初中化學-《酸堿鹽復習》教學設計(共6頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 酸堿鹽復習教學設計 新魯初中——胡秉建 復習目標 1、 進一步鞏固物質分類的方法，通過物質的分類理解酸堿鹽的組成。 2、 歸納酸堿鹽的的化學性質，總結反應規(guī)律。 3、 進一步理解中和反應，及復分解反應特點及書寫化學方程式的規(guī)律 【重點難點】 重點： 1、進一步理解復分解反應發(fā)生的條件。 2、進一步掌握常見復分解反應的類型。 難點： 酸堿鹽中離子的檢驗。 過程與方法 1、 通過對物質分類的復習，更深一步理解酸堿鹽的組成。 2、 通過對酸堿鹽中8大類反應方程式的書寫，歸納總結反應規(guī)律及復分解反應的類型。 3、 通過學案

2、中物質間是否能反應的判斷，進一步理解復分解反應發(fā)生的條件。 4、 通過教師的引導歸納、學生對練習題的合作探討，進一步掌握幾種常見離子的檢驗方法。 情感態(tài)度與價值觀 1、 增強學生的自主-合作學習意思，培養(yǎng)學生的合作精神 2、 培養(yǎng)學生的認真學習態(tài)度，幫助學生養(yǎng)成嚴謹務實的作風 【教學資源分析】 本課題是學生學習了有關酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結。酸堿鹽這部分教學內容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內容，胡亂自編化合物之間的反應，課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只

3、停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件；有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網絡化、規(guī)律化。 【教學策略分析】 1、通過物質化學式的書寫和對物質進分類增強學生對酸堿鹽在組成上的認識 2、通過學生動手書寫化學方程式，糾正學生的一些常見錯誤。 3、通過小組討論引導歸納出酸堿鹽的化學性質及相互關系。 4、通過學生小組討論判斷和動手書寫一些有關反應的方程式引導學生復習出復分解反應發(fā)生的條件。 5、通過小組討論引導歸納出常見離子的檢驗方法。 【課時安排】1課時 課前準備： 課件的制作、編輯復習學

4、案，并分發(fā)到學生手中。 教學過程 一、導入 （師）展示一個裝過石灰水的試劑瓶問：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？請寫出反應化學方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并書寫化學方程式（個別學生到前臺展示）。 （師）對書寫結果作出評價并過渡到酸堿鹽的有關知識，現在我們一起來對酸堿鹽的知識進行回顧與歸納。PPT展示課題《酸堿鹽復習》及學習目標、重點、難點。 （生）觀看學習目標 （設計意圖：1、通過實驗引起學生的注意，激發(fā)學生興趣，自然引出課題。2、讓學生明白本節(jié)課應達成什么目標。） 二、復習講解 （師）我們可以怎樣給物質進行分類？ （生）討論并回答問題。 （師）

5、PPT展示分類方法，并引出酸堿鹽的概念板書其化學組成。 活動（一） （師）PPT展示：下列每組物質中均有一種物質與其它三物物質不同類別，請寫出并說出分類標準。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿； ③.氫氧化銅、干冰、高錳酸鉀、小蘇打；④.二氧化錳、氯化鉀、氫氣、二氧化碳； ①． ；②. ；③. ；④. ； （生）在學案上按要求完成相關練習。 （師）點評、總結原因。 （設計意圖：強化學生對酸堿鹽的組成認識，熟練掌握物質分類方法） 活動二 （師）PPT：1、酸+金屬 2

6、、鹽+金屬 3、堿+非金屬氧化物 4、酸+堿 5、酸+鹽 6、堿+鹽 7、酸+金屬氧化物8、鹽+鹽 請每種反應寫出1個反應方程式，并寫出其基本反應類型， （生）在學案上完成活動練習，并在黑板上寫出化學方程式和基本反應類型。 （師）點評并板書總結反應規(guī)律；提問，以下說法正確嗎？：一、中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應；二、復分解反應包含中和反應，中和反應一定屬于復分解反應?？偨Y復分解反應的五種類型。 （板書）1、酸+金屬 →金屬+氫氣 2、鹽+金屬→新鹽+新金屬 3、堿+非金屬氧化物→鹽+水 4、酸+堿→鹽+水 5

7、、酸+鹽→新酸+新鹽 6、堿+鹽→新堿+新鹽 7、酸+金屬氧化物→鹽+水 8、鹽+鹽→新鹽+新鹽 （生）歸納出酸堿鹽的化學性質 （師）PPT展示酸堿鹽的化學性質 （設計意圖：通過酸堿鹽的反應雖然很多，但歸納后卻很清晰。通過練習加深對酸堿鹽化學性質的理解及典型反應的記憶） 活動三 （師）PPT：下列物質間相互能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出方程式 （1）、銅和稀鹽酸 （2）、碳酸鈉與稀硫酸 （3）、鐵與硫酸銅 （4）、硝酸銀與稀鹽酸 （5）、氯化鋇與硫酸鈉 （6）、碳酸鋇與硫酸鈉 （7）、氯化銨與氫氧化鈉 （8）、氯化鈉與氫氧化鋇

8、 （生）在學案上討論完成練習并回答原因。 （師）總結歸納復分解反應發(fā)生的條件 （設計意圖：通過練習加深對反應條件的理解和記憶，特別加深復分解反應發(fā)生條件的記憶） 活動四 （師）PPT：下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是（ ） A、OH—、Cl—、Na+、Ba2+ B、Cl—、Ag+、NO3-、Cu2+ C、CO32-、Na+、Cl—、NH4+ D、SO42-、Na+、NO3-、Cu2+ （生）在學案上討論完成練習 （師）點評并歸納總結 （板書）H++ OH— →H2O; H++ CO32- →H2O + CO2 ; H++ HCO32- →H2O + CO2

9、 OH—+Cu2+→Cu(OH)2 ; OH—+Fe3+ →Fe(OH)3; OH—+ NH4+ →H2O +NH3 Cl—+ Ag+ →AgCl SO42- + Ba2+ →Ba SO4 （設計意圖：通過練習加深對特殊離子的記憶，總結常見離子的檢驗方法） 小結：知識回顧 （設計意圖：鞏固對酸堿鹽的性質復習） 酸堿鹽復習學案 學習目標 1、通過物質化學式的書寫和對物質進分類增強學生對酸堿鹽在組成上的認識 2通過小組討論學會歸納出酸堿鹽的化學性質及相互關系。 3通過學生小組討論判斷和書寫復習出復分解反應及發(fā)生的條件 學習內容 1、裝石灰水的試劑瓶

10、為什么會形成一層白膜？如何清洗？并寫出反應化學方程式 2、活動（一）：下列每組物質中均有一種物質與其它三物物質不同類別，請寫出并說出分類標準。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿； ③.氫氧化銅、干冰、高錳酸鉀、小蘇打；④.二氧化錳、氯化鉀、氫氣、二氧化碳； ①． ；②. ；③. ；④. ； 3、活動（二）：下列為酸堿鹽中的8大反應，請每種反應寫出1個反應方程式，并寫出其基本反應類型。 1）、酸+金屬 2）、鹽+金屬

11、 3）、堿+非金屬氧化物 4）、酸+堿 5）、酸+鹽 6）、堿+鹽 7）、酸+金屬氧化物 8）、 鹽+鹽 4、活動（三）：下列物質間相互能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出方程式 （1）、銅和稀鹽酸 （2）、碳酸鈉與稀硫酸

12、 （3）、鐵與硫酸銅 （4）、硝酸銀與稀鹽酸 （5）、氯化鋇與硫酸鈉 （6）、碳酸鋇與硫酸鈉 （7）、氯化銨與氫氧化鈉

13、 （8）、氯化鈉與氫氧化鋇 5、活動（四）：下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是（ ） A、OH—、Cl—、Na+、Ba2+ B、Cl—、Ag+、NO3-、Cu2+ C、CO32-、Na+、Cl—、NH4+ D、SO42-、Na+、NO3-、Cu2+ 作業(yè)設計： 過關訓練 1、寫出下列物質的化學式，并按單要求進行分類。 ①氨水 、②氫氧化鈉 、③鹽酸 、④硫酸鐵 、⑤液氧 ⑥小蘇打

14、 、⑦純堿 、⑧硝酸銀 ⑨干冰 、⑩氧化鐵 、 以上物質中，單質： ；氧化物： ；酸： ； 堿： ；鹽 。 2、下列物質放在敞口燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（ ） ①濃鹽酸；②濃硫酸；③燒堿；④食鹽；⑤生石灰；⑥稀硫酸 A、①⑥ B、②③⑤ C、③⑤ D、②④⑥ 3、下列說法正確的是（ ） A、純堿屬于堿 B、鹽中一定含有金屬元素 C、氨水屬于氮肥 D、碳酸氫鈉屬于酸 4、以下推理正確

15、的是（ ） A、酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C、中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 拓展延伸 5、 一定條件下，下列物質的轉化均可一步實現的是（ ） A、CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B、AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C、NaNO3→NaOH→Na2CO3 D、Fe2O2→FeSO4→Fe(OH)3 6、一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中

16、的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，過行如下實驗： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含有 ； （2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 ； 根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。 走進中考 7、 下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ） A、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 B、BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 C、H2SO4、

17、NaOH、MgCl2、Cu(NO3)2 D、Na2CO3、HCl、CaCl2、（NH4）2CO3 8、某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉。 （1）該復分解反應能發(fā)生的理由是 ； （2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含月NaOH和Na2CO3 猜想三： （3）為了驗證猜想一成立，請你根據可選用的試劑，完成實驗設計方案并填寫以下表格（可選用的試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液）。 實驗步驟 實驗操作

18、預期現象及結論 1 取少量所得溶液于試管中， ，結論原溶液中不含有Na2CO3 2 另取少量所得溶液于試管中， 結合步驟1，想一成立 教學反思： 1.上完課之后與學生的交流中我發(fā)現，本節(jié)課“以學生自主合作學習 活動為中心，以學生思維心理發(fā)展為主線，構建一個共同的平臺讓不同層次的學生均有所收獲”的設計思想，盡管設計不是那么完美，但能感覺出，這樣的教學不僅深受學生的歡迎，其教學效果更是傳統(tǒng)的 “一言堂”的教學方式所不可企及的。 2． 通過學生們的學習和交流討論，小組的分類歸納，改變了世紀傳統(tǒng)的教學方式和學習方式，展示了同學們很強的學習能力和表達能力、組織能力。同時擴大信息時空和知識容量，經過學生個人小結、小組討論、代表總結、老師點評、解疑答問、知識運用等環(huán)節(jié)，層層推進，不斷反復，讓每一個學生再一次反思自己的學習，引導學生認識化學在促進社會發(fā)展和調高人類生活質量方面的重要作用，并完善本知識結構，提高了學習效率。 專心---專注---專業(yè)