《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 新人教版（78頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分第第4 4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 1. 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。重難點(diǎn)重難點(diǎn): :氧化還原反應(yīng)的分析方法。氧化還原反應(yīng)的分析方法?！究季V要求【考綱要求】知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 考點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法考點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法 考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān) 概念概念 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 考點(diǎn)四考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律
2、氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用的應(yīng)用 考點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I1 1 用分類思想理解氧化還原反應(yīng)用分類思想理解氧化還原反應(yīng)(1)(1)根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)根據(jù)反應(yīng)中有無(wú) 轉(zhuǎn)移或元素轉(zhuǎn)移或元素 是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化: : 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(2)(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：電子電子化合價(jià)化合價(jià)氧化還原氧化還原非氧化還原非氧化還原置換置
3、換 復(fù)分解復(fù)分解分解分解知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(1)相關(guān)概念相關(guān)概念還原劑還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià) ，實(shí)質(zhì)上，實(shí)質(zhì)上 電子。還原劑具有電子。還原劑具有 ，反應(yīng)時(shí)本身被，反應(yīng)時(shí)本身被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應(yīng)，得到反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。產(chǎn)物。氧化劑氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià) ，實(shí)質(zhì)上，實(shí)質(zhì)上 電子。氧化劑具有電子。氧化劑具有 性，反應(yīng)時(shí)本身被性，反應(yīng)時(shí)本身被 ，發(fā)，發(fā)生生 反應(yīng)，得到反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。產(chǎn)物。2 2 結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念結(jié)合實(shí)例理解氧化還原
4、反應(yīng)的相關(guān)概念氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物C C元素被氧化元素被氧化FeFe元素被還原元素被還原具有氧化性具有氧化性具有還原性具有還原性升高升高失失還原性還原性氧化氧化氧化氧化氧化氧化降低降低得得氧化氧化還原還原還原還原還原還原知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(2)常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑和還原劑Cl SO2 H2O Zn2H2O CO2FeFe3+SSOH2OO2深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建IACDFHGHEFAD22OSCu.A深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建2
5、判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 ()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。 ()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。被還原。 ()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。還原。 (
6、)深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建3在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物一定不同嗎？物一定不同嗎？知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【題組訓(xùn)練【題組訓(xùn)練】12知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的理解題組訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的理解 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D12知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分C知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建12知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建解氧化還原反應(yīng)概念題的解氧化
7、還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵兩個(gè)關(guān)鍵”(1)要理清知識(shí)線索：要理清知識(shí)線索：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況(2)(2)要明確解題的方法思路：要明確解題的方法思路：知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I1 有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 關(guān)鍵是明確
8、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：2 mol1 mol3 mol2 mol知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I2 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法單線橋法 表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)
9、移的方向和總數(shù)。還原劑氧化劑還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。在在“橋橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。(2)雙線橋法雙線橋法 表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。電子轉(zhuǎn)移情況。 還原劑氧化劑還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。箭頭必須由反應(yīng)
10、物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。ne失失ne(升升n價(jià)價(jià))得得ne(降降n價(jià)價(jià))深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建得6e 失6e 得2e 失2e 失6e 得6e 失2e 2e (5)(2) (3) (3)、(4)、(5) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【題組遞進(jìn)【題組遞進(jìn)】題組一1題組二234題組一題組一 一般氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析一般氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1 某
11、一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是電子，則生成水的質(zhì)量是_。H2SNO 3.6 g 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O失失32e得得23e題組一1題組二234題組一1題組二234知
12、識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一1題組二234題組二題組二 特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析 B 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一1題組二234題組二題組二 特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析 B 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一1題組二234題組二題組二 特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析 D知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究
13、高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建走好關(guān)鍵第一步走好關(guān)鍵第一步標(biāo)準(zhǔn)元素化合價(jià)標(biāo)準(zhǔn)元素化合價(jià) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I1 氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)(1)氧化性是指氧化性是指 的性質(zhì)的性質(zhì)( (或能力或能力) )；還原性是指；還原性是指 的的性質(zhì)性質(zhì)( (或能力或能力) )。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，程度，與得、失電子數(shù)目的與得、失電子數(shù)目的 無(wú)關(guān)。如：無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al
14、3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比比Al活潑，活潑，更易失去電子，所以更易失去電子，所以Na比比Al的還原性強(qiáng)。的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有只有 ，如，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)等；最低價(jià)態(tài)只有只有 ，如金屬單，如金屬單質(zhì)、質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)等；中間價(jià)態(tài)既有既有 又有又有 ，如如Fe2、S、Cl2等。等。得電子得電子失電子失電子難易難易多少多少氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 知識(shí)梳理知識(shí)
15、梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I2 2 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑氧化劑( (氧化性氧化性) )還原劑還原劑( (還原性還原性)=)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。越強(qiáng)越強(qiáng) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I低低 越強(qiáng)越強(qiáng) 劇烈劇烈 越強(qiáng)越強(qiáng) 深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1
16、含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。答案答案不一定，如在不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事實(shí)上價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比的氧化性比HClO4強(qiáng)，強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，溶液中，硫元素均為硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)溶液無(wú)強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。2 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ()A強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化
17、還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)A 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【題組遞進(jìn)【題組遞進(jìn)】題組一12題組二345知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A題組
18、一12題組二345題組三6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D解析解析在氧化還在氧化還原反應(yīng)中，氧化原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化氧化產(chǎn)物的氧化性。性。題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組二題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分
19、題組二題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組三題組三 外界條件影響物質(zhì)氧化性、還原性外界條件影響物質(zhì)氧化性、還原性知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三題組三 外界條件影響物質(zhì)氧化性、還原性外界條件影響物質(zhì)氧化性、還原性6 (1
20、)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？，為什么？(2)將一將一Cu片投入稀片投入稀H2SO4溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案答案 濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的Cl2是是0.3 mol，但，但MnO2只能氧只能氧化濃鹽酸，化濃鹽酸，Cl濃度小時(shí)還原性弱，不再被濃度小時(shí)還原性弱，不再被Mn
21、O2氧化。氧化。答案答案 NO3-在酸性條件下可氧化銅，生成在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍(lán)色，使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為而自身被還原為NO。題組一12題組二345題組三6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性或還原性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。如氧化性：如氧化性：濃濃H2SO4稀稀H2SO4，濃，濃HNO3稀稀HNO3，還原性：濃還原性：濃HCl稀稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧
22、化性越強(qiáng)。如熱的溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿堿)性越強(qiáng)其氧化性性越強(qiáng)其氧化性(還原性還原性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。如如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)四考點(diǎn)四I1 反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑(
23、物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是氧化的是 最強(qiáng)的物質(zhì)；最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是還原的是 最強(qiáng)的物質(zhì)。最強(qiáng)的物質(zhì)。2 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià) 價(jià)價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還
24、原反應(yīng)是的氧化還原反應(yīng)是如反應(yīng)如反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非，而非6。KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(錯(cuò)誤錯(cuò)誤)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(錯(cuò)誤錯(cuò)誤)得得6e失失6e得得5e失失5e還原性還原性氧化性氧化性中間中間知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)四考點(diǎn)四I3 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)中間價(jià) 價(jià)價(jià) 價(jià)價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和
25、磷元素等)均可發(fā)生均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。高高低低深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1 往往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？呢？答案答案由于還原性：由于還原性：IFe2Br，所以往，所以往FeBr2溶液中溶液中通入少量通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是Fe2；向；向FeI2溶液中通入溶液中通入少量少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。2 判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)向濃向濃H2SO4
26、中通入中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA( )(2)1 mol Cl2與與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA( )解析解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA。解析解析H2SO4(濃濃)3H2S=4S4H2O 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【題組遞進(jìn)【題組遞進(jìn)】題組一12題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 先后規(guī)律的應(yīng)用先后規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)梳理知識(shí)
27、梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除，要除去去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，可以加入的，可以加入的試劑是試劑是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClC 題組一12題組二34知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組一題組一 先后規(guī)律的應(yīng)用先后規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B 題組一12題組二34知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練
28、出高分練出高分題組二題組二 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建解析解析由由得出得出Q價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)橐驗(yàn)镚必介于必介于Q和和1價(jià)價(jià)的的Cl之間，之間，1價(jià)為氯元素的價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于介于Q與與G之間，故有之間，故有Q價(jià)價(jià)態(tài)高于態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于G；題組一12題組二34A分析分析：H2O中的中的H化合價(jià)降化合價(jià)降低，則低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)橹械穆仍剞D(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出則得出X價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Q；最后分析最后分析：Z介于介
29、于Q、X之間，之間，則則X價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)高于高于Q。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二34P中氮元素的化合價(jià)最高中氮元素的化合價(jià)最高PN2知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_，理由是，理由是_.應(yīng)規(guī)律，應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成
30、氮元素價(jià)態(tài)比M、L都高的物質(zhì)都高的物質(zhì)根據(jù)氧化還原反根據(jù)氧化還原反解析解析解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。突解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。突破口是先確定破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)誰(shuí)高。物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)誰(shuí)高。題組一12題組二34由反應(yīng)由反應(yīng)BH2OAO2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià)素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià)BA。再由再由可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氮元素化合價(jià)必降低，故可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氮元素化合價(jià)必降低，故氮元素化合價(jià)氮元素化合價(jià)
31、PQ。由反應(yīng)由反應(yīng)可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價(jià)故氮元素化合價(jià)ML。題組一12題組二34由反應(yīng)由反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的“歸中歸中”反應(yīng)，由于化合價(jià)反應(yīng)，由于化合價(jià)ML，R處于處于M、L之間，則之間，則MRL。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià)。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià)MQMRL。由于其中一種物。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。是硝酸。根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且根據(jù)題給的
32、信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng)態(tài)，由反應(yīng)可知，可知，L分子中含有氫元素，因此分子中含有氫元素，因此反應(yīng)是氨氣的催化氧化反反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。應(yīng)。L是是NH3，M是是NO。又因?yàn)椤Ｓ忠驗(yàn)镽的氮元素價(jià)態(tài)在的氮元素價(jià)態(tài)在L、M之間，之間，R的密度又比的密度又比空氣小，故空氣小，故R為為N2。對(duì)于題對(duì)于題(3)判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問(wèn)題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問(wèn)題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高低去分析。由于氮元素的化合價(jià)低去分析。由于氮元素的化合價(jià)PQMRL，反應(yīng)，反應(yīng)()是歧化反應(yīng)，一種是歧化反應(yīng)，一種反
33、應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)小于，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)小于4，故，故Q中氮的化合價(jià)小于中氮的化合價(jià)小于4，但應(yīng)比，但應(yīng)比M的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià)的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià)QML，因，因此反應(yīng)此反應(yīng)()不可能實(shí)現(xiàn)。不可能實(shí)現(xiàn)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123456【考題訓(xùn)練【考題訓(xùn)練】7知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析Cl2既可作既可作氧化劑，又可作還氧化劑，又可作還原 劑 ， 如原 劑 ， 如 C l2和和NaOH的反應(yīng)；的反應(yīng)；1
34、 (山東高考組合題山東高考組合題)下列組合判斷正確的是下列組合判斷正確的是 ()Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 (2009(2009山東理綜，山東理綜，10A)10A)濃濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生劇烈反應(yīng) (2009(2009山東理綜，山東理綜，13C13C改編改編) )化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) (2012(2012山東理綜，山東理綜，7A)7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 (2012(2012山東
35、理綜，山東理綜，12A)12A)Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012(2012山東理綜，山東理綜，12C)12C)A不正確不正確B正確正確C正確，正確，不正確不正確D均不正確均不正確D 1234567濃硫酸和濃硫酸和Cu反應(yīng)反應(yīng)需加熱；需加熱；有單質(zhì)參加的化有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)；SO2使品紅溶液使品紅溶液褪色是因?yàn)橥噬且驗(yàn)镾O2有有漂白性；漂白性；Fe和和HNO3的反的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。應(yīng)不是置換反應(yīng)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究
36、高考探究高考明確考向明確考向2 (天津、北京組合題天津、北京組合題)下列判斷正確的是下列判斷正確的是()維生素維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009天津理綜，天津理綜，1A)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012天津理綜，天津理綜，2C)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010福建理綜，福建理綜，7C)陰離子都只有還原性陰離子都只有還原性 (2008北京理綜，北京理綜，8B)A B C DA1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向
37、3 (2011上海，上海，5)高鐵酸鉀高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水是一種新型的自來(lái)水 處理劑，它的性質(zhì)和作用是處理劑，它的性質(zhì)和作用是 () A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌， 還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌， 氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜 質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜 質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌A 1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練
38、出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向B 解析解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，變化又有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567NaHCO3、HCOONa屬于離子化合屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中，儲(chǔ)氫過(guò)程中，H2中的中的H元素由元素由0價(jià)升價(jià)升到到1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，價(jià)，化合價(jià)升
39、高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由中的碳元素由4價(jià)降到價(jià)降到2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，每消耗每消耗0.1 mol H2O會(huì)生成會(huì)生成0.1 mol H2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則H2的體積為的體積為2.24 L，題中未說(shuō)明狀況，則體積，題中未說(shuō)明狀況，則體積數(shù)值不能確定，數(shù)值不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向5(2010安徽理綜，安徽理綜，7)亞氨基鋰亞氨基鋰 (Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安是一種儲(chǔ)氫容量
40、高、安 全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫 原理可表示為原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2 LiNH2LiH，下列有關(guān)說(shuō)，下列有關(guān)說(shuō) 法正確的是法正確的是 () ALi2NH中中N的化合價(jià)是的化合價(jià)是1 B該反應(yīng)中該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是既是氧化劑又是 還原劑還原劑 CLi和和H的離子半徑相等的離子半徑相等 D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理 相同相同1234567B探究高考探究高考明確考向明確考向6 2012新課標(biāo)全國(guó)卷，新課標(biāo)全國(guó)卷，26(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解
41、析解析Fe3具有強(qiáng)氧化性而具有強(qiáng)氧化性而I具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向Cu、O 1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分本講內(nèi)容結(jié)束本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成練出高分請(qǐng)完成練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識(shí)梳理知
42、識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分D123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分答案答案D123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分
43、B123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分D123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理
44、探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成 123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染，沒(méi)有污染 123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分6.021023123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究
45、高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分NaNO2 B 123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分酸堿性酸堿性 a 123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分KCl H2SO4 KMnO4得到得到 5 NaBiO3具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性(比比KMnO4氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)) 123456789101112131415知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415
高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 新人教版
