滬教版化學(xué)九年第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案

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1、2019 最新滬教版化學(xué)九年第 7 章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案 教學(xué)目標(biāo)： 1、在了解有關(guān)酸、堿、鹽等物質(zhì)初步概念的基礎(chǔ)上 ,掌握幾種常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)； 2、了解幾種常見(jiàn)的鹽和酸性氧化物、堿性氧化物的概念； 3、了解復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念； 4、常識(shí)性了解幾種重要的化肥； 5、了解酸、堿的化學(xué)通性； 6、常識(shí)性介紹濃硫酸和硝酸； 7、能初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生 ,進(jìn)一步訓(xùn)練書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、 化學(xué)方程式的技能以及鞏固有關(guān)化學(xué)計(jì)算的技能； 8 、培養(yǎng)堅(jiān)持以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù) ,實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和解決一些簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能 力；進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、觀

2、察能力、思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 教學(xué)重點(diǎn)： 1、常見(jiàn)的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應(yīng)； 2、從離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)； 3、酸、堿的通性。 教學(xué)難點(diǎn)： 各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律。 課時(shí)安排： 分配共 9 課時(shí) § 7.1 溶液的酸堿性 1 § 7.2 見(jiàn)的酸和堿 5 § 7.3 和堿的反應(yīng) 2 § 7.4 、堿、鹽的應(yīng)用 1 復(fù)習(xí)與練習(xí)題 2 第 1 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 7.1 7.1 溶液的酸堿性 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解 pH 表示溶液酸堿度的方法； 2、掌握用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH 值。 教學(xué)重

3、點(diǎn)： 1、溶液酸堿度的表示方法； 2、 pH 的測(cè)定方法。 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：燒杯、玻璃棒、 pH 試紙、點(diǎn)滴板等 藥品 ：濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無(wú) 色酚酞試液、白醋等 教學(xué)過(guò)程： （引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎？ 一、酸性溶液和堿性溶液 1、酸性溶液 能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì) ,如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。 2、堿性溶液 能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì) ,如：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。 3、中性溶液 既不使之變紅色又不能使之變藍(lán)色的物質(zhì) ,如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、4、結(jié)論： ①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色 ,遇到堿性溶液變藍(lán)色。 ②無(wú)色酚酗:試液遇到酸性、中性溶液都不變色 ，遇到堿性溶液則變紅色。 ③酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅 ,堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍(lán)。 5、比較： （ 1）酸溶液和酸性溶液 2）堿溶液和堿性溶液 pH 1、測(cè)溶液的酸堿性——用酸堿指示劑 （講解）引入酸堿度的必要性。 2、測(cè)定溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度）—— pH （ 1）規(guī)定： pH 的范圍通常在 0~14 之間。 pH<7 酸性 pH值越小，酸性越強(qiáng)。 pH =7 中性 pH >7 堿性 pH值越大 堿性越強(qiáng)。 說(shuō)明：

5、pH = 0為強(qiáng)酸； pH =14為強(qiáng)堿。 （板書(shū)） （ 2 ） pH 的測(cè)試 精確的測(cè)試方法——酸度計(jì) 粗略的測(cè)試方法—— pH 試紙 演示：測(cè)定求知溶液的 pH （講解） 測(cè)定時(shí)用一根潔凈干燥 的玻璃棒把待測(cè)溶液滴在 pH 試紙上 ,然后把試紙顯示的顏色跟 ．．．． 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 ,便可知道溶液的大致 pH 。 注意： pH 試紙不能直接放入待測(cè)溶液中； pH 試紙不能先用水潤(rùn)濕； 玻璃棒一定要潔凈干燥。 （ 3 ）應(yīng)用： 工業(yè)： 農(nóng)業(yè)：正常雨水 pH=5.6 本節(jié)小結(jié)： （ 、 pH 表示溶液酸堿度的方法； 2、掌握用 pH 試紙測(cè)定溶液 pH 值的方

6、法。 布置作業(yè)： 1、用藍(lán)色的石蕊試紙能否檢驗(yàn) CO2 是否集滿？ 2、如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無(wú)色透明的溶液？ 第 2 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 7.2 常見(jiàn)的酸和堿 （一） 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途； 2、了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。能對(duì)所學(xué)過(guò)的典型的四種基本反應(yīng)類型做出區(qū)別和判斷； 3、掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式； 4、掌握鹽酸及可溶性氯離子的檢驗(yàn)。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)； 2、復(fù)分解反應(yīng)的概念； 3、氯離子的檢驗(yàn)。 教具準(zhǔn)備 ： 儀器 ：試管、膠頭滴管、試管架、 藥品 ：稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸銀溶液、生銹的鐵釘?shù)? 教學(xué)難點(diǎn)

7、： 有關(guān)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)）：什么叫做酸？ 新授課 一、鹽酸的物理性質(zhì) （展示）濃鹽酸讓學(xué)生觀察 （口答） 純凈的鹽酸是一種無(wú)色的液體、易揮發(fā) ,有強(qiáng)烈刺激性氣味 ,有酸味。 看書(shū)后思考： 1、濃鹽酸瓶口的白霧是如何形成的？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？ 2、工業(yè)濃鹽酸常常略帶黃色 ,這是為什么？ 含雜質(zhì)氯化鐵的緣故。 二、濃鹽酸的特性 ——易揮發(fā)性 三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 1、能跟酸堿批示劑反應(yīng) 現(xiàn)象 ：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色 ,遇無(wú)色酚酞試液不變色。 2、能跟某些金屬 反應(yīng)生成鹽和氫氣 ．．．． （板書(shū)）學(xué)生完成 Mg+2HC

8、l==MgCl 2+H2 T 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2 T Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 T Fe+2HCl==FeCl 2+H2 T （討論）“某些金屬”指的哪些金屬？ 金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬（鉀、鈣 |鈉除外）。 3、能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （演示）生銹的鐵釘和氧化銅分別與稀鹽酸反應(yīng) （板書(shū)） 現(xiàn)象 ：溶液由無(wú)色變成了黃色 ,鐵銹逐漸消失。 思考 ：若鹽酸充足時(shí) ,還會(huì)看到什么現(xiàn)象？為什么？ 生成了藍(lán)綠色的溶液 ,黑色的固體逐漸消失。 （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 2HCl+Na2O==2NaCl+H2O 2HCl+Cu

9、O==CuC2l+H2O 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 4、能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 （演示）氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：藍(lán)色的沉淀逐漸消失； 溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。 （練習(xí)） 1、胃酸過(guò)多可用 ,你能說(shuō)出治療的化學(xué)原理嗎？ 2、試完成下列化學(xué)方程式 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O 3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O 思考 ：如何檢驗(yàn)氫氧化鈉與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng) 設(shè)計(jì)方案一： 、rr 、 r ——- 設(shè)計(jì)方案二： （小結(jié)） 無(wú)論堿是否可溶于水都能跟稀鹽酸反應(yīng)。 5、能跟某些鹽反應(yīng)生

10、成新鹽和新酸 （提問(wèn)）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCG+2HCl==CaCl2+HO+COT （演示）硝酸銀溶液與稀鹽酸的反應(yīng) （板書(shū)）AgNO+HCl==AgCl J +HNO 現(xiàn)象：生成了白色的凝乳狀的沉淀。 （講解） 鹽酸及可溶性氯離子的檢驗(yàn)： 取少量待測(cè)溶液；加入適量的硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失 則說(shuō)明有氯離子。 （學(xué)生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢？ AgNO+NaCl==AgCl J +NaNO （講解） “某些鹽”指的是（即反應(yīng)條件）要求生成物中要么有沉淀要么有氣體。 （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 NaCO+2H

11、Cl==2NaCl+HO+COT 四、復(fù)分解反應(yīng)的概念 1、定義：學(xué)生歸納。 2、特征：相互交換成分前后化合價(jià)保持不變。 思考與練習(xí) P165 五、鹽酸的主要用途 學(xué)生看書(shū)。 本節(jié)小結(jié)： 布置作業(yè)： 記住鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)方程式； 第 3 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容 ： 7.2常見(jiàn)的酸和堿 （二） 教學(xué)目標(biāo) ： 1、常識(shí)性介紹濃硫酸和硝酸； 2、了解硫酸的物理性質(zhì)和主要用途； 3、掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式； 4、掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。 教學(xué)重點(diǎn) ： 1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)； 2、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。 教學(xué)難點(diǎn) ： 書(shū)寫(xiě)有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方

12、程式 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、硬紙片 藥品 ：濃硫酸、稀硫酸、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、鐵粉、生銹的鐵釘、氫氧 化銅、氯化鋇、稀硝酸、濃硝酸、氧化銅等 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)） 1、濃鹽酸具有哪些物理性質(zhì)？ 2、試寫(xiě)出四個(gè)化學(xué)方程式體現(xiàn)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。 3、如何檢驗(yàn)氯離子？ 新授課 濃硫酸 一、濃硫酸的物理性質(zhì) （展示）濃硫酸的顏色、狀態(tài) 學(xué)生口答： 硫酸是無(wú)色黏稠的油狀液體 ,不易揮發(fā) ,能以任意比例溶于水。 二、濃硫酸的特性 （演示）吸水、脫水實(shí)驗(yàn)。 （板書(shū)） 1、吸水性；（物理性質(zhì)） 2、脫水性；（化學(xué)性質(zhì)） 3、腐

13、蝕性。（化學(xué)性質(zhì)） （討論）濃硫酸暴露在空氣中一會(huì)兒后 ,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？ 三、濃硫酸的稀釋 （演示）注意順序不能顛倒。 （提問(wèn)）若濃硫酸不慎沾在了皮膚上 ,應(yīng)怎樣處理？ 四、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、跟酸堿指示劑反應(yīng)： （學(xué)生口答） 現(xiàn)象 ：能使紫色石蕊試液變成紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 2、跟活潑金屬反應(yīng) Fe+H2SO4==FeSO4+H2 T 現(xiàn)象 ： 有大量氣泡生成； 溶液由無(wú)色變成淺綠色。 （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 Mg+H 2SO4==MgSO 4+H2 T 2Al+3H 2SO4==Al 2（SO4）3+3H 2 T Zn+H 2SO

14、4==ZnSO 4+H 2 T 3、跟金屬氧化物反應(yīng) 3H2SO4+Fe2 O3==Fe2（SO4） 3+3H2O 現(xiàn)象 ： ①鐵銹逐漸溶解； 17 / 19 ②溶液由無(wú)色變成黃色。 H2SO4+CuO==CuS4O+H2O ①黑色粉末逐漸消失； ②溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 H2SO4+Na2O==Na2SO4+H2O 4、跟堿反應(yīng) H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象 ： ①藍(lán)色的固體逐漸溶解； ②溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 5、跟鹽反應(yīng) BaCl2+HSO==BaSOj +2HC1 現(xiàn)象 ： 生成不溶于稀硝酸

15、的白色沉淀。 （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 NaCO+HSO==NaSQ+H2O+CO T Ba（NQ）2+H2SQ==BaSOj +2HNO （ 講解 ） 硫酸根離子的檢驗(yàn)方法： 由學(xué)生總結(jié)歸納。 四、主要用途： 略 思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸 , 請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來(lái)鑒別？ 硝酸 一、物理性質(zhì)： 硝酸是一種無(wú)色的液體 , 有揮發(fā)性 , 有刺激性氣味。濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。 ．．．．．．．．．．．．．．． （討論）跟濃鹽酸也呈黃色的原因一樣嗎？ 二、特性：——易揮發(fā) 強(qiáng)腐蝕性 三、化學(xué)性質(zhì)： 1、跟酸堿指示劑反應(yīng)： 能使紫色石蕊試液變成

16、紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 2、跟許多的金屬反應(yīng) 硝酸能跟許多的金屬（鉑除外）反應(yīng) ,但一般得到的氣體都不是氫氣。 ．．．．．．．．．．．．．． 3、跟金屬氧化物反應(yīng) 4、跟堿反應(yīng) 5、跟鹽反應(yīng) （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 Na2O+HN3O—— CuO+HN3O—— Fe2O3+HNO3—— NaOH+HN3——O Ca（OH）2+HNO3—— Fe（OH）3+HNO3—— Na2CO3+HNO3—— CaCO3+HNO3—— 四、用途 常用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。 本節(jié)小結(jié) ： 1、硫酸的知識(shí)結(jié)構(gòu)脈絡(luò)圖 2、硫酸根離子的檢驗(yàn)。

17、布置作業(yè) ： P192 8 、 9、 第 4 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： § 7.2 常見(jiàn)的酸和堿 （三） 教學(xué)目標(biāo)： 1、從酸在水溶液中都離解出陰陽(yáng)離子而且陽(yáng)離子都是氫離子的觀點(diǎn)了解酸的通性；使 學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程； 2、了解堿性氧化物的概念； 3、了解中和反應(yīng)和它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn) ： 酸的通性 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、 藥品 ：醋酸、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化 銅等 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)）請(qǐng)同學(xué)回憶鹽酸、硫酸的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖。 新授課 一、酸的通性

18、1、酸溶液跟酸堿指示劑反應(yīng)： 能使紫色石蕊試液變成紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 （注意）酸溶液與酸性溶液的區(qū)別 2、酸能跟某些金屬反應(yīng) （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 分別寫(xiě)出 （板書(shū)） 酸+金屬 ===鹽 +氫氣——置換 ⑴條件： 金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫（元素）置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除 外）。 ⑵規(guī)律： ①相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應(yīng) ，相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬放出的氫氣少 ，相 對(duì)原子質(zhì)量小的金屬放出的氫氣多； ②要制取相同質(zhì)量的氫氣 ,相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬消耗得多 ,相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬消耗 得少。 （講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀

19、硫酸 ,不包括 稀硝酸。 ．．． 3、酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng) （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 堿性氧化物的概念： （討論）試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別 金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （板書(shū)） 結(jié)論：酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水——復(fù)分解 4、酸能跟堿反應(yīng) （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 中和反應(yīng)的概念：略 （討論）試比較復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)的區(qū)別 中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)的類型。 （板書(shū)） 結(jié)論：酸 +堿===鹽 +水——復(fù)分解 5 、酸能跟某些鹽 反應(yīng) ．．． （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 酸+鹽===新鹽 +新酸——復(fù)分解 條件： 生成物中要

20、么有氣體要么有沉淀。 思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？ 都有自由移動(dòng)的氫離子的緣故。 本節(jié)小結(jié) ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應(yīng)： 酸+金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 === 鹽 +水 復(fù)分解 酸+堿 ===鹽 +水 復(fù)分解 酸+鹽 ===新鹽 +新酸 復(fù)分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時(shí) 3、 4 思考 ： 1、在堿性氧化物處可以補(bǔ)充可溶性堿所對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。 2、在中和反應(yīng)處可以補(bǔ)充溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱隨反應(yīng)的進(jìn)行程度相關(guān)的題目。 第 5 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容 ： § 7.2 常見(jiàn)的酸和堿

21、（四） 教學(xué)目標(biāo) ： 1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名 ,使用時(shí)的注意事項(xiàng)及主要用途； 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) ,知道潮解的概念； 3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法； 4、能正確書(shū)寫(xiě)氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。 教學(xué)重點(diǎn)： 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) ： 堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教具準(zhǔn)備 ： 儀器 ：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等 藥品 ：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等 教學(xué)過(guò)程 ： （復(fù)習(xí)） 1、為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？ 2、什么叫做堿？ 新授 一

22、、氫氧化鈉—— NaOH 1、物理性質(zhì) 白色固體 ,極易溶于水 ,溶解時(shí)放出大量的熱 ,易潮解（物理變化）。 （講解）潮解的應(yīng)用 用來(lái)干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。 2、俗名及主要用途 （ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿 （ 2）主要用途 略（學(xué)生看書(shū)） 3、化學(xué)性質(zhì) ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng)： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無(wú)色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng)—不是復(fù)分解 2NaOH+C2O==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （練習(xí)）試寫(xiě)出與 SO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH+S3O==Na2SO4+H2O 注意：

23、氫氧化鈉固體不能用來(lái)干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解 ,還能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 （講解）酸性氧化物的概念 1、比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關(guān)系。 2、酸性氧化物一般能溶于水 ,并能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 如： CO2+H2O==H 2CO3 SO2+H2O==H 2SO3 SO3+H2O==H 2SO4 ⑶跟酸反應(yīng)——復(fù)分解 HCl+NaOH==NaCl+2HO H2 SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O （復(fù)習(xí)）氫氧化鈉與酸反應(yīng)可以用什么方法幫助判別？ 學(xué)生口答。 ⑷跟鹽反應(yīng)—

24、—復(fù)分解 演示：2NaOH+CuSO=Cu（OH> J +NaSQ 現(xiàn)象： ①有藍(lán)色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無(wú)色。 3NaOH+FeC3==Fe(OH)3 J +3NaCl 現(xiàn)象： ①有紅褐色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無(wú)色。 2NaOH+MgC==Mg(OH> J +2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 4、主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 1 .俗名：熟石灰、消石灰 2 .物理性質(zhì)： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體 ,微溶于水。 3 .化學(xué)性質(zhì)： ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng)： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,

25、使無(wú)色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng)—不是復(fù)分解 Ca(OH)2+CO==CaCO J +H2O 該反應(yīng)用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應(yīng)——復(fù)分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應(yīng)——復(fù)分解 Ca(OH)2+NaCO==CaCOj +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應(yīng)用 ：此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉 , 還可用于除去氫氧化鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 Ca(OH)2+2NHCl==CaCl2 J +2NH T +2H2O 現(xiàn)象：有刺激性氣

26、味的且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體生成。 (該反應(yīng)可用于制備氨氣) 4 .主要用途： 建筑業(yè)制三合土、抹墻； 工業(yè)上制氫氧化鈉、漂白粉； 農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石灰硫磺合劑。 本節(jié)小結(jié)： 1、燒堿和氫氧化鈣的物理性質(zhì)； 2、兩者的化學(xué)性質(zhì)。 布置作業(yè)： P191 4 、 第 6 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 5 7.2 常見(jiàn)的酸和堿 （五） 堿的通性 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解堿的分類和命名（常識(shí)性介紹）； 2、了解堿的通性 ,從離解的角度理解堿具有通性的原因； 3、能跟據(jù)堿的通性 ,書(shū)寫(xiě)一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,推測(cè)常見(jiàn)的堿的一些化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)

27、： 堿的通性 教學(xué)難點(diǎn)： 堿和酸性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 新授 一、堿的通性 1、堿溶液 跟酸堿指示劑反應(yīng) ．． 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無(wú)色酚酞試液變紅色。 （講解）堿必須是溶液 ,否則不能使指示劑變色。 2、堿溶液能跟酸性氧化物反應(yīng) （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 Ca（OH） 2+CO 2 NaOH+SO 3 （小結(jié)） 堿+酸性氧化物-鹽+水一一不是復(fù)分解 ．．．．． 注意：堿必須是溶液。 3、堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水 （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 NaOH+H 2SO4 Cu（

28、OH） 2+HNO 3 Fe（OH）3+HCl （小結(jié)） 酸+堿-鹽+水——復(fù)分解（中和） 4、堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng) (練習(xí))試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 KOH+FeCl 3 NaOH+Cu(NO 3)2 (小結(jié)) 堿+鹽-> 新堿+新鹽 復(fù)分解 Ba(OH)2+CuSO==BaSOj +Cu(OH)2 J ( 講解 ) 反應(yīng)條件： ⑴反應(yīng)物中堿和鹽必須都是溶液； ⑵生成物中至少有一種沉淀。 ⑴堿的四種通性一般適用于可溶性堿 , 難溶性堿只與酸發(fā)生中和反應(yīng)。 ⑵可溶性的堿溶液顯堿性 , 但溶液顯堿性的不一定是堿溶液 , 如碳酸鈉是鹽 , 其水溶液顯堿 性。

29、 二、堿的分類和命名 1、命名： Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH) 3 彩白色 2、分類： 能形成溶液的堿： NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 不可溶的堿： Cu(OH)2 藍(lán)色 Mg(OH)2 白色 本節(jié)小結(jié)： 1、堿的通性； 2、比較酸性、堿性氧化物的概念。 布置作業(yè)： 記住堿的化學(xué)性質(zhì)。 第 7 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 6 7.3酸和堿的反應(yīng)(一) 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式、學(xué)名、物理性質(zhì)、特性和用途； 2、知道結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化等概念； 3、掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、食

30、鹽、純堿、膽礬的特性和用途； 2、風(fēng)化、潮解概念之間的區(qū)別。 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、燒杯、試管夾、酒精燈 藥品 ：食鹽、純堿、膽礬、無(wú)色酚酞試液 教學(xué)過(guò)程： 一、食鹽——主要成分是 NaCl 1、物理性質(zhì)： 純凈的食鹽是一種無(wú)色的晶體 , 熔沸點(diǎn)高 , 易溶于水 , 食鹽的水溶液有咸味。 2、特性：——潮解 （講解）不純凈的家用食鹽通常含有 MgCl2、CaCl2、等雜質(zhì)，因而易吸收空氣中的水分而 變潮 ,這一現(xiàn)象是潮解。 （問(wèn)題討論） 潮解是物理變化還是化學(xué)變化？ 3、化學(xué)性質(zhì)： NaCl+AgNO==AgCl J +NaNO 4、主要用途： 維持人體正

31、常生理機(jī)能； 家用作調(diào)味品和防腐劑； 醫(yī)療上配制生理鹽水； 工業(yè)上制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等。 二、純堿—— Na 2CO 3 1、物理性質(zhì)：無(wú)水碳酸鈉是一種白色的粉末狀固體 , 易溶于水 , 其水溶液為堿性。 2、特性：碳酸鈉晶體易風(fēng)化。 化學(xué)式：Na2CO3 , I0H2O （講解） W2CO3 ? 10出0易風(fēng)化，在常溫時(shí)干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。 （問(wèn)題討論） （1） Na2CO3 ? 10H2O是純凈物還是混合物？ （ 2）碳酸鈉晶體的風(fēng)化是物理變化還是化學(xué)變化？ （ 3）是否所有的晶體都能在干燥的空氣中風(fēng)化？ 3、Na2CO3 ? 10H2O

32、的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 例題：試計(jì)算Na2co3 - 10H2O ．． 解：略。 4、化學(xué)性質(zhì)： Ca（OH）2+Ns2CO==CaCO J +2NaOH 4、碳酸鹽的鑒別： 取樣品后加入稀鹽酸 ,若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明有碳酸鹽。 5、俗名及主要用途： 純堿、天然堿、（口堿）、石堿 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上； 家用蒸饅頭或洗滌衣物。 三、膽磯—— CuSO4 5H2O 1、俗名：膽礬、藍(lán)礬 2、物理性質(zhì)： 是一種藍(lán)色的晶體 , 能溶于水 , 味苦有毒。 3、化學(xué)性質(zhì)： ⑴加熱分解——不是風(fēng)化 CuSO4 . 5H2O ==

33、CuSO 4+5H2O 藍(lán)白 CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O 應(yīng)用：常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在。 （討論）①此反應(yīng)過(guò)程是否是風(fēng)化？為什么？ ②應(yīng)用于檢驗(yàn)水的存在。 ⑵跟某些金屬反應(yīng)——置換 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu （討論）此反應(yīng)的條件是什么？ （學(xué)生口答） 排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃娜芤褐兄脫Q出來(lái)。（學(xué)生口答） ⑶跟堿反應(yīng) 2NaOH+CuSO=Cu（OH）2 J +N&SO Ba（OH）2+CuSO==BaSOJ +Cu（OHb J （提問(wèn)） 該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？

34、 反應(yīng)物中堿和鹽都是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。 ⑷跟鹽反應(yīng) BaCl 2+CuSO==CuCl2+BaSO J Ba（NO3） 2+CuSO==Cu（NO） 2+BaSOj （提問(wèn)）該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？ 同上。 4、主要用途： 農(nóng)業(yè)上用膽礬溶液和石灰乳制取波爾多液農(nóng)藥。 本節(jié)小結(jié)： 三種鹽的性質(zhì)及主要用途。 布置作業(yè) P197 1、 2、 3、 4、 5、 第 8 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： § 7.3酸和堿的反應(yīng)（二） 教學(xué)目標(biāo)： 1、記住常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性 ,學(xué)會(huì)查用“酸堿鹽的溶解性表”；； 2、常識(shí)性介紹鹽的分類、命名方法；

35、 3、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ,能根據(jù)條件推斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)： 1、酸、堿、鹽的溶解性； 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)） 1、潮解； 2、風(fēng)化。 新授課 一、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性 酸：都可溶； 堿：除 K+、Na+、Ba2+、NH4+、 （ Ca2+）都難溶； 鹽：K+、Na+、NH4+、都可溶； Cl_ 除 AgCl 都可溶； NO3-都可溶； SO42-除 BaSO4、（Ca、Ag 微溶）都可溶； CO32-除 K+、Na+、NH4+、都可溶； 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學(xué)性質(zhì)——不是通性 1、金屬+

36、鹽-新金屬+新鹽 Cu+2AgNO3==Cu（NO3） 2+2Ag （講解）條件： ⑴鹽必須是溶液； ⑵金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。 2、酸+鹽―新鹽+新酸 （提問(wèn)）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 3、堿+鹽—新堿+新鹽 （提問(wèn)）條件： ⑴反應(yīng)物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 4、鹽+鹽—新鹽+新鹽 （提問(wèn)）條件： ⑴反應(yīng)物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 (練習(xí))試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 AgNO+HCl==AgCl J +HNO BaCl2+HaSO==BaSOj +2HC1 Ba(NQ)2+HSO=

37、=BaSQj +2HNO 6NaOH+FeSO4)3==2Fe(OH)3 J +3NaSO Ca(OHb+NaCO==CaCO J +2NaOH Ba(OH)2+CuSO==BaSOj +Cu(OH)2 J NaCl+AgNO==AgCl J +NaNO BaCl2+NaSO==2NaCl+BaSOj CaCl2+NaCO==CaCOj +2NaCl 四、復(fù)分解反應(yīng)的條件 (復(fù)習(xí))幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式 (1)酸+堿-＞鹽+水(中和反應(yīng)) (2)酸+堿性氧化物—鹽+水 (3)酸+鹽-＞新鹽+新酸 (4)堿+鹽―新堿+新鹽 (5)鹽+鹽―新鹽+新鹽 (歸納) 兩種物質(zhì)在溶

38、液中相互交換成分 , 生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成 那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生 , 否則不可以發(fā)生。 (講解)如何去理解？ 從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識(shí)去理解 , 生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。 (鞏固練習(xí)) P188思考與練習(xí) 本節(jié)小結(jié)： 復(fù)分解反應(yīng)的條件 布置作業(yè)： P 197 7 、 8、 第 9 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 7.4 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件； 2、常識(shí)性介紹幾種化肥的種類和特性。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)： 1、氮肥的特性； 2、 NH4+ 的檢驗(yàn)方法。 教具準(zhǔn)備： 儀器：試管、酒精、紅色石蕊試液

39、、滴管 藥品：氫氧化鈉、碳酸氫俊、硫酸錢、水等 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)）復(fù)分解的條件： 新授課 一、酸、堿、鹽的應(yīng)用 學(xué)生閱讀P199表7-6 二、化肥的概念 （提問(wèn)）由學(xué)生回答，并在書(shū)上劃出來(lái)。 三、農(nóng)作物施肥概況 1、為什么要施肥？ （講解） C、H、O等容易滿足；N、O、K不容易滿足，需要從外界補(bǔ)充。 2、肥料的類型： 農(nóng)家肥與化肥。 （講解）農(nóng)家肥與化肥優(yōu)缺點(diǎn)的比較：農(nóng)家肥料 含多種營(yíng)養(yǎng)元素，但含量小，較難溶于水。 農(nóng)家肥 肥效長(zhǎng)，有利于改良 土壤結(jié)構(gòu) 肥效慢 化肥 肥效快 肥效期短，不利 于改良土壤 四、常見(jiàn)化肥的種類和特性 1、化肥的種類

40、 ①氮肥作用：長(zhǎng)葉 NHCl、（NH4）2SO、NHNO、NHHCQ 氨水 NH3 - H2Q CO（NH）2 ②瞬肥作用：長(zhǎng)果實(shí)。 磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、重過(guò)磷酸鈣 ③鉀肥作用：長(zhǎng)莖 K2SO、KCl、 ④復(fù)合肥：KNQ NHHPO、KH2PO等 注意：營(yíng)養(yǎng)元素通常指 M P、K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、鎰肥、鋁肥、銅肥等 2、化肥的特性： （1）、特性 （演示） （NH4）2SO4+2NaOH==NH 3 T +HzO+Na2SO4 現(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 說(shuō)明：方程式不要掌握。 （2）、應(yīng)用：NH4+的檢驗(yàn)方法： （講解） ，若看到紅色石 取

41、樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤(rùn)的紅色石灰蕊試紙放在試管口 蕊試紙變成藍(lán)色，則說(shuō)明有NH4+o 農(nóng)業(yè)上主要施用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥 ⑴錢鹽氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）混合施用 ，以免降低肥效。 ⑵磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用； ⑶硝酸銨可用作硝銨炸藥 , 貯存時(shí)不可跟易燃物接觸 , 不能進(jìn)行撞擊或錘打。 3、肥料的合理施用 一要根據(jù)土壤的結(jié)構(gòu)和農(nóng)作物種類選擇化肥；二要注意化肥和農(nóng)家肥料的合理配用。 （演示）NH4HCO3==NH 3 T +H2O+CO2 T 這個(gè)化學(xué)方程式要求掌握。 本節(jié)小結(jié)： 常識(shí)性了解幾種化肥。 布置作業(yè)： P193 1 、 2、 19 / 19