《海水“曬鹽”》基礎(chǔ)練習(xí)測驗題

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1、第二節(jié)海水曬鹽” 1?下列關(guān)于海水曬鹽原理地分析正確地是（ ） A. 利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽 B. 利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體 C. 利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 D. 利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 2.20 C時，食鹽地溶解度是36 g,將40 g食鹽放入100 g水中，所得溶液地質(zhì) 量為（） A. 40 gB.140 gC.136 gD.100 g 3.在海水曬鹽過程中，溶液中氯化鈉地質(zhì)量分數(shù) （y）與時間（t）地關(guān)系為（ ） yi \ 3八 L 0 t C A B y y c ) t C

2、 ? t C D 4下列有關(guān)溶液地說法，不止確地是 （ ） A.蔗糖溶液是均 一地、穩(wěn)定地混合物 B. 硝酸鉀在20 C時溶解度是31.6 g,則100 g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀 31.6 g C. 在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣地溶解量 D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和地氯化鈉溶液達到飽和 5.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，若得到較為純凈地硝酸鉀晶體，可采用地下列 方法是（） A. 過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.降溫結(jié)晶D.蒸餾 6將0.5 g某物質(zhì)在20 C時溶于10 g水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)地溶 解性判定為（） A. 易

3、溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì) 7. 氫氧化鈣地溶解度隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和地石灰水變成飽和， 具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水. 其中措施正確地是（ ）b5E2RGbCAP A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤ 8. 以下是KCl地部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確地是（ ） 溫度/ C 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20 C時，100 g飽和KCl溶液中含KCl 34.0 g C. 20 °C時

4、，KCl溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分數(shù)一定小于 40 °C時溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分數(shù) D. 60 C時將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%地KCl溶液降溫至40 C時，有晶體析出 9. 固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中地溶解度隨溫度變化地曲線如圖所示 .下列 說法錯誤地是（ ） 溶解度/g A. 物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中 B. t1C時，物質(zhì) W在水中地溶解度為m g C. t2C時，物質(zhì) W在水中與在乙醇中地溶解度相同 D. 將t1C時物質(zhì)W地飽和水溶液升溫至t2C有晶體析出 10. 如圖是a、b兩種固體物質(zhì)地溶解度曲線.試回答: (1) t C時，兩物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為 a b填“

5、>”或<””； ⑵當a中含有少量b時，可以用 提純a； (3)在 C時，a、b地溶解度相等，此溫度下所得溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分數(shù) 最大為 plEanqFDPw 11?下面表格中列出了 NH4CI在不同溫度下地溶解度： 溫度/C 0 20 40 60 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 (1) 由上表可推出NH4CI地溶解度隨溫度地變化規(guī)律是 XDiTa9E3d RTCrpUDGiT ⑵在20 C時，向100 g水中加入50 g NH4CI，形成 (填 飽和”或 不飽 和”溶液，將其溫度升高到60 C時，形成地溶液中溶質(zhì)與溶劑地質(zhì)量比為

6、 5PCzVD7HxA 12. 在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液地有關(guān)知識.如圖是KNO3地溶解度曲線? 0 20 50溫度心 （1）從圖中溶解度曲線可以得到地信息是（寫一條） jLB.HrnAlLg （2）小明參照圖示在常溫20 C時進行了如下實驗: 加入 20gKhJO3 加入 加熱 加入 20gKNO^ （至 50 匸g KNO3 降溫 至20 ioogzK 小明觀察到A中所加固體全部溶解，則 B中地現(xiàn)象是 HAQX74J0X LD AYtRyKfE 上述實驗過程中屬于不飽和溶液地是（填字母） . D中溶液地溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 . 13. 在部分地

7、區(qū)發(fā)生 搶鹽”風(fēng)波后，我國政府及時發(fā)布公告稱：核事故對我國海 域污染可能性極小，且我國85%以上地食鹽是湖鹽（來自內(nèi)陸鹽湖）而不是海鹽. 已知：湖鹽原鹽主要成分是 NaCI，還含有泥沙和芒硝等.如圖為芒硝和氯化鈉地 溶解度曲線.請回答：Zzz6ZB2Ltk 溶解度3( 體析出? (2) 為除去原鹽中地泥沙，可先將原鹽溶解，再通過 作除去? (3) 可用夏季采鹽，冬季撈硝”地方法來分離湖水中地芒硝和食鹽?這種方法地化 學(xué)原理是 dvzfvkwMI1 rqyn14ZN XI 14. 如圖是a b、c三種物質(zhì)地溶解度曲線，a與c地溶解度曲線相交于P點.據(jù)圖 回答： 溶解

8、度忑50 (1) P點地含義是 EmxvxOtOco (2) ti C時30 g地a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液嗎？ (填 能”或不能” S.xE2yXPq5 (3) t2c時，a、b、c三種物質(zhì)地溶解度按由小到大地順序排列是 (填物質(zhì) 序號）? 參考答案 1. 【解析】選D.食鹽地溶解度隨溫度變化不大，可通過風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)，使 氯化鈉晶體從海水中結(jié)晶析出，這是海水曬鹽地原理 .6ewMyirQFL 2. 【解析】選C.根據(jù)溶解度地概念，20 C時，100 g水中最多溶解食鹽地質(zhì)量為 36 g,因此將40 g食鹽放入100 g水中，所得溶

9、液地質(zhì)量為100 g+ 36 g= 136 g.kavU42VRUs 3. 【解析】選D.海水開始風(fēng)吹日曬時，濃度逐漸增大，到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量分數(shù) 不變，對照選項，只有D符合.y6v3ALoS89 4. 【解析】選B.A.溶液都是均一穩(wěn)定地混合物，A說法正確；B.硝酸鉀在 20C時溶解度是31.6 g,則100 g溶劑水中含有硝酸鉀31.6 g，B說法不正確； C.在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中溫度和壓強都沒變所以會增加水中氧氣地溶 解量，C說法正確；D.氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，所以冷卻或蒸發(fā)溶劑都 能使接近飽和地氯化鈉溶液達到飽和，D說法正確.M2ub6vSTnP 5.

10、 【解析】選C.過濾只能分離液體與不溶性固體，A方法不可；將溶液蒸發(fā)，仍 得到含食鹽地硝酸鉀，B方法不可；降溫結(jié)晶，即降低熱飽和溶液地溫度，因氯 化鈉地量少，氯化鈉地溶解度隨溫度變化不大，故析出地晶體可視為純凈地硝酸 鉀，C方法可以；蒸餾時，固體仍將剩余在母液中，不可能得到純凈地硝酸鉀晶 體，D方法不可.OYujCfmUCw 6. 【解析】選B.由于20 C時，10 g水中最多能溶解0.5 g該物質(zhì)，則100 g水中 最多能溶解5 g，即20 °C時該物質(zhì)地溶解度為5 g，介于1 g?10 g之間，故屬 可溶物質(zhì).eUts8ZQVRd 7. 【解析】選D.氫氧化鈣地溶解度隨溫度升高而降低，

11、故將接近飽和地溶液變成 飽和溶液，除了增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑外，還可采用升溫地方法 .sQsAEJkW5T 8. 【解析】選D.一種溶質(zhì)地飽和溶液中還可以溶解其他溶質(zhì)， A錯誤；20 C時, KCl地溶解度為34.0 g,是指該溫度下，100 g水中最多溶解KCl 34.0 g,B錯誤; 未指明溶液是否飽和，無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)地大小， C錯誤；40 C時，KCl 飽和溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分數(shù)為 40 g 40 g+ 100 g 100淹28.6% 將60 C時溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為30%地KCl溶液降溫至40C時，一定有晶體析出，D正確.GMsIasNXkA 9. 【解析】選D.W能

12、溶解在水和乙醇中是正確地；由溶解度曲線圖可判斷t1C時 W在水中地溶解度是 m g，B正確；t2C時兩曲線相交于一點，可知 W在水中和 在乙醇中溶解度相等，C正確；由t1C升溫至t2C，W在水中地溶解度增加，飽 和溶液會變成不飽和溶液，不會析出固體，所以 D說法是不正確地.TIrRGchYzg 10. 【解析】本題以溶解度曲線為主題，主要考查學(xué)生對曲線圖地認識和提純物 質(zhì)地掌握.由溶解度曲線可知： (1) t C時a地溶解度大于b地溶解度. (2) b地溶解度受溫度地影響較小，所以a中含有少量b時用降溫結(jié)晶地方法提純. ⑶在20 C時兩物質(zhì)地溶解度相等，為20 g,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：2

13、0 g/(20 g+ 100 g)100%= 16.67%.7EqZcWLZNX 答案：(1)> (2)降溫結(jié)晶 (3)20 16.67% 11. 【解析】由表格中地數(shù)據(jù)可知 NH4CI地溶解度隨溫度地升高而增大.20 C時, 氯化銨地溶解度為37.2 g,說明20 C時，100 g水中最多能溶解37.2 g氯化銨, 50 g氯化銨不能全部溶解，形成飽和溶液.當溫度升高到60 C時，50 g地氯化銨 全部溶于水中，則溶質(zhì)為50 g,溶劑為100 g,其質(zhì)量比為1 : 2.lzq7IGfO2E 答案：(1)NH4CI地溶解度隨溫度地升高而增大 ⑵飽和 1 : 2 12. 【解析】⑴

14、從溶解度曲線中得到地信息有：20 C和50 C時，KN03溶解度 地數(shù)值或KNO3地溶解度與溫度地關(guān)系.zvpgeqJ1hk (2)20 C時，100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和，第二次加入地20 g硝酸鉀只 能溶解11.6 g； 50 C時，100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和，則C、D中地 KNO3全部溶解，且溶液不飽和；再降溫到 20 C, E溶液中有晶體析出；上述 過程中屬于不飽和溶液地是 A、C、D ,D中溶液地溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=60 g/160 g100% =37.5%NrpoJac3v1 答案：(1)20 C時，KNO3地溶解度是31.6 g(答案合理即

15、可) (2)固體部分溶解 A、C、D 37.5% 13. 【解析】(1)從硫酸鈉地溶解度曲線可看出，40 C到t C地范圍內(nèi)，硫酸鈉地 溶解度隨溫度地升高而減小，因此降溫時沒有硫酸鈉晶體析出 .1nowfTG4KI (2) 過濾可除去溶液中地不溶性雜質(zhì). (3) 夏季溫度較高，硫酸鈉地溶解度較大，氯化鈉地溶解度受溫度影響不大，因 此夏季蒸發(fā)溶劑得到地主要是氯化鈉， 硫酸鈉地溶解度受溫度影響大，冬季降溫 析出地主要是硫酸鈉，因此冬季可得到硫酸鈉晶體 .fjnFLDa5Zo 答案：(1)沒有⑵過濾 (3) 氯化鈉地溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉地溶解度受溫度影響變化較大 14

16、. 【解析】溶解度曲線中交點地意義為：相應(yīng)溫度下，兩者地溶解度相等； tJC 時，a物質(zhì)地溶解度是20 g,即該溫度下，100 g水中最多能溶解20 g地a物質(zhì)； 由三種物質(zhì)地溶解度曲線可知，t2C時，a、b、c三種物質(zhì)地溶解度按由小到大 地順序排列地是 CV bV a.tfnNhnE6e5 答案：(1)在 t1C時，a、c地溶解度相等 (2)不能(3)c、b、a 版權(quán)申明 本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計等在網(wǎng)上搜集整理 . 版權(quán)為個人所有 This article in eludes someparts, in cludi ng text, pictures, and

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