《《金屬的性質(zhì)和利用》同步練習(xí)2》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《《金屬的性質(zhì)和利用》同步練習(xí)2(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、5.1金屬的性質(zhì)和利用
1 .下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鋁是人類(lèi)最早利用的金屬材料
B. 銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
C. 大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在
D. 日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
2. 新型防盜玻璃為多層結(jié)構(gòu),層與層之間連有極細(xì)的金屬線(xiàn),當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)
會(huì)有電信號(hào),警報(bào)系統(tǒng)會(huì)立刻報(bào)警,這利用了金屬的( )
A. 導(dǎo)熱性 B .導(dǎo)電性 C.彈性 D .延展性
3. 下列金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是( )
A. 用鐵從含銀廢液中回收銀
B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C .古代金銀制品能保存至今
D.用鋁合金能制作門(mén)窗框架
4. 下列反
2、應(yīng)中,不屬于置換反應(yīng)的是( )
A. Ch+2NaBr ===2NaCI+Br2
占燃
B. 2Mg+CO2 2MgO+C
C. 2Na+2H2O===2MaOH+H2f
D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O21
5. 某化學(xué)小組利用圖5--所示裝置測(cè)定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (圖中固 定裝置已略去)。
圖5-吒
探究過(guò)程如下:
I ?連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。
U ?向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末,由注射器 A向B緩緩加入稀硫酸, 待B中不再有氣體產(chǎn)生時(shí),夾緊彈簧夾,立即移出 D中導(dǎo)管,準(zhǔn)確讀取并記錄 量筒內(nèi)水的體積。
川?經(jīng)過(guò)濾等操作,準(zhǔn)確稱(chēng)
3、量并記錄 B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。
W ?該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后 B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分 數(shù);乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測(cè)得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積, 并利用該氣體在
常溫常壓下的密度,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。_
(2) 川中,正確的操作順序是:過(guò)濾、 、 稱(chēng)量。
(3) 通過(guò)誤差分析,化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的 原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是:
① U中,移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水,導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小。
②
導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏 。
6. 26 g黃銅(
4、Cu吃n合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得燒 杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為125.8 g。求:(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)反應(yīng)后所得 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
參考答案
1. D解析:人類(lèi)最早利用的金屬是銅,故 A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,鐵是目前世界年產(chǎn)
量最高的金屬,故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存 在,故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金,故 D項(xiàng)說(shuō)法正確。
2. B解析:金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等,根據(jù)題干信息,當(dāng) 玻璃被擊碎時(shí)會(huì)有電信號(hào),警報(bào)系統(tǒng)會(huì)立刻報(bào)警,是利用了金屬的導(dǎo)電性。
3. D解析:A選項(xiàng)用
5、鐵回收含銀廢液中的銀,是利用鐵能將位于其后的銀從其 金屬化合物的溶液中置換出來(lái),這是由金屬活動(dòng)性決定的;B選項(xiàng)中用鋅與稀硫 酸反應(yīng)制取氫氣,是利用氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì), 這也是由金屬 活動(dòng)性決定的;D選項(xiàng)中用鋁合金制作門(mén)窗框架是利用其密度小, 易于加工等性 質(zhì),不是由金屬活動(dòng)性決定的。
4. D解析:本題要緊扣置換反應(yīng)的定義進(jìn)行解答,置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種
化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。 A中反應(yīng)物氯氣是一種
單質(zhì),溴化鈉是一種化合物,生成物溴是一種單質(zhì),氯化鈉是一種化合物,該反 應(yīng)是置換反應(yīng);B中反應(yīng)物鎂是一種單質(zhì),二氧化碳是一種化合物,生成物碳是
6、一種單質(zhì),氧化鎂是一種化合物,該反應(yīng)是置換反應(yīng);C中反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì), 水是一種化合物,生成物氫氣是一種單質(zhì),氫氧化鈉是一種化合物,該反應(yīng)是置 換反應(yīng);D中反應(yīng)物過(guò)氧化鈉和水都是化合物,所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
5. ⑴ Zn+H2SO4====ZnS04+ H2 T
(2) 洗滌干燥
(3) 未考慮B中液體所占體積或U中未帶裝置 B冷卻就讀取D的數(shù)據(jù)等合理答案) 大
解析:銅鋅合金中鋅能與稀硫酸反應(yīng),生成溶于水的硫酸鋅,固體質(zhì)量減少的那 部分就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。甲同學(xué)應(yīng)該是利用反應(yīng)前后合金的質(zhì)量求得合金 中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙 同學(xué)想利用排出的水的體積替代氫氣體積,再乘以氫氣密 度
7、,計(jì)算出氫氣質(zhì)量,代入化學(xué)方程式求合金中鋅的質(zhì)量, 代入化學(xué)方程式求合 金中鋅的質(zhì)量。但由于此時(shí)排出的水的體積還包括從注射器 A加入的稀硫酸的
體積,故這種方法測(cè)得的合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大, 從而導(dǎo)致測(cè)得的合金中鋅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。注意:操作川中的 干燥”不可寫(xiě)成 烘干”因?yàn)槿艏訜幔~會(huì)和 空氣中的氧氣反應(yīng),導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量變大,結(jié)果不準(zhǔn)確。
6. 解:氫氣的質(zhì)量為26g+100g— 125g= 0.2g
設(shè)Zn的質(zhì)量為x,生成ZnSO4的質(zhì)量為y。
Zn+ H2SO4====Z nS04+ H2 T
65 161 2
x y 0.2g
65 : x=2 : 0.2g x=6.5g
161 : y=2 : 0.2g y=16.1g
⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):26g 6.5g 100% 75% ;
26g
(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): 100% 15.1%。
100g 6.5g 0.2g
答:黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15.1%。
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量:26g+100g— 125g=0.2g;根據(jù)0.2g 氫氣計(jì)算出26g黃銅中鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量 =100g+6.5g— 0.2g=106.3g。