高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題課堂 無(wú)機(jī)框圖題的解題策略課件

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1、專(zhuān)題課堂專(zhuān)題課堂無(wú)機(jī)框圖題的解題策略無(wú)機(jī)框圖題的解題策略 無(wú)機(jī)框圖的主要考查形式 1元素知識(shí)主干：(1)以Na、Mg、Al、Fe、Cu金屬元素為核心的單質(zhì)及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化；(2)以O(shè)、Cl、S、N、Si、C非金屬元素為核心的單質(zhì)及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化。 2基本理論概念：(1)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律；(2)化學(xué)平衡理論；(3)電解質(zhì)溶液理論；(4)電化學(xué)理論；(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及基本操作；(6)化學(xué)基本用語(yǔ)的表達(dá)?？键c(diǎn)一通過(guò)物質(zhì)的特殊顏色進(jìn)行推斷考點(diǎn)一通過(guò)物質(zhì)的特殊顏色進(jìn)行推斷 常見(jiàn)的有色物質(zhì)要要 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破(淡淡)黃色固體黃色固體S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI“紅紅”

2、色固體色固體Cu、Cu2O、Fe2O3、紅磷、紅磷紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe(OH)3黑色固體黑色固體C、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、CuO、FeO紫黑色固體紫黑色固體KMnO4、I2藍(lán)色固體藍(lán)色固體CuSO45H2O、Cu(OH)2白色沉淀白色沉淀BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀Cu(OH)2淺綠色溶液淺綠色溶液Fe2藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液Cu2紫色溶液紫色溶液MnO4棕黃色溶液棕黃色溶液Fe3血紅色溶液血紅色溶液Fe(SCN)2橙橙(黃、紅黃、紅)色溶液色溶液Br2(水水)紅棕色氣體紅棕色氣體Br2、NO2(淺淺)黃綠色氣體黃綠色氣體F2、Cl2淡藍(lán)色氣體淡藍(lán)

3、色氣體O3 【示例1】 下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的固體屬于_晶體，F(xiàn)的化學(xué)式是_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_。解析由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)A為碳單質(zhì)，因ABCDE，其中C、E為無(wú)色氣體，可推測(cè)是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測(cè)E為SO2，C為CO2，則進(jìn)一步可確定I為稀H2SO4，H為稀鹽酸，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，將以上推測(cè)代入題

4、中驗(yàn)證，可知推測(cè)正確。答案(1)分子O2(3)CO322H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO422Cl 【應(yīng)用1】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)：應(yīng)應(yīng) 用用 體體 驗(yàn)驗(yàn) 又知E溶液是無(wú)色的，H為紅褐色。請(qǐng)回答： (1)A是_，B是_，C是_。(填化學(xué)式) (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 解析黃綠色氣體B是Cl2、紅褐色的H是Fe(OH)3，Cl2與無(wú) 色的氣體單質(zhì)C反應(yīng)生成E，E溶液與固體單質(zhì)A反應(yīng)又生成F 和氣體C，則C是H2，A是鐵。根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，順 推出D是FeCl3，E

5、是HCl，F(xiàn)是FeCl2，G是Fe(OH)2，將推斷 結(jié)果代入原題檢驗(yàn)，符合題意。 答案(1)FeCl2H2 (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl考點(diǎn)二通過(guò)物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象及性質(zhì)進(jìn)行推斷考點(diǎn)二通過(guò)物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象及性質(zhì)進(jìn)行推斷 1焰色反應(yīng)顯黃色的元素是Na，顯紫色(透過(guò)鈷玻璃)的元素是K。 2有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)的Pb(CH3COO)2試紙變黑的氣體是H2S。 3在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_。 4使品紅溶液褪色的往往是_，加熱后可恢復(fù)；若加熱后不能恢復(fù)可能是O2、Cl2氣體。 5能使淀粉變藍(lán)的是_。NOSO2I2 6與堿溶液

6、反應(yīng)生成白色沉淀且在空氣中迅速變成灰綠色最終變紅褐色的離子是_。 7滴入_溶液顯血紅色或滴入堿溶液生成紅褐色沉淀以及遇苯酚顯紫色的離子是_。 8能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_。 9既能跟酸又能跟堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一般是_ _ _。 10投入水中生成氣體和難、微溶物的物質(zhì)是_ _ 。 11能使石灰水變渾濁的氣體：_。Fe2SCNFe3NH3Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2CO2、SO2 12氫氣在_氣體中燃燒，火焰呈蒼白色；在空氣中點(diǎn)燃呈淡藍(lán)色火焰的氣體_。 13兩氣體接近出現(xiàn)白煙且極

7、易溶于水，一般是： _ _。 14高中常見(jiàn)白色膠狀沉淀是_。 15使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：_ _等。 16與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的單質(zhì)是_，化合物是_。 17通入CO2氣體變渾濁的溶液：石灰水(過(guò)量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。Cl2CO、H2、CH4HCl和和NH3Al(OH)3、H2SiO3NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水、碘水Al和和Si銨鹽銨鹽 18能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。 19在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca

8、(ClO)2、NaClO等。 20常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。 21能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。 22滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3的鹽溶液。 23煙霧現(xiàn)象(1)棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒。(2)白煙：Na在Cl2中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體。(3)白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。(4)白色煙霧；P在Cl2中燃燒。 【示例2】 有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加

9、入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。(1)X中滴入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式為_(kāi)。(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是_。解析根據(jù)C為難溶于水的紅褐色固體可得C為Fe(OH)3，A為Fe(OH)2，X中含有Fe2、H為Fe2O3，根據(jù)W為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且H和W反應(yīng)能放出大量的熱可判斷該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。根據(jù)B、D、F均為氣體，且B和D反應(yīng)的產(chǎn)物F又能和D發(fā)生反應(yīng)，可推知該過(guò)程是連續(xù)氧化的過(guò)程，D是O2，氣體B是X溶液中加堿后的產(chǎn)物，結(jié)合前面分析可推知B是NH

10、3。 【應(yīng)用2】下圖所示反應(yīng)、反應(yīng)和反應(yīng)均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，常溫下H為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)和E與G反應(yīng)的原理相同。(1)C的電子式是_。(2)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)品的有效成分J的含量，先向一定量產(chǎn)品的溶液中加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸，使之反應(yīng)生成I2，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果。用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是_。生成I2的反應(yīng)的離子方程式是_。(5)已

11、知：2Fe2Br2=2Fe32Br。若將0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，則此反應(yīng)的離子方程式是_，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1(不考慮溶液的體積變化)。考點(diǎn)三通過(guò)物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷考點(diǎn)三通過(guò)物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷 1物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系 (2) X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。 (3)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系： 2特殊反應(yīng)條件具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)。(1)高溫條件：【示例示例3】

12、 現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去。們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去。(1)若反應(yīng)若反應(yīng)可在常溫下進(jìn)行，則可在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為的電子式為_(kāi)。若反應(yīng)若反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為為_(kāi)。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)是_(填 “放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (3)從C溶液中得到C需經(jīng)過(guò)兩步操作：先從C溶液中得到晶 體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C。從C溶液中得到晶體的過(guò)程 被稱(chēng)為_(kāi)，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是_。 (4)反應(yīng)中氧

13、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 解析在元素化合物中涉及MnO2的反應(yīng)主要有3種類(lèi)型， 一是MnO2分別作為H2O2和KClO3生成O2的催化劑，二是作 為氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，三是鋁熱反應(yīng)中用來(lái)生成 Mn，本題就是把這3個(gè)反應(yīng)組合成框圖綜合考查元素化合物 知識(shí)。由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A可能是H2O2，也可能是KClO3， 甲是O2，乙是Al，B是Al2O3，E是HCl，丙是Cl2，C是AlCl3。 由此可得答案?！緫?yīng)用應(yīng)用1】 X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則X、Y可能是可能是 ()。C、CONH3、NOFe、Fe(NO3)2AlCl3、Al(OH)3A B C

14、 D 解析 則符合題意而不符合。 答案C 4AF均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(產(chǎn)物水等略去)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，F(xiàn)_。(2)C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：_。 (3)寫(xiě)出A的溶液電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：_ _。無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下：