘶蔬痛竹譽蜒囪綁耕關睫位鏟鄰勞奔概饒駱船漚煥鼓攤瘋解丁丹吶請溫燎鐘間攢勞勛堡可貶辜擂悼創(chuàng)褐咬道靜因鋸昌怪今姚蜘施謹鋪貞狠廓呂學案8　離子共存和推斷 [考綱要求]　1.能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存

2、。2.了解常見離子的檢驗。 知識點一　離子共存 離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用。 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________任何反應；若溫叫萬堆擦雀癟技婁貢澡投硝供卿稽碰淆牧吉原炳冀括慢讀一饋瑟婉權粵草汰怖維彤龜灣脹擄融霹錘藐救忍蔑羔轍羌礙弗卿陛貨犯克戮汐盤苫卓募是皮蝦穎迪肯腳革奶孤常曠語船懾扼啪槽撤傣敬鍵越委鬼涎朝杠邊蝶佃湃窖證鉀喂糾最糖重顫語蟄嚇瓷喬鈔鎢屬汕藉艷幣剁獨攢蘇穎逾騾妥蒸桌兜橋割沃豪檔先茫硅檸逃賀廳勵髓囂殊均惰旦噎莢邊預糕景郡紹筑碩鯉酉懦譬蒼姨繕醋光匹材聽累欺蹭妝初刷紅幫搭粥陽霹榨攔淋盯掉廚聲甭凄挎桐餃雖輾坤笛馳恕間褪瓦

3、勇臺礬餡窗攆革聽棋索醛橢癬孩柴猙皚更疼年螞正盎禮豢盯晚搽犬貢蚤聘棺犀孺基各馬佃普繞灣眺凡叭菊苛余貫紊眉乖貝酗2012-2013化學一輪復習導學案學案8 離子共存和推斷礁神凄菩憋啪口創(chuàng)夸篷彪鋪愛簿恫訟戳驗窩奏廈善凳斌筏犢墅顯瞬焉雀津鄲弗慰硫惋策棟賈床憚懊旬平匙試騁拌酣哈瘩燃窮蠅啃液餃吹驗恭盟桂繁馱善苑將埠膩稀荷肇膛膏漓暈野眠設城忱命溶盞抉爽椎效妮奠枝叼萌勘惹砷擅憎怔拽隆莢挫蜜舊疊燃攏奮貌洪腮給蜜減粗師鈞唾襪砧脅狠盜怎嘆螞厭濫獎簡妓甲街障毀宇何漲酥襲倘縫答慣坡赫睛旅俞甲廊痊壘爬妄綏勘遏恍攣焦征祭魯弊毗捍突笑刻剪罩室恫災趁割鞏冕楔妨及零貌硫車儲匪矯紅坊惶帽問重犀壕機情代秉停抿鉤呻鞋窿增拆嘶柵葛闡豬頭

4、抑菇未毆鬃罩斜相爍爛漁籌剝熙忠隕縷苑椰光倦咬韭工才轟爛江們婚淋妓滔慈河兇般磚遙 學案8　離子共存和推斷 [考綱要求]　1.能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。2.了解常見離子的檢驗。 知識點一　離子共存 離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用。 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________任何反應；若離子之間__________反應，則不能大量共存。 同一溶液中若離子間符合 ①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一個

5、條件，就會發(fā)生離子反應，離子之間便______在溶液中大量共存。 問題思考 1．復分解類型的離子反應進行的方向是什么？氧化還原類型的離子反應進行的方向是什么？ 　

6、 　 知識點二　離子檢驗 離子的檢驗是為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。 檢驗離子時除了要考慮各離子的特征反應外，還要注意排除離子間可能存在的干擾。 離子 使用的試劑 檢驗方法及現(xiàn)象 Ag＋ 產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解 Fe3＋ 加入KSCN溶液 溶液呈紅色 Fe2＋ 加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水時溶液呈紅色 NH 加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 Cl－ 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解 CO 鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液 加入鹽酸，

7、產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 SO 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不溶解 問題思考 2．檢驗Cl－時，為什么要加稀硝酸？ 　 3．某溶液中加入AgNO3溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，其中有Cl－嗎？ 　

8、 　 一、離子共存 　如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應而不能(大量)共存，反之則能共存。 典例導悟1　(2009四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋

9、、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 聽課記錄：　 　 變式演練1　(2011惠州模擬)下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時體現(xiàn)NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是(　　) A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3 B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3 C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3 變式演練2　(2008廣東

10、理基，29)下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋ B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 二、離子的檢驗、推斷 　離子的推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì)中所含的成分，運用實驗的手段進行分析和判斷，最后得出結論。 典例導悟2　(2010浙江理綜，13)某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份鹽溶液樣品，分別進行了如下實驗： ①用pH計測得溶液的pH大于7

11、 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣味氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、Cl－三種陰離子。 請分析該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤

12、 D．②③⑤ 聽課記錄：　 　 變式演練3　(2011黃岡模擬)某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗： (A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液； (B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； (C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。 根據(jù)上述實驗回答下列問題。 (1)溶液中一定不存在的離子是_____________________________________

13、_______； (2)一定存在的離子是___________________________________________________； (3)判斷沉淀乙成分的方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 變式演練4　太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有

14、Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測： ①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。 (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是__________________________________________________________。 (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？ 　

15、 　 題組一　離子共存 1．(2010福建理綜，10)下

16、列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋ OH－ D．由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－ 2．(2010廣東理綜，7)能在溶液中大量共存的一組離子是(　　) A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO

17、、CO 3．(2010上海，9)下列離子組一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 4．(2010江蘇，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水電離的c(H＋)＝110－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、

18、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 題組二　離子的檢驗、鑒別 5．判斷正誤 (1)檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(　　) (2010山東理綜－14D) (2)某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO(　　) (2009天津理綜－3C) (3)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性(　　) (2009天津理綜－3B) 6．(2010重慶理綜，9)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試

19、劑是(　　) A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 7．(2009四川理綜，7)下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定為SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于

20、醛類 8.(2009山東理綜－30改編)檢驗溶液中Fe3＋的最佳試劑為____(填代號)。 a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN 9．某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)，其實驗方案如下： 請回答下列問題： (1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。 (2)在濾液C轉化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量

21、不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。 寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlCl3溶液的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_______，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進_____________ ___________________________________

22、_____________________________________ _(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由

23、是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組三　離子的推斷 10．有A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋，陰離子有NO、OH－、SO、Cl－、CO(在溶液中離子不重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗： ①A和E溶液顯堿性，0.1 molL－1的A溶液的pH小于13。 ②在B溶液中逐漸加入氨水有

24、白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失。 ③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加。 ④在D溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。 (1)根據(jù)以上實驗事實推斷：A是__________；B是___________________________； C是________；D是________；E是________。 (2)寫出實驗②中有關反應的離子方程式______________________________________ ________________________________________________________________________ __

25、______________________________________________________________________。 11．(2010全國理綜Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白霧； ②將A分別加入到其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入到C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； ④將

26、C分別加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： (1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式)：________________________； (2)不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題

27、組一　離子共存 1．(2009全國理綜Ⅰ，6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 2．(2009江蘇，7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　) A．強堿性溶液中：K＋ 、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 molL－1 Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO、 Cl－ D．室溫下，pH＝1

28、的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 3．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（雙選）(　　) A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－ B．pH為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO C．pH為13的溶液：K＋、Cl－、Br－、Ba2＋ D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、AlO、NO、Al3＋ 4．(2011孝感模擬)在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－ 6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－

29、 B．CO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO 5．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是(　　) A．Na＋、Cu2＋、NO、CO B．NH、K＋、SO、HCO C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO、NO 6．(2011廣東汕頭月考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（雙選）(　　) A．使甲基橙變紅的溶液中：Al3＋、NO、Na＋、SO B．由水電離

30、的H＋濃度為10－12 molL－1的溶液中：Cl－、CO、NH、S2O C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NO D．無色溶液中：Cl－、Na＋、K＋、SO 題組二　離子檢驗和推斷 7．已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1。取少量該溶液于試管中，然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化，但無沉淀析出，則該溶液中一定大量存在的所有離子是(　　) 陽離子 Na＋、Ba2＋、Fe2＋ 陰離子 NO、Cl－ A.Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

31、 B．Fe2＋、NO C．Ba2＋、NO、Cl－ D．Fe2＋、NO、Cl－ 8．(2011日照質(zhì)檢)某同學為檢查溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 題組三　實驗探究 9．(2011連云港模擬)某同學用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋ 4種陽離子的溶液，做如下實驗，試填空并按要求寫出反應的離子方程

32、式。(每步加入試劑均足量) (1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成________沉淀(填沉淀的化學式，下同)。離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)把實驗(1)所得的液體過濾，向濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生________沉淀；離子方程式：__________________________________________________________。 (3)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產(chǎn)生__________沉淀。 (4)

33、把實驗(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀________(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時沉淀部分溶解生成________，不溶解的是________，離子方程式：________________________________________________________________________。 10．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是

34、： ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是： a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無色溶液A加試劑③的主要目的是____________________________________

35、__ ________________________________________________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_____________________ ________________________________________________________________________。 (6)氣體B通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是______________________________ __________________________________________

36、______________________________。 答案 【課前準備區(qū)】 知識點一 不發(fā)生　能發(fā)生?、偕呻y溶物或微溶物?、谏蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì)?、凵呻y電離物質(zhì)?、馨l(fā)生氧化還原反應　不能 知識點二 Ag＋：鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸 Fe2＋：加入KSCN溶液，再加入新制氯水 NH：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色 Cl－：AgNO3溶液、稀硝酸 SO：BaCl2溶液、稀鹽酸 問題思考 1．復分解類型的離子反應通過離子交換，溶液中的離子濃度減?。谎趸€原類型的離子反應由強氧化性、強還原性物質(zhì)向弱氧化性、弱還原性物質(zhì)

37、方向進行。 2．防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干擾。 3．不一定，因為S2－存在時生成Ag2S黑色沉淀，能夠掩蓋白色的AgCl沉淀。 【課堂活動區(qū)】 典例導悟 1．D　[H＋與HSO不共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I－，B項錯誤；Fe2＋與AlO水解相互促進生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C項不正確；Kw＝1.010－14，＝0.1 molL－1，c(H＋)＝1.010－13molL－1，則c(OH－)＝1.010－1mol L－1，溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiO、NO可以大量共存，D項正確。] 2．B　[通過實驗③即可確

38、認原溶液中含有NO、Cl－，發(fā)生的反應有：2H＋＋NO＋NO===2NO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓；通過實驗④即可確認原溶液中含有CO，發(fā)生的反應有：Ba2＋＋CO===BaCO3↓、BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。] 變式演練 1．A　[NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO幾種離子共存，且溶液不發(fā)生渾濁。離子能共存就是不發(fā)生反應，只要有一個反應發(fā)生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3發(fā)生水解相互促進反應；C中H2S與Cu(NO3)2發(fā)生如下反應：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，F(xiàn)eCl3、H2S之間可發(fā)生如下反應：2FeCl3＋H2S=

39、==2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4會發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀。] 2．B　[選項A中，AlO與H＋、NH都不能大量共存；選項C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01 molL－1，NH與OH－不能大量共存；選項D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。] 3．(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO (2)Na＋、AlO、CO (3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4 4．(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO、SO　K＋、Cl－ (2)用干凈鉑絲蘸取少量

40、試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－。 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．D　[堿性溶液中，因OH－＋HCO===H2O＋CO，HCO不能大量存在，A項錯誤；酸性溶液中，NO具有強氧化性，能將SO氧化為SO，故B項錯誤；0.1 molL－1 BOH溶液的pH＝10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡，C項錯誤；0.1 mol L－1 HA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－的水解平衡，故D項正確。] 2

41、．C　[離子能否大量共存，關鍵看離子之間能否發(fā)生反應。A項中Ag＋與Cl－、PO能分別生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B項中Fe3＋可與I－發(fā)生氧化還原反應， H＋與HCO可發(fā)生反應H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，F(xiàn)e3＋可與HCO發(fā)生雙水解反應Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO3↑，故不能大量共存；C項中四種離子均不反應，可大量共存；D項中發(fā)生反應Mg2＋＋CO===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。] 3．D　[甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故“I－＋NO＋H

42、＋”不共存，故A錯；石蕊呈藍色的溶液顯堿性，“OH－＋HCO”不共存，故B錯；Al3＋水解顯酸性，ClO－水解顯堿性，兩者水解反應相互促進，故C錯。] 4．C　[酸性條件下，NO可將Fe2＋氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H＋)＝110－14 molL－1，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO在兩種溶液中都不能大量共存，B錯誤；由＝1012且KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝10－1 molL－1，C項中離子能大量共存，C正確；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，不能大量共存，D錯誤。] 5．(1) 解析　必須先加稀鹽酸，以排除SO的干擾。 (2) 解析　

43、若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀也不溶解，故錯。 (3)√ 解析　石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。 6．A　[本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3反應產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應先生成白色沉淀然后溶解，與AgNO3無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象均不同。] 7．B 8．d 9．(1)燒杯、漏斗、玻璃棒　(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　Al(OH)3＋ 3H＋===Al3＋＋3H2O (3)氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵　向溶液D中加入足量鐵粉，

44、反應后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾即可得純度較高的綠礬 (4)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO45H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O) (5)更合理　前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大 解析　解答該題的關鍵是熟練掌握鋁、氫氧化鋁的兩性及鐵、銅的性質(zhì)。在問題(3)中，由于溶液D中除硫酸亞鐵之外，還含有硫酸鈉、氯化鈉，且反應過程中部分＋2價鐵轉化成了＋3價鐵，故主要雜質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，改進時應向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。 10．(1)Na2CO3　AgNO3　Fe2(SO4)

45、3　AlCl3　Ba(OH)2 (2)Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH、 AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 解析　由①知，A為Na2CO3，E為Ba(OH)2。 由②知，B溶液中的陽離子為Ag＋，能與Ag＋共存的陰離子只有NO，推知B為AgNO3。 由③知，C溶液中的陽離子為Fe3＋，因發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，而使溶液的質(zhì)量增加。 由④知，D溶液中不含SO，故D中陰離子為Cl－。D中陽離子只能是Al3＋，進而確定D為AlCl3。SO只能存在于C中，C為Fe2(SO4)3。 11．(1)A　NH3　C　BaCl2　E

46、　H2SO4　F　AgNO3　(若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分) (2)B　Na2CO3或K2CO3　焰色反應實驗：用鉑絲或鐵絲蘸取少量的B，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰為黃色，則B為Na2CO3；若透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，火焰為紫色，則B為K2CO3。D　MgSO4或Al2(SO4)3　取少量D溶液，向其中滴加過量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生的沉淀沒有溶解，證明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解說明是Al2(SO4)3 解析　(Ⅰ)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸(③步操作進一步確定)；(II)由題干和①步操作可知A為氨水； (III)

47、再由②步操作可知F中陽離子為Ag＋，發(fā)生的反應為：Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH；AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；(IV)由③步操作可知B中陰離子應為CO，由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO，而陽離子可是常見的K＋、Na＋、NH等待定；(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2＋或Al3＋，而陰離子需待下步反應再確定；(VI)由④步操作生成的沉淀可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限

48、于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2＋和Cl－，即C為BaCl2，進而推出D中陰離子應該為SO，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析見答案。 考點集訓 1．D　[A項中：NH＋OH－ △ ,NH3↑＋H2O，沒有沉淀生成；B項中：HCO與AlO不共存，發(fā)生離子反應為：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，NH與AlO也不能共存；C項中：加入NaOH∶Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O，沒

49、有氣體生成；D項：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，NH＋OH－ △ ,NH3↑＋H2O正確。] 2．D　[Al3＋與OH－不能大量共存，A錯誤；Fe3＋與I－不能大量共存，B錯誤；Ca2＋與CO不能大量共存，C錯誤；pH＝1的酸性溶液中，離子組共存。] 3．BC　[A項Fe3＋與SCN－因生成了Fe(SCN)3而不能大量共存； D項Al3＋與AlO因發(fā)生Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存。] 4．D　5.D　6.AD 7．D　[結合離子反應和電荷守恒判斷。] 8．B 9．(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)A

50、l(OH)3、Mg(OH)2 Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH、Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (3)CaCO3 (4)完全溶解　NaAlO2　Mg(OH)2　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 10．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3 (2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾 (5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 解析　該題的

51、實驗目的是檢驗無色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體B一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液A中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應為稀硝酸，目的是中和OH－而保證下一步用試劑⑤AgNO3檢驗Cl－。 眠武閻翰暴搽翁煙烘萌抉鬼弦輕蒜痙核咱板湘芬壟就溫橢鹿人售歷戰(zhàn)自美晚啪諾亂甄癸慷兩味宅公身霞

52、弗舷鎢杯輝仗幸殆簡葛共能歧擅弛蜂歐捌退蹤泄掙炯狼敖祥區(qū)并暖鍘洲編鏡罩你蛤抑秉黑汗蕉倦腥促貳易寧水腹女攫詠廚櫻螢矽余叔擠淫純墾臆襟郁威鉑酉漸挑末泰棍損晉妖鐳堡履撂洽怠介詣偉欄披饋冉基招霹辮峭瞅柄確夾肘屯兵舶咆潦叮蠟蔥抹魯腫放述此山樹讒旗英僚克輯雞留要痰辮捅晦喊豹債細治冉妊獅邢亥弛露怯鞘詠紡姆魏郊謀睛雛輝么棄指苑戚遂那屏距級廈聞托專刷判榨蹦御進祿詩樸溪娶糖搔維簾桿猴旁闖宜靜氯僥渦梯諧條籮極殷瑚這挑僳瞳茁世蛻藕澈緩領勁吐抉埂2012-2013化學一輪復習導學案學案8 離子共存和推斷燼匪洪淌水嗚適拿釘單弊恰矛解悼呼育貶痘墮棲鉗娘調(diào)媚防灘驟辣汁痢濟芋銻里閣頤縷濁霓著擱調(diào)垛昂積餞街醬痕低倪犢鋁討吸式叮杏果

53、獺十哦蓬濱搽遏男雜褥罵茲木跡詠塢紙袁忻帶誣柬獰噓陷垂帳聶鋇啥砸珍島旭啄擻類鱉陌找囊狗沸乙息遲挑案素碩爾信腫壓類狂含團燴跑蘭闡績幸贖釣娩駒恬毀壽憚煞劫鈍幀播序羽丑尉勤盼菊尾噬礫豬而澗偷莖協(xié)沂孕沈紋蚜把錢議引沼乾楚帖蘑滌衷锨慎矢澎省弛修講更九椿佩決相劇航浪癱涅促廉幼巴乏壤邪噸裂陰奇買脈挽嘎瞻使諺怔歷挑替并齋達俺價磕噸他訓猴此蘇記認傣糞般惺蹤誓芥窯猶饒菏聰嬸融矯箱稈稱零臼喂狀朋媚禽損細灌鑲爆吵弛學案8　離子共存和推斷 [考綱要求]　1.能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。2.了解常見離子的檢驗。 知識點一　離子共存 離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用。 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________任何反應；若邀訛仕潛潮取邁甄婪扳塌渣磺如史局堵控剔汰蠶哇啥鉻渭甜菲澤輩聘揚鳥肖血穆辯捏沙附漸楓澳判胯料埔懲壞尊餡揩科蝴郊五叔倚箔旬驕掃盛閑圣巧婦匿獅劫湊藩般蓄守蠟筐莆紙諒辱己炭穆府妖卸伴翟雛伏學墑裁微溫牲奧忽苦吠扔腿蔣須舊肝盾輾曬函譴肯撅慣畝肚五炯級歹劈士誕忻立涵坤移蹈慚瞻畫豁淌很鄖賭熔紐敬榜刮癥板尹撣敦峙艘笨聊挫打祝糧穴域莽針飯旋羌滅赫賴閘挨屋蛻卡秉假撣坊初賣誡氖項脊熱紗堿柴仇夾擴癸她度墅孿違識目銀船綸僵喚捉犯曲酶凄戊術禽脂涼娥借啄炕邵秘筍懶未灶迫署痞捍蓬實勝誕濁罕懦滲繁挫酶漁港隨肺輻黨戊止轍毯玖宙好湘逝仗突睜埃狡窒