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1、1 基礎(chǔ)課時 1 水溶液 酸堿中和滴定 真題真題專訓專訓過高考過高考 全真精翠體驗 1. （2015 海南化學，3）0.1 mol 下列氣體分別與 1 L 0.1 mol L 的 NaOH 溶液反應，形 成的溶液pH 最小的是（ ） A. NQ B. SQ C. SQ D. CQ 解析 A 項，根據(jù) 2NQ + 2NaQH=NaNNaN（2H H2Q 知，反應后得到 NaNQ 和 NaNQ 的混 合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽， 溶液顯堿性；B 項，根據(jù) SQ + NaQH=NaHSQJaHSQ 為弱酸酸式鹽， HSQ 的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性； C 項，根據(jù) SQ + NaQH=
2、NaHSQJaHSQ 為強酸酸式鹽，相當于強酸，因此，NaHSQ 溶液顯酸性且比 NaHSQ 溶液的酸性強；D 項，根據(jù) CQ+ NaQH=NaHCQNaHCQ 為弱酸酸式鹽，HCQ 的水解程 度大于其電離程度，溶液顯堿性。故本題選 Co 答案 C 2. （2013 -大綱全國，12）如圖表示溶液中C（H +）和C（QH）的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（ ） M 區(qū)域內(nèi)任意點均有 c（H +） v c（QH） 解析 A 項，水的離子積 C（H +） X c（QH）; B 項，根據(jù)圖像可知在區(qū)域 M 內(nèi)，都存 在C（H*） v C（QH ） ; C 項，水的離子積隨著溫度的升高而增大，從 T1TT?的
3、過程，也是 A. B. C. 圖中T1T2是溫度升高的過程； D 項，XZ 線代表C（H +） =C（QH）,即溶液顯中性，但是溫度升高，pH 減?。╬H V 7）,溫度降低，pH 增大（pH7）。3 答案 D 3. (2013 全國卷 n, 13)室溫時，M(OHHs) (aq) + 2OH (aq) 2+ a。c(M ) =b molL t 時，溶液的 pH 等于（ ） A.2ig b C 14+ 如 b 2+ 2 解析由 Ksp = c(M ) c (OH )得 Bjg L D. 14 +茲即 C(H +)= 1X 10 a2 b mol L 1014 1 fa pH= lg 1 = 1
4、4+ 2lg 怕。 a 2 b 答案 C 4 . （2014 重慶理綜，9）中華人民共和國國家標準 （GB2760 2011）規(guī)定葡萄酒中 用量為 0.25 g L 1。某興趣小組用題圖 1 裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中 含量進行測定。 SO 最大使 SO,并對 14 4 （1）儀器 A 的名稱是 _ ，水通入 A 的進口為 _ 5 B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和適量鹽酸，加熱使 SQ 全部逸出并與 C 中 H2O2完全反應, 其化學方程式為 _ 。 除去 C 中過量的 H2Q,然后用 0.090 0 molLNaQH 標準溶液進行滴定，滴定前排 氣泡時，應選擇圖 2 中的 _
5、;若滴定終點時溶液的 pH= 8.8，則選擇的指示劑 為 _ ;若用 50 mL 滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?10”處，則管內(nèi) 液體的體積(填序號) _ (二 10 mL,二 40 mL,v 10 mL,40 mL)。 滴定至終點時，消耗 NaQH 溶液 25.00 mL,該葡萄酒中 SQ 含量為： gL1 (5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施 _ 。 解析(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，可知 A 為冷凝管或冷凝器，冷卻水下口進上口出，水 能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。 (2)SO2被 HbC2氧化為 H2SC4,其化學方程式為 SO + H2Q=HSQ。(3
6、)盛放 NaQH 標準液，應選擇堿式滴定管，滴定前用圖方法排氣泡 ; 滴定終點溶液的 pH= 8.8 在酚酞的變色范圍(810)內(nèi)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點， 0 刻 度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無刻度，因此液面在刻度“ 10”處，管內(nèi)液體 體積大于 40 mL。(4) n(NaQH)= 0.090 0 mol L 1x 0.025 L = 0.002 25。根據(jù)反應關(guān)系 -1 0.002 25 mol x 64 g mol 古- SQH2SQ2NaQH mSQ) = - - - = 0.072 g，該葡萄酒中 SQ 的含量為03Lg = 0.24 g L 1。(5)造成測定結(jié)果比實際值偏
7、高的原因是反應過程中 揮發(fā)出的鹽酸滴定時消耗了 NaQH 標準液，可使用難揮發(fā)的強酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn) 生。 答案(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SQ2 + HQ=HSQ 酚酞 (4) 0.24 (5) 原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替 葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響 5. 2015 山東理綜 31(3)利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2 +的含量，實驗分兩步進行。 2 一 + 2 一 2+ 2 已知：2CrO + 2H =Ci2O + H2Q Ba + CrQ4 =BaCrQj 步驟I移取x mL 一定濃度的 NaCrQ 溶液于錐形瓶中，加入酸
8、堿指示劑，用 b mol L -1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。 6 步驟n：移取 y mL BaCI 2溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟I相同濃度的 NCrQ 溶 液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用 bmol L “鹽酸標準液滴定至終點，測 得滴加鹽酸的體積為 VmL。 滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“ 0”刻度位于滴定管的 ( 填“上方”或 “下方”)。BaCb 溶液的濃度為 _ moljT，若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測 液濺出，Ba +濃度測量值將 ( 填“偏大”或“偏小”)。 解析 “0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式 BaCbCrO4，則有 3 - 1 3 / 口 b (V) V) c(BaCl 2) x yx 10 L = b mol L x(V0 V) x 10 L，解得 c(BaCl 2)= - mol L 1。若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則 Vi變小，BsT 濃度測量值將偏 大。 b (V) V) 答案上萬 - - )偏大 y
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