《化學(xué)平衡移動》練習(xí)題

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1、精品文檔，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 高二化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)題1 2013/4/16 姓名 班級 座號 1、一定條件下反應(yīng)：2AB(g) A2(g)＋B2(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 2、密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）＋nB（g） pC（g）。平衡后保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2

2、。重新平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍。說法中不正確的是： A．m+n＜p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加 3、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H＞0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是： 甲 乙 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

3、 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 4、向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)3C(g)； 2s后平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL－1。說法中正確的是： ①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1 ②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1 ③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 ④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 molL－1 ⑤其他條件不變，向容器中

4、再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變 A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④ 5、化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。 （1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ，單位是 。 （2）在密閉容器中，一氧化碳與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g) 該反應(yīng)在800℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為1.0。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1.0mol? L-1，試計(jì)算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率

5、 。 （3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19mol－1?L。在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol?L－1，c0(O2)=1 mol?L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，試通過計(jì)算判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，平衡會如何移動。 廈門啟悟中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)題2 姓名 班級 座號 1、反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是 。 ②若C

6、為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向 方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 態(tài)。 2、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ； 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”） （2）右下圖中表示NO2的變化的曲線是___ ___； 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v

7、＝ 。 （3）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。 A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變 （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。 A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效的催化劑 3、某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。

8、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)： ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的　 倍； ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為　　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時(shí) 　 ?。ㄌ钤龃?、減小或相等）。 （4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 。 【精品文檔】第 3 頁