【步步高】江蘇省高考化學一輪講義 專題7第3講 化學平衡移動 蘇教版

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1、 第3講　化學平衡移動 一、單項選擇題(本題包括6個小題，每小題3分，共18分) 1．密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(　　) A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體 C．正反應(yīng)放熱，L為氣體 D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體 2．一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是(　　) A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速

2、率為0.001 mol/(Ls) B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0 3．(2009四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 溫度/℃ 氣體體積/L c (Y)/mol/L 溫度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90

3、 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說法正確的是(　　) A．m>n B．Q<0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 4．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g) cC(g)表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是(　　) A．反應(yīng)Ⅰ：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行 B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH

4、<0，且T10且T2>T1或ΔH<0且T2

5、A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 二、不定項選擇題(本題包括6個小題，每小題6分，共36分) 7．在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是(　　) A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加 D．混合氣體密度的變化情

6、況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù) 8．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　　) A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2 C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示 D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＜T1 9．已知反應(yīng)mX

7、(g)＋nY(g)  qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度：增大 B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍 10．如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為(　　) A．等于1.369 g/L B．等于2.054 g/L C．在1.369 g/L和2.054 g/L之間 D．大于2.054

8、g/L 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 11．(2010重慶理綜，10)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O的濃度　④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 12．對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判斷，其中正確的是(　　) A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m＋n

9、反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，則m＋n>p＋q D．加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)右圖中a―→b的變化 三、非選擇題(本題包括3個小題，共46分) 13．(14分) 2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。 (1)有人認為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率。你是否認同他的觀點 (填“是”或“否”)。理由是

10、 。 (2)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某溫度時，K＝0.4。 ①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”)? (A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L， 。 (B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L， 。

11、②若該反應(yīng)升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。 14．(16分)(2008上海，25)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝ 。 已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是 熱

12、反應(yīng)。 (2)下圖表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ 。 (3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。 a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2

13、的濃度 d．選擇高效催化劑 15．(16分)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下圖所示： (1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是 。 (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：

14、 。 答案 1．C　2．A　3．C　4．B　5．B　6．C 7．AB 8．CD　9．AB　10．D　11．B 12．B　13．(1)否　催化劑只能提高化學反應(yīng)速率，不能改變化學反應(yīng)的限度 (2)①(A)向右進行　(B)向左進行?、诜? 14．(1)　放 (2)b　1.510－3 mol/(Ls)　(3)bc　(4)c 15．(1)AB　(2)放熱　(3)AC：反應(yīng)開始v正＞v逆，反應(yīng)向右進行生成NH3；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小 - 5 - 用心 愛心 專心