安徽專用版高考化學 課時提能演練十七 53 化學鍵分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(十七) 5.3 化學鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列化學用語書寫正確的是(　　) A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.銅元素基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d94s2 C.氯化鎂的電子式： D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 2.具有下列原子序數(shù)的各組元素，形成的化合物在固態(tài)時是原子晶體的是 A.2與8　　　　　　　　　B.6與16 C.8與14 D.9與11 3.下列說法正確的是(　　) A.(2019·浙江高考)分子間作用

2、力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響 B.(2019·四川高考)元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強 C.(2019·四川高考)分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 D.(2019·四川高考)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 4.下列各組物質(zhì)中化學鍵類型相同的是(　　) A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2 5.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是(　　) A.分子中鍵長由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI B.分子的極性由小到大：H

3、F＜HCl＜HBr＜HI C.碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵 D.Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Na>Mg>Al 6.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 7.(易錯題)下列對化學鍵的認識正確的是(　　) A.化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成 B.化學鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合 C.斷裂化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量 D.離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵均屬于

4、化學鍵 8.(2019·浙江高考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素。且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑：W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 9.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的

5、是(　　) A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C.Cl2＋H2O===HClO＋HCl D.CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的穩(wěn)定性有關(guān)的是(　　) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低 C.堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)遞增依次降低 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(16分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一

6、種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)Na3N的電子式是，該化合物是由鍵形成的。 (2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別為______________。 (3)Na3N與水反應屬于反應(從四種基本反應類型中選)。 (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑： r(Na＋)r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。 12.(12分)(探究題)下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。(示例：F2：) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，回答下列問題： (1)A

7、的化學式：___________________________________； (2)B分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是； (3)C分子的結(jié)構(gòu)式：； (4)1 mol D分子所含有的電子數(shù)為個。 13.(12分)(2019·安徽高考)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。 已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。 (2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是(寫化學式)；Z的氣態(tài)

8、氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫化學式)。 (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是___ ________________________。 答案解析 1.【解析】選C。A選項，畫出的是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；B選項，[Ar]3d94s2違背了洪特規(guī)則特例，應該為[Ar]3d104s1更穩(wěn)定，

9、錯誤；D選項，HCl是共價化合物，分子中僅有電子對偏移，沒有電子得失，不標電荷符號，也不能有括號，錯誤。 2.【解析】選C。A選項，原子序數(shù)為2的氦不能形成化合物；B、C、D形成的化合物分別為CS2、SiO2、NaF，只有SiO2在固態(tài)時是原子晶體。 3.【解析】選C。A選項，分子間作用力對物質(zhì)的溶解度有一定的影響，A錯誤。B選項，單質(zhì)的活潑性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關(guān)，還與其本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如氮元素的非金屬性強于磷，但是氮氣的活潑性遠不如白磷，B錯誤。C選項，單原子分子晶體中不存在共價鍵，C正確。D選項，離子晶體和金屬晶體都含有金屬陽離子，D錯誤。 4.【解析】選D。只含有共價

10、鍵的有：HCl、H2O、CO2、NH3；只含有離子鍵的有：MgCl2、Na2O、CaCl2；既有共價鍵又有離子鍵的有：NH4Cl、NaOH。 5.【解析】選A。選項A，原子半徑越大，鍵長越長，A正確。B選項，當分子結(jié)構(gòu)相似時，分子極性的大小與鍵長有關(guān)，鍵長越長極性越小，B錯誤。選項C，每個CO2分子中有2個σ鍵，C錯誤。D選項，Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D錯誤。 6.【解析】選C。 食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項錯誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力，B選項錯誤。碘和干冰都是分子

11、晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C選項正確。二氧化硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵。故D選項錯誤。 7.【解析】選B。選項A，物理變化中，例如，氯化鈉溶解于水電離生成鈉離子和氯離子，也存在著化學鍵的斷裂，A錯誤。B選項，化學鍵中的共價鍵可以使原子相結(jié)合，化學鍵中的離子鍵可以使離子相結(jié)合，B正確。C選項，斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量。D選項，離子鍵、共價鍵、金屬鍵屬于化學鍵，氫鍵不屬于化學鍵。 【誤區(qū)警示】解答該題易忽視兩點而出現(xiàn)錯誤，一是把氫鍵當做共價鍵而誤選D，二是不理解化學反應的實質(zhì)，認為物理變化中一定無化學鍵的斷裂和形

12、成而誤選A。 8.【解析】選C。由X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15可知，X、Y、Z分別位于第ⅠⅤA族，第ⅤA族、第ⅥA族，Y與M的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為22.4×0.76≈17，可知Y為氮，M為氫，則X為碳，Z為氧，W為鈉。原子半徑大小關(guān)系為鈉>碳>氮>氧>氫，A不正確；CO2、C2H2為直線形的共價化合物，Na2O2為離子化合物，B不正確；碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶體，C正確；由碳、氮、氧、氫形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如NH4HCO3為離子化合物，既有離子鍵，又有共價鍵為共價化合物，只含共價鍵

13、，D不正確。 9.【解析】選A。B項，Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑反應中沒有非極性鍵的斷裂與形成；C項，Cl2＋H2O===HClO＋HCl 反應中沒有離子鍵的斷裂與形成，沒有形成非極性鍵；D項，CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成。 10.【解析】選B。首先排除C和D兩個選項，因為堿金屬單質(zhì)和NaX中不存在共價鍵；B選項，共價鍵的鍵長、鍵能影響分子的穩(wěn)定性；A選項，鹵素單質(zhì)是分子晶體，其熔點、沸點高低取決于相對分子質(zhì)量，與共價鍵的穩(wěn)定性無關(guān)。 【方法技巧】晶體的熔點和沸點的比較方法 一般來說： (1)晶體類型不同

14、時： 原子晶體>離子晶體>分子晶體。 (2)晶體類型相同時： 原子晶體：鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。例如：金剛石>金剛砂>晶體硅。 離子晶體：核間距離越小、離子所帶電荷越多，熔點和沸點越高。 金屬晶體：半徑越小、離子所帶電荷越多，熔點和沸點越高。 分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，熔點和沸點就越高。但如果分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，HF>HI>HBr>HCl。 11.【解析】Na3N是離子化合物，它是由Na＋與N3－以離子鍵結(jié)合而成。Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl兩種鹽。根據(jù)相同核外電子排布的簡單離子半徑比較規(guī)律，即原子序數(shù)越小微

15、粒的半徑越大，得r(N3－)＞r(Na＋)。 答案：(1)　離子 (2)2　 (3)復分解　(4)＜ 12.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)讀懂“原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分”。 (2)看懂F2的結(jié)構(gòu)圖，即一根短線代表一對共用電子，每個小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子。 【解析】因為原子序數(shù)從1～10號，根據(jù)共價鍵數(shù)和未成對電子數(shù)可知：A的結(jié)構(gòu)圖中，有三個H原子，另外一個原子最外層5個電子即N原子；B結(jié)構(gòu)圖中，三個原子分別是H原子、C原子、N原子；在C的結(jié)構(gòu)圖中，由碳原子四價確定C的結(jié)構(gòu)式；由圖示分析D應為BF3，一個B原子含5個電子，一個F原子含9個

16、電子，所以1個BF3分子含32個電子。 答案：(1)NH3　(2)1∶1 (3)(4)32NA 13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)要緊扣原子半徑、電負性的周期性變化規(guī)律，確定四種元素的符號。 (2)由基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知，O原子的p能級上有3個原子軌道，共填充4個電子，所以有兩個是未成對電子。 【解析】“W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10”，則其質(zhì)子數(shù)為8，是O元素；“X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1”，且半徑比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料”，則Y是Si元素；“Z的電負性在同周期主族元素中最大”，則Z元素應為Cl元素

17、。 (1)Na元素在周期表中位于第三周期，第ⅠA族；O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，有兩個未成對電子。 (2) Si單質(zhì)的晶體是原子晶體，其熔點比金屬晶體Na高得多；氯的非金屬性比溴強，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性要強。 (3)根據(jù)信息可知反應方程式為： SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。 (4)由方程式知：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，反應共轉(zhuǎn)移8個電子，故1 mol SiH4燃燒放出的熱量為1 520 kJ，故熱化學方程式為： SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 520 kJ·mol－1 答案：(1) 三　ⅠA2(2)SiHCl (3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 520 kJ·mol－1 內(nèi)容總結(jié) （1）D選項，HCl是共價化合物，分子中僅有電子對偏移，沒有電子得失，不標電荷符號，也不能有括號，錯誤 （2）【解析】因為原子序數(shù)從1～10號，根據(jù)共價鍵數(shù)和未成對電子數(shù)可知：A的結(jié)構(gòu)圖中，有三個H原子，另外一個原子最外層5個電子即N原子 （3）由圖示分析D應為BF3，一個B原子含5個電子，一個F原子含9個電子，所以1個BF3分子含32個電子