《《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件（2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件（2）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)制備新物質(zhì)物質(zhì)變化物質(zhì)變化提供能源提供能源能量變化能量變化?熱能、電能等熱能、電能等從能量轉(zhuǎn)換的角度解釋原因？從能量轉(zhuǎn)換的角度解釋原因？化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式Zn Cu 稀稀H2SO4 G Zn Cu 稀稀H2SO4鋅片上生成大量鋅片上生成大量氣泡氣泡鋅片不斷溶解鋅片不斷溶解銅片上生成大量銅片上生成大量氣泡氣泡鋅片不斷溶解鋅片不斷溶解電流計指針發(fā)生電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)Zn+2H+=Zn2+H2Zn+2H+=Zn2+H2原電池原電池把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置的裝
2、置稀硫酸稀硫酸鋅銅原電池的工作原理？鋅銅原電池的工作原理？你能分別寫出鋅片、銅片上變化你能分別寫出鋅片、銅片上變化的離子方程式嗎？的離子方程式嗎？氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e-=H2陰離子陰離子陽離子陽離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負極負極正極正極 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）電極電極反應(yīng)反應(yīng)正極：正極：負極：負極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）
3、（還原反應(yīng)）鋅銅原電池的工作原理鋅銅原電池的工作原理實驗探究實驗探究構(gòu)成原電池的（一般）條件構(gòu)成原電池的（一般）條件（可以）（可以）（可以）（可以） （可以）（可以） （不可以）（不可以）構(gòu)成條件一：構(gòu)成條件一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗第一組實驗一般情況下一般情況下（可以）（可以）（不可以）（不可以）構(gòu)成條件二：構(gòu)成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中電極需插進電解質(zhì)溶液中第二組實驗第二組實驗實驗探究實驗探究構(gòu)成原電池的（一般）條件構(gòu)成原電池的（一般）條件第三組實驗第三組實驗構(gòu)成條件
4、三：構(gòu)成條件三：必須形成閉合回路必須形成閉合回路（不可以）（不可以）實驗探究實驗探究構(gòu)成原電池的（一般）條件構(gòu)成原電池的（一般）條件你認為還有其它的條件嗎？你認為還有其它的條件嗎？兩電極相連并形成閉合電路兩電極相連并形成閉合電路有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極電極材料均插入電解質(zhì)溶液中電極材料均插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池的（一般）條件構(gòu)成原電池的（一般）條件必須必須自發(fā)自發(fā)進行、放熱的氧化還原反應(yīng)進行、放熱的氧化還原反應(yīng)利用上述原理可制成多種電池，電池的種類有哪些？利用上述原理可制成多種電池，電池的種類有哪些？電池電池干電池（一次電池）干電池（一次電池）:鋅錳干電池鋅錳干電池蓄電池（二次電池）蓄電池（二次電池）燃料電池燃料電池鉛蓄電池鉛蓄電池鎳氫電池鎳氫電池鋰電池鋰電池鉛鉛蓄蓄電電池池鎳氫電池鎳氫電池鋰電池鋰電池化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能機械能機械能電能電能光能光能課本習(xí)題課本習(xí)題2 2、4 4動手實踐：動手實踐：作業(yè)：作業(yè)：
《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件（2）
