《全國高考化學一輪復習 第2章 化學物質(zhì)及其反應 第7講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《全國高考化學一輪復習 第2章 化學物質(zhì)及其反應 第7講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 新人教版（100頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第7講離子共存 離子的檢驗和推斷1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。考點一考點二探究高考明確考向練出高分考點一離子共存1.離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。2.熟記?？茧x子的性質(zhì)不發(fā)生任何反應發(fā)生反應答案注意注意既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈 的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液；能使酚酞溶液呈 的溶液。呈酸性或堿性的溶液：
2、和Al反應放出 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍色藍色紅色H2黃色答案深度思考NH3H2O沉淀弱電解質(zhì)或弱離子H2SiO3Al(OH)3或Al3答案沉淀相互促進水解生成沉淀和氣體沉淀相互促進水解生成沉淀和氣體這些離子能被Fe3氧化相互促進水解生成沉淀Fe(SCN)3答案相互促進水解生成沉淀較強堿性中不能大量共存氧化氧化能大量答案題組一無限制條件的離子大量共存的判斷題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是()解析答案解析解析A項，F(xiàn)e3氧化I；答案答案DB項，ClO氧化Fe
3、2，H與ClO反應生成HClO；D解析答案題組二具體限制條件下離子大量共存問題的判斷題組二具體限制條件下離子大量共存問題的判斷3.25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()解析答案答案答案DC項，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而不能大量共存。B解析答案5.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()答案答案警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能
4、大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)11012 molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應的離子不能大量存在在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字返回考點二離子的檢驗和推斷常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納
5、為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。 離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) 稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀 氣體法濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色 Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，
6、滴加氯水后變血紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在 ()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在 ()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在 ()答案2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在F
7、e2，該判斷是否正確？為什么？答案答案判斷錯誤，檢驗Fe2時，應先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結果的判斷。3.怎樣檢驗溶液中既有Cl，又有 ？答案答案向試液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾后，再向濾液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。答案題組一排除干擾，確定離子題組一排除干擾，確定離子1.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有 Cl存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有 I存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉
8、淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時， 可確定有 存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有 存在解析答案I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；答案答案B2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是() 操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色 原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無解析答案解析解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗
9、能力。A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 或 或Ag；B項，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項，觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項，檢驗 應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。答案答案B題組二步步為營，瞻前顧后題組二步步為營，瞻前顧后突破突破“離子組成推斷題離子組成推斷題”3.某溶液中可能存在Br、 、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以判斷：
10、該溶液肯定不存在的離子組是()解析答案答案答案A解析答案答案答案B題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答5.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、 、Cl、I、 。取該溶液進行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，測定溶液pHpH0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解由
11、此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中肯定存在的離子是_。(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論)： _。解析答案解析解析根據(jù)無色透明溶液，則原溶液中無Fe2；由于在實驗(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl，無法證明原溶液中是否有Cl；根據(jù)實驗(5)原溶液中含有Mg2和Al3。(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl，反之則沒有(答案合理即可)答題模板1.離子推斷的四項基本原則2.離子檢驗實驗操作的答題模板 操作 現(xiàn)象 結論取樣，加入 有生成(或現(xiàn)象) 的是例如：檢驗某溶
12、液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。返回探究高考明確考向1.(2015四川理綜，2)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na、 、Mg2可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與H2S反應的離子方程式：Cu2S2=CuSD.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)2解析答案B項，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應，錯誤；C項，氫硫酸是弱酸，不能寫
13、成離子形式，該反應的離子方程式應為Cu2H2S=CuS2H，錯誤；D項，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應生成Cu(NH3)42，錯誤。答案答案A解析答案答案答案C解析答案C項，離子間互不反應，可以大量共存；答案答案C解析答案解析解析A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存；B項，c(OH) 11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性， 不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下 與Fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(
14、OH)2沉淀而不能大量存在；D項，由水電離的c(H)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液， 、 不能大量存在。答案答案B5.(2015安徽理綜，10)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，H、 、Br可以大量共存B.該溶液中，Ag、K、 、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2ClO 2H=Cl2Fe3H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉移電子約為6.021023個解析答案解析解析A項，ClO能氧化Br，且ClO與H反應能生成
15、弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯誤；B項，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 錯誤；C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯誤；D項，加入濃鹽酸后反應的離子方程式為ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，轉移電子約為6.021023個，正確。答案答案D解析答案解析解析逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存；A項，Ca2和 能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO能氧化Fe2、 ，H
16、和 能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存；D項，F(xiàn)e3和SCN能形成絡合離子，不能大量共存。答案答案C解析答案解析解析A項，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I氧化，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、 能大量共存，該選項正確；D項，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。答案答案C解析答案解析解析A項，pH1的溶液顯強酸性， 與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H)11013 m
17、olL1的溶液pH13，溶液顯強堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與 均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。答案答案C9.(2014浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、 、Mg2、Al3、 、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是(
18、)A.試樣中肯定存在B.試樣中一定不含Al3C.試樣中可能存在Na、ClD.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析答案返回Na、Cl無法確定是否存在，C項正確。答案答案B返回解析解析由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在 ；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；練出高分解析解析H、Fe2、ClO發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；Fe3與SCN生成硫氰化鐵顯血紅色，C錯誤；A解析答案解析答案解析解析A項，各離子之間互不反應，可大量共存，正確；B項，Ag與 結合可生成沉淀，不能大量共存，錯誤；C項，Cu2與S2結
19、合可生成沉淀，H、 與S2可發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D項，F(xiàn)e3氧化I不能大量共存，錯誤。答案答案A解析答案解析解析A項，F(xiàn)e3氧化S2，錯誤；C項，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H可共存，正確；D項，H與 構成HNO3，具有強氧化性，會氧化Fe2、I，錯誤。答案答案C解析答案解析解析A項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中含有Fe3，與ClO可以發(fā)生雙水解反應，錯誤；答案答案DB解析答案6.能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H)11013 molL1時又一定能發(fā)生反應的離子組是()解析答案解析解析離子之間不發(fā)生任何反應，可存在于同一溶液中， 既能與OH反應也
20、能與H反應而不能大量存在，故選；離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下 不能大量存在，酸性條件下CH3COO不能大量存在，故選；Ca2、Cu2與 反應生成沉淀而不能大量共存，故不選；Fe3與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故不選；Al3與 發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2、I與 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性條件下Fe2不能大量存在，故選；Ag、 、OH不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但只有酸性條件下CH3COO不能大量存在，而在堿性條件下，不發(fā)生任何反應，故不選。故答案選A。答案答案A解析答案B項，水電離出的
21、c(H)11014 molL1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液， 既能與H反應，又能與OH反應，B項離子不能大量共存；C項，c(H)/c(OH)1012為強酸性溶液， 、Cl與H相互之間不反應，C項離子可以大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN能發(fā)生絡合反應，D項離子不能大量共存。答案答案C解析解析A項，pH1的溶液中含有大量H，大量H存在時， 能將Fe2氧化，A項離子不能大量共存；8.在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關系。下列關于離子共存的說法中正確的是()解析答案解析解析A項，a點對應的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，F(xiàn)e3不能大量存在，故A錯誤；B項，
22、b點對應的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B錯誤；C項，如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、 ，溶液應該呈堿性，而c點對應的溶液呈中性，故C錯誤；D項， 水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。答案答案D解析答案C項，由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，在堿性溶液中Fe3能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO能形成HClO弱電解質(zhì)，錯誤；答案答案BD解析答案解析答案答案答案A12.某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、 、Cl、 、 中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到
23、0.02 mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學得到的結論正確的是()A.實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c( )0.2 molL1B.實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C.原溶液中一定有K，且c(K)0.4 molL1D.若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設計實驗驗證解析答案解析解析由得50 mL溶液中n( )0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無Fe3、Mg2；中得到的
24、沉淀為Al(OH)3，1.02 g固體為Al2O3，則50 mL溶液中n(Al3)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無 ；答案答案B該溶液可使pH試紙呈紅色；取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取實驗之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定是否存在的離子有_。解析
25、答案解析解析該無色溶液中一定不存在Fe3；該溶液可使pH試紙呈紅色，則一定不含有 ；取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，能使CCl4層呈紫色，則生成I2單質(zhì)，一定含有I，一定不含有 ；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，則該白色沉淀是BaSO4，一定含有 ，一定不含有Ba2；溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，此時的氯離子可能是氯化鋇帶入的，還有可能是原溶液中含有的氯離子，不能確定；取原溶液少量加入NaOH溶液至堿性，在此過程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，則一定含有鋁離子，一定不含有Mg2，加熱時反應，有無色氣體放出，該氣
26、體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，一定含 。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_；不能確定是否含有的離子是_；若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是_。解析答案解析解析在強酸性溶液中一定不會存在 和 ，加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有 ，生成氣體A，A經(jīng)連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有 ；CO2氣體溶于溶液H中，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAl
27、O2，說明溶液中含有Al3；溶液中含有Fe2，就一定不含 ，含有 就一定不含Ba2，不能確定是否含有的離子是Fe3和Cl，檢驗方法：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變血紅色說明無Fe3(或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl)。取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變血紅色，說明無Fe3，若變血紅色，則說明含F(xiàn)e3(2)沉淀G的化學式為_。解析解析Fe2被氧化為Fe3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故應為Fe(OH)3。Fe(OH)3解析答案(3)寫出有關離子方程式：步驟中生成氣體A：_；步驟中生成沉淀I： _ 。解析解
28、析Fe2被氧化為Fe3，反應的離子方程式為3Fe2 4H=3Fe3NO2H2O；H為NaOH和NaAlO2混合物，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應為CO2OH= CO22H2O=Al(OH)3 。解析答案(4)假定測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題不能確定含有的陰離子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。返回解析答案解析解析A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，根據(jù)反應3Fe2 4H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2物質(zhì)的量為0.03 mol；X溶液中正電荷為2n(Fe2)3n(Al3)n( )n(H)20.03 mol30.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0.07 mol，n( )0.07 mol，硫酸根離子所帶的負電荷為0.07 mol20.14 mol，說明溶液中正負電荷相等，所以若檢驗Fe3肯定存在時，就有Cl存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等。答案答案一定因為(1)中檢驗Fe3肯定存在時，就有Cl存在，因為肯定存在的離子(Fe3除外)電荷總數(shù)已相等返回
全國高考化學一輪復習 第2章 化學物質(zhì)及其反應 第7講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 新人教版
