《四川省瀘州高級教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 反應(yīng)特征與陌生方程式書寫課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省瀘州高級教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 反應(yīng)特征與陌生方程式書寫課件（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)的特征化學(xué)反應(yīng)的特征陌生化學(xué)反應(yīng)的方程式書寫陌生化學(xué)反應(yīng)的方程式書寫 形成一種思想：形成一種思想： 養(yǎng)成四個本能反應(yīng)：養(yǎng)成四個本能反應(yīng)：多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)判斷化合價的本能反應(yīng)判斷化合價的本能反應(yīng)注意反應(yīng)介質(zhì)的本能反應(yīng)注意反應(yīng)介質(zhì)的本能反應(yīng)考慮共存與否的本能反應(yīng)考慮共存與否的本能反應(yīng)分析定量關(guān)系的本能反應(yīng)分析定量關(guān)系的本能反應(yīng)陌生方程式書寫的一般程序：陌生方程式書寫的一般程序： 分析題給信息分析題給信息分析分析是否有是否有化合價變化化合價變化 有有 判斷類別通性判斷類別通性 分析劑與產(chǎn)物的對應(yīng)分析劑與產(chǎn)物的對應(yīng) 分析溶液介質(zhì)分析溶液介質(zhì) 判斷產(chǎn)物形式判斷產(chǎn)物形式 共存與
2、否共存與否 配平配平 無無 守恒關(guān)系守恒關(guān)系例例1：（：（2010 四川四川 卷卷 26. ）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液。溶液F在空氣中長在空氣中長期
3、放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。其溶液顯黃色。請回答下列問題：請回答下列問題：（3） G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為化產(chǎn)物為 ，當(dāng)生成，當(dāng)生成2mol 二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 mol。（4） 溶液溶液F在空氣中長期放置生成在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（5） H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。 Na 2 S
4、O 4 4Na 2 S + O 2 +2 H 2 O = 4NaOH +2 Na 2 S 2 2 溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體例例2 ：（：（09安徽卷安徽卷 27）某廠廢水中含某廠廢水中含 5.00 10-3 mol L -1的的Cr 2 O 7 2， Cr 2 O 7 2其毒性較大。某研究其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr 0 .5Fe 1 .5FeO 4 （Fe的化合的化合價依次為價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：），
5、設(shè)計了如下實驗流程：（1）第）第步反應(yīng)的離子方程式是步反應(yīng)的離子方程式是 。 Cr 2 O 7 2- + 6 Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7 H 2 O例例3（09四川卷四川卷29）新型鋰離子電池在新能源開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電新型鋰離子電池在新能源開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電源。磷酸亞鐵鋰（源。磷酸亞鐵鋰（LiFePO 4 ）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵（CH 3 COO）2F
6、e、磷酸二氫銨按一定比例混合，充、磷酸二氫銨按一定比例混合，充分研磨后，在分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液，以鐵棒為陽極，石墨方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。氣體氛圍中煅燒制得晶
7、態(tài)磷酸亞鐵鋰。 （2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、 、（填化學(xué)式）生成。（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為 。 （5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為：電時，正極的電極反應(yīng)式為： 。 CO 2 H 2 O NH 3 Fe2eH 2 PO 4 Li = LiFePO 4 2H FePO 4 Li e = L
8、iFePO 41將高濃度的將高濃度的HClO溶液加入到碘酸溶液加入到碘酸(HIO 3 )溶液中，可以制得高碘酸溶液中，可以制得高碘酸(H 5 IO 6 )，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2四氧化三鐵可與次氯酸鈉在堿性溶液中反應(yīng)生成具有凈水功能的四氧化三鐵可與次氯酸鈉在堿性溶液中反應(yīng)生成具有凈水功能的Na 2 FeO 4 ，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。3次磷酸次磷酸H 3 PO 2 是一種強(qiáng)還原劑，將它加入是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO 4 水溶液，加熱到水溶液，加熱到4050，可獲得一種紅棕色的難溶物，可獲得一種紅棕色的難溶物CuH，同時在溶
9、液中產(chǎn)生磷酸。，同時在溶液中產(chǎn)生磷酸。寫出寫出此反此反應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。4CS 2 是一種惡臭的液體，當(dāng)用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液來處理它時，可是一種惡臭的液體，當(dāng)用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液來處理它時，可生成淡黃色沉淀，同時放出氣體。生成淡黃色沉淀，同時放出氣體。寫出寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。此反應(yīng)的化學(xué)方程式。5氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：的反應(yīng)式：NO 3 4H 3 e = NO 2 H 2 OKMnO 4 、Na 2 CO 3 、Cu 2 O、Fe 2 (SO 4 ) 3 四
10、種物質(zhì)中的某種物質(zhì)能使上四種物質(zhì)中的某種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式。述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式。6請用請用5種物質(zhì)：種物質(zhì)：N 2 O、FeSO 4 、Fe(NO 3 ) 3 、HNO 3 和和Fe 2 (SO 4 ) 3 組組成一個符合化學(xué)原理的化學(xué)方程式。成一個符合化學(xué)原理的化學(xué)方程式。7. Na 2 O 2 與與Na 2 S可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)， Na 2 O 2 表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 試試寫出該反應(yīng)的離子方程式。寫出該反應(yīng)的離子方程式。 HClO + HIO 3 +2 H 2 O = HCl + H
11、 5 IO 6 Fe 3 O 4 5ClO 6OH = 3FeO 42 5Cl 3H 2 O 4CuSO 4 3H 3 PO 2 6H 2 O4CuH 3H 3 PO 4 4H 2 SO 4 5CS 2 +4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 10S + 5CO 2 + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 6H 2 O 14HNO 3 3 Cu 2 O = 6Cu(NO 3 ) 2 2 NO7H 2 O 24FeSO 4 + 30HNO 3 = 8Fe(NO 3 ) 3 + 8Fe 2 (SO 4 ) 3+ 3N 2 O + H 2 O Na 2 O 2 + S 2- +2 H 2 O = 2Na + + S+4OH - 或：或：5CS 2 +4 MnO 4 - +12 H + = 10S+4Mn 2+ +5 CO 2 +6H 2 O 或：或：3Cu 2 O +2 NO 3 - +14 H + = 6Cu 2+ +2 NO+7H 2 O
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