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1、《鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定》同步練習
1.下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗,其中錯誤的是()
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍色,用CC14不能從中萃取出碘
B.當鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度
2.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是()
A.過早判斷反應(yīng)終點
B.過遲判斷反應(yīng)終點
C.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重
D.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的
2、實際面積大
3.已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實
驗方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為ml的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6molL1NaOH
溶液中,當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2。
下列說法正確的是(雙選)()
A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為p,則叫-m2=h
2Pb
B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當石墨不再產(chǎn)生氣泡時,應(yīng)立即取出鐵皮
4.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì),通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中
3、維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論,在實驗時需要控制的
條件是()
A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
B.淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等5.白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護
層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學(xué)習小組為了測定鍍
鋅鐵皮的厚度,設(shè)計了下面的實驗方案:
方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加
入40mL6molL1鹽酸,反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)
4、完全時,立即
將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實驗。
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標志是
(2)如何檢驗鐵片已,經(jīng)洗凈
(3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下,完成下列表格。(鋅的密度為7.14g/cm3)
數(shù)據(jù)記錄
數(shù)據(jù)處理
鍍鋅鐵皮
長度/cm
寬度/cm
鍍鋅鐵皮
質(zhì)魚/g
鐵皮質(zhì)
量/g
鋅鍍層厚度
(單側(cè))/cm
鋅鍍層平均厚
度(單側(cè))/cm
A
5.00
4.90
4.460
4.313
-4
4.20110
B
5.10
5.00
4.421
4.267
-4
4.22910
C
5、5.20
5.00
4.640
4.467
-4
4.66010
計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任
意列舉兩種)、。
方案二:已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH—+2H2O===[Zn(OH)4]2+H2T0
S cm2、質(zhì)量為
某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為
m g的鍍鋅鐵皮放入
6molL-1NaOH溶液中?;卮鹣铝袉栴}。
(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是
(5)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C
的液面位置;②待B中不再有
6、氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;
④上下移動C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是
(填序號)。
(6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL(實驗條件下的氣體摩爾體積為
VmLmo「1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為
cm。(寫出數(shù)學(xué)表達式)
答案:
1 .解析:選D。食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋
酸計)的質(zhì)量,也稱食醋的酸度。
2 .解析:選Bo過遲判斷反應(yīng)終點導(dǎo)致部分鐵溶解,ml-m2偏大而引起結(jié)果偏高。過早
判斷反應(yīng)終點、鐵皮未烘干就去稱重則使ml-m2偏小而引起結(jié)果偏低。
3 .解析:選A
7、D。鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6molL-1NaOH溶液中,構(gòu)成的原電池中,鋅為負極被氧化而溶解,石墨為正極,當石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產(chǎn)生時,鋅溶解
完畢,因此應(yīng)立即取出鐵皮,否則,鐵和石墨構(gòu)成原電池在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕,引起實驗誤差。
4 .解析:選Bo因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少,
所以不必同時加入,滴數(shù)也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。
5解析:本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計、分析與評價。
(1)當鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng),由于鋅和鐵的活潑性不同,反應(yīng)速率就不同。
(2)從溶液中取出的鐵片必然
8、帶有鹽酸及其鹽,當洗凈時也就是不再含有鹽酸及其鹽,所以檢驗鐵片是否洗凈就是檢驗氯離子,也可檢驗其酸性。
(3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來看,第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距,應(yīng)舍去,取前兩組
數(shù)據(jù)取平均值得4.215>104cm;本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有:長度和寬度的測量,質(zhì)
量的測量,恰好反應(yīng)的判斷,反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。
(4)隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下,其內(nèi)部壓強變小,不利于液體流下。
(5)本實驗的關(guān)鍵是測量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理,應(yīng)兩次記錄C中的讀數(shù),取其差
值就是所得氣體的體積,所以第一步就應(yīng)該是④。
一1
(6)V(H2)=(V2-V1
9、)mL,n(Zn)=n(H2)=(V2—V1)/(1000Vm),m(Zn)=65gmoln(Zn),
鋅的密度是7.14gcm3,V(Zn)=m(Zn)/7.14,由于鐵片表面有上、下兩層,所以每一層的
厚度h=V(Zn)/2S,代入即得答案。
答案:(1)產(chǎn)生氣泡的速率突然減小
(2)取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸
取最后一次洗滌液,滴在藍色石蕊試紙上,若不變紅色,則鐵片已洗凈)
鍍鋅鐵皮長、寬測量;反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量; 終點判斷;反應(yīng)后鐵皮洗滌;
(3)4.215 10
4
鐵皮烘干程度(任選兩個)
(4)使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,以便于NaOH溶液能順利滴下
(5)④①③②④①(回答④①③②也可)
V2-V1>65
(6)h
1000Vm
2SX7.14