2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)平衡(含解析)

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1、 化學(xué)平衡 1、可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色）+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加入少量KCl晶體，溶液的顏色將（ ） A．變深 B．變淺 C．不變 D．無(wú)法確定 【答案】C 【解析】本題乍看是增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致Fe（SCN）3的濃度減小，溶液的顏色變淺。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，KCl的量的變化對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。故答案為C。 2、反應(yīng)3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)，在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。? A．混合氣體的密度不再變 B．A、C、D的物質(zhì)

2、的量之比為3︰2︰1 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變 D．氣體的物質(zhì)的量不再變 【答案】A 【解析】判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，可以依據(jù)　物質(zhì)的量不再改變，濃度不變，生成速率等于分解速率等。該題是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，但質(zhì)量會(huì)變化。 3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺 B．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小 C．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/

3、L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4 mol/L D．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧． ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 【答案】C 【解析】A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2？N2O4是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確； B、將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，說(shuō)明平衡

4、左移，a＜c+d，故B正確； C、利用一邊倒全部轉(zhuǎn)化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C錯(cuò)誤； D、⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，故D正確． 故選：C． 4、有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，判斷下列敘述中，正確的是（　　） A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng) 方

5、向移動(dòng) C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率 D．化學(xué)方程式中一定n>p+q 【答案】B 5、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（　?。? 時(shí)間t A A的轉(zhuǎn)化率 D υ(正) υ υ(逆) B 壓強(qiáng)P ω（C） 100℃ 500℃ 有催化劑 無(wú)催化劑 C 時(shí)間t c(C) 100℃℃ 10℃ 壓強(qiáng)P 【答案】A 【解析】該反應(yīng)，加壓，速率都應(yīng)該變大，所以Ｂ項(xiàng)錯(cuò)；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)不影響，有無(wú)催化劑，平衡時(shí)各物質(zhì)含量一樣，所以Ｃ項(xiàng)錯(cuò)；放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，Ａ的轉(zhuǎn)化率降低，所以Ｄ

6、項(xiàng)錯(cuò)。 6、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) 催化劑 高溫 CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ） A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0

7、.5molH2 【答案】B 7、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　） A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol 【答案】C 【解析】先假定平衡不移動(dòng)，則變?yōu)?.20mol，移走PCl3，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，所以選C。 8、在恒容條件

8、下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( ) A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1

9、量，所以在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以Q1

10、溫度和壓強(qiáng)的改變而改變 【答案】A 【解析】K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小；K是溫度的函數(shù)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。 10、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　?。? ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②任一生成物總量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用催化劑． A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 【答案】C 【解析】解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物

11、質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤； ②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確； ③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤； ④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤； ⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確； ⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤； 綜上所述②⑤正確，故選：C． 11、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N

12、(g) 2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　　） A．20% B．40% C．60% D．80% 【答案】C 【解析】該題為平衡計(jì)算和等效平衡的綜合題，兩次建立的平衡狀態(tài)各組分的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 　　　　　　　 2M(g)　＋　N(g) 2E(g) 初始/mol　　　　　0　　　　　 0　　 　 2 轉(zhuǎn)化/mol　　　　　2x　　　 　 x　　 　 2x 平衡/mol　　　　　2x　　　 　 x　　 　 2－2x ＝，x＝0.4

13、。 第二次建立平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化量為1.2 mol，M的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%。 12、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1 ; S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2 則反應(yīng)H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數(shù)為 A．K1＋K2　　　　B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 【答案】D 13、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（

14、　?。? A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定 【答案】A 【解析】H2與Br2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，絕熱條件下進(jìn)行該反應(yīng)，體系的溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Br2的轉(zhuǎn)化率降低。 14、可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）3C（g）＋4D（g） ΔH＞0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖象正確的是（　　） 【答案】D 【解析】【命題意圖】 本題主要考查化學(xué)平衡圖象分析，意在考查考生對(duì)影響化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等因素的綜合判斷能力?！窘忸}思路】 A項(xiàng)，該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)Κ應(yīng)增大，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移

15、動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)；C項(xiàng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則D的產(chǎn)率不變，C錯(cuò)；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故正確。 15、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變。以下推斷中一定正確的是 ①x，y，z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為：4x＋z=2y ②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z)/3 a mol ③達(dá)到平衡

16、時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol ④x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為x＋y=z A.①② B.②③ C.③④ D.①②③ 【答案】A 16、如下圖所示，在容器A中裝有20 ℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通。其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol；當(dāng)向A中加入50 g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)： (1)C中的氣體顏色______；D中的氣體顏色___

17、___。 (2)25 ℃時(shí)，2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為_(kāi)_________，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。 【答案】(1)變淺 變深 (2)0.076 7 mol/L 83.7 % 【解析】(1)向A中加入NH4NO3晶體，溶解時(shí)吸熱，故A燒杯溫度降低，B中加入苛性鈉，酸堿中和反應(yīng)放熱，B中溫度升高，故C中顏色變淺，D中氣體顏色加深。 (2)c(NO2)＝0.012 5 mol/L＋2×0.032 1 mol/L＝0.076 7 mol/L NO2：轉(zhuǎn)化率＝×100%＝83.7

18、%。 17、某課外活動(dòng)小組為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)： 該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。 請(qǐng)回答： （1）A中的現(xiàn)象 ，B中的現(xiàn)象 ； （2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)； （3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡

19、常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 【答案】（1）氣體顏色加深 氣體顏色變淺 （2）正 （3）Kc = 減小 【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，A中相當(dāng)于加熱，所以平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，B中相當(dāng)于降溫，所以平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺。 （2）降溫平衡正向移動(dòng)。 （3）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng) 點(diǎn)評(píng)：本題非?；A(chǔ)簡(jiǎn)單，主要考查化學(xué)平衡的基

20、礎(chǔ)知識(shí)。 18、如下圖所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。 (1)A瓶中氣體的顏色________，簡(jiǎn)述理由： ___________________________ (2)B瓶中氣體的顏色________，簡(jiǎn)述理由：___________________________________ 【答案】變深　NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，溶液及甲中氣體溫度升高，2NO2N2O4　ΔH<0，平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深　(

21、2)變淺　NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2N2O4　ΔH<0，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺 【解析】甲中鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2N2O4　ΔH<0，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，顏色加深。 19、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得

22、不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/mol·L—1 2.4×10—3 3.4×10—3 4.8×10—3 6.8×10—3 9.4×10—3 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平 衡的是______________________。 A．2ν(NH3)== ν(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，

23、列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：______________。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減少”或“不變”）。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H ____0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S____0（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）已知：NH2COONH4+2HONH4HCO3+NH3·H2O 該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO—) 隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。 ⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0—6

24、min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:____________。 根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:___________。 【答案】(1)①BC ②K=c2(NH3)·c(CO2)=(2c/3)2 (c/3)=4(4.8×10—3 mol/L)3/27=1.6×10—8(mol/L)3 ③增加 ④＞ ＞ (2)⑤0.05mol/(L·min) ⑥0—6min內(nèi)，溫度分別為5℃、15℃、25℃時(shí)c(NH2COO—)分別減少了0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.30 mol/L(或從3條曲線(xiàn)的斜率來(lái)回答) 【解析】本題以氨基甲酸銨的分解平

25、衡和水解平衡為載體，考查平衡的標(biāo)志和特征、平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的計(jì)算。要求對(duì)題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和坐標(biāo)曲線(xiàn)分析，得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。本題主要涉及《化學(xué)2》和《化學(xué)反應(yīng)原理》相關(guān)內(nèi)容。 20、(1)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0。 ①下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序號(hào))。 A．升高溫度　　　　　 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量氮?dú)? D．再加入一些鐵粉 ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減

26、小”或“不變”)。 (2)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)，若該化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(填“不變”、“變小”或“變大”)。 【答案】(1)①A?、诓蛔儭?2)變大 【解析】(1)①使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對(duì)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；充入N2對(duì)平衡

27、沒(méi)有影響，C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對(duì)平衡沒(méi)有影響，D錯(cuò)。②增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。 (2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28×＋2×＝15。加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，H2O(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。 21、在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 (2)比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小(

28、用v(正)、v(逆)表示)，t2時(shí)刻____________；t3時(shí)刻____________； (3)若t2＝2 min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________。 (4)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)寫(xiě)出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法________________________________________________________________________。 【答案】(1)2N(g) M(g) (2)v(正)>v(逆)　v(正)＝v(逆) (3)0.5 mol/(L·min) (4)升溫、使用正催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度

29、(寫(xiě)任意三個(gè)) 【解析】根據(jù)圖象寫(xiě)反應(yīng)方程式應(yīng)注意曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，減少的是反應(yīng)物，增多的是生成物，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的系數(shù)比。t3時(shí)刻各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡v(正)＝v(逆)，t3時(shí)刻之前，未達(dá)平衡，v(正)>v(逆)。M的反應(yīng)速率為 答案： 22、將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通入過(guò)量NaOH溶液中，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O

30、2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)． A．SO2和SO3的濃度相等 B．SO2的百分含量保持不變 C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 E．容器中混合氣體的密度保持不變 (2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)________． 【答案】(1)BC (2)消耗O2的物質(zhì)的量：0.7 mol－＝0.45 mol 生成SO3的物質(zhì)的量：0.45 mol×2＝0.9 mol SO2和SO3的物質(zhì)

31、的量之和：＝0.95 mol 反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：0.95 mol SO2的轉(zhuǎn)化率：×100%＝94.7% 【解析】平衡標(biāo)志的判斷一是正、逆反應(yīng)速率相等，二是各成分含量保持不變．濃度相等不能作為平衡標(biāo)志的判斷，A不正確；由于是氣體體積不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以作為平衡標(biāo)志判斷；D項(xiàng)中均表示正反應(yīng)速率，不正確．由于均為氣體反應(yīng)，氣體的質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能作為平衡的標(biāo)志． 23、在80℃時(shí)，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（s）c（mol/L） 0 20

32、 40 60 80 100 c（A） 0．20 0．14 0．10 c d e c（B） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22 ⑴m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。 ⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來(lái)一半，平衡時(shí)B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。 ⑶在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留1位小數(shù)）。 ⑷在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。 ①A的轉(zhuǎn)化率越高 ②B的產(chǎn)量越大 ③A與B

33、的濃度之比越大 ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 【答案】⑴2，> ⑵< ⑶0.5， ⑷①③④ 【解析】試題分析：（1）反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)，A、B的濃度變化量分別是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；則根據(jù)方程式可知2×（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。 100秒后若將容器的體積縮小至原來(lái)一半，瞬間B的濃度是0.44mol/L，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)B的濃度小于0.44mol/L。 （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的濃度是0.22mol/L，則A的濃度應(yīng)該是0.20mol/

34、L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平衡常數(shù)K＝ （4）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，據(jù)此可知，如果該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率越高、B的產(chǎn)量越大、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但A與B的濃度之比越大越小，答案選①③④。 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 24、雙酚A型環(huán)氧樹(shù)

35、脂是由雙酚A、環(huán)氧氯丙烷在堿性條件下縮合而成的高分子化合物．具有良好的物理化學(xué)性能，被廣泛應(yīng)用于涂料、膠粘劑等領(lǐng)域．根據(jù)該樹(shù)脂的合成路線(xiàn)圖示，回答以下問(wèn)題： （1）寫(xiě)出上圖中②、⑥兩步的反應(yīng)方程式： ②　 ??； ⑥　 ?。? （2）乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為3：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　

36、 　；其中可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴水反應(yīng)而褪色的有　 種（不考慮立體異構(gòu)）． （3）雙酚A的另一重要用途是和光氣（）合成Lexan聚碳酸酯（一種高強(qiáng)材料，可用于制作防彈窗戶(hù)）．寫(xiě)出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　． 【答案】 （1） ； （2）OHCC（CH3）2CHO；8； （3） 【解析】（1）根據(jù)流程，反應(yīng)②為與Cl2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為；反應(yīng)⑥為在氫氧化鈣的條件下脫氯化氫生成環(huán)氧有機(jī)物的反應(yīng)，方程式為 ，故答案為：，； （2）乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀

37、鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為3：1，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，符合條件的同分異構(gòu)體為OHCC（CH3）2CHO；可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴水反應(yīng)而褪色則即含有羧基又含有碳碳雙鍵的，則符合條件的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH=CHCOOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=C（CH3）COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，CH3C（CH3）=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH共8種，故答案為：OHCC（CH3）2CHO；8； （3）根據(jù)雙酚A脫酚羥基上的氫，光氣（）脫

38、氯原子合成Lexan聚碳酸酯，反應(yīng)方程式為： ；故答案為： ； 25、 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)： (1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 (2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 A和C是否可以反應(yīng)________，若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填_________________

39、_____。 【答案】(1)Na2O　2Na＋O2Na2O2(2)CO2　2CO＋O22CO2　能C＋CO22CO 【解析】(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應(yīng)為：2Na＋O2Na2O2。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B→C的反應(yīng)為：2CO＋O22CO2，A和C可以反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：C＋CO22CO。 26、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計(jì)H2的體積6 mL左右)同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性?，F(xiàn)有以下儀器可供選擇： (1)若要完成以上的實(shí)驗(yàn)，將所給儀器連成一整套裝

40、置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是；A接__________、________接______，B接______、______接________。 (2)碳棒接直流電源的 極。 (3)能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。 (4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 常溫下在一個(gè)容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。 ①若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________。 ②用化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)解釋①的現(xiàn)象：_______________________ 【答案】(1)G　F　I　D　E　C (2)正 (3)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色 (4)①氣體和溶液均變無(wú)色，氣體體積約為20 mL ②因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)2HClO2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2OHCl＋HClO會(huì)右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2 【解析】A不能作陽(yáng)極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽(yáng)極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。 13