《江蘇省濱?？h第一初級中學九年級化學下冊《第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)》課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省濱?？h第一初級中學九年級化學下冊《第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)》課件 （新版）新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1. 能與氧氣反應能與氧氣反應2Mg+O2=2MgO2Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O4點燃點燃 4Al+3O2=2Al2O3鎂、鋁在鎂、鋁在常溫下常溫下就能與氧氣反應就能與氧氣反應2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+
2、O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O4最不活潑次之比較活潑鎂、鋁鐵、銅金 分組分組探究不同金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應探究不同金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應 實驗步驟：實驗步驟： 在試管里放入少量銅、鐵、鋅或鎂，依次加入體積約為試管容積在試管里放入少量銅、鐵、鋅或鎂，依次加入體積約為試管容積1/41/4的稀鹽酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。的稀鹽酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。 完成書本完成書本P10P10的探究內(nèi)容。的探究內(nèi)容。 友情提醒：友情提醒：（
3、1 1）加藥品時）加藥品時先固體后液體先固體后液體，液體體積約占試管容積的，液體體積約占試管容積的1/41/4。 反應物反應物 反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應反應速度速度反應方程式反應方程式稀鹽酸稀鹽酸或稀硫或稀硫酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅劇烈反應，有大劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生量氣泡產(chǎn)生反應較劇烈，有反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生較多氣泡產(chǎn)生反應且有少量氣泡產(chǎn)生反應且有少量氣泡產(chǎn)生不反應不反應很快很快適中適中較慢較慢不反應不反應Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +
4、 H2 Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 亞鐵亞鐵2. 能和鹽酸能和鹽酸、稀硫酸、稀硫酸反應反應注意：有鐵單質(zhì)參加的置換反應，生成的化合物為亞鐵化合物（溶于水呈淺綠色）溶液由無色變?yōu)槿芤河蔁o色變?yōu)闇\綠色淺綠色6鎂、鋅、鐵能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應，而銅不可以 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeS
5、O4 + Cu分組探究金屬與金屬化合物溶液的反應。分組探究金屬與金屬化合物溶液的反應。實驗步驟實驗步驟1.1.向放有鋁絲的試管中倒入硫酸銅溶液向放有鋁絲的試管中倒入硫酸銅溶液2.2.向放有銅絲的試管中倒入硝酸銀溶液向放有銅絲的試管中倒入硝酸銀溶液3.3.向放有銅絲的試管中倒入硫酸鋁溶液向放有銅絲的試管中倒入硫酸鋁溶液 完成書本完成書本P12P12的探究內(nèi)容。的探究內(nèi)容。友情提醒：友情提醒：（1 1）鋁絲在使用前）鋁絲在使用前砂紙打磨砂紙打磨: :摩擦幾下即可摩擦幾下即可實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 反應反應的化學方程式的化學方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中
6、液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中鋁絲上附著紅色固體鋁絲上附著紅色固體銅絲上附著銀白色銅絲上附著銀白色固體固體不反應不反應 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)23. 能和金屬化合物的溶液反應能和金屬化合物的溶液反應溶液由溶液由藍色藍色逐漸變逐漸變?yōu)闊o色為無色。溶液由無色溶液由無色逐漸變逐漸變?yōu)闉樗{色藍色。 金屬在溶液中的活動性順序金屬在溶液中的活動性順序K Ca Na Sn Pb Hg Pt Au 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強Zn
7、Fe（H）CuAgMg 金屬活動性由強逐漸減弱3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來MgZn Fe（H）CuAgAlAlMgZn Fe（H）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金前換后前換后金屬金屬（部分）（部分）氧氣氧氣酸酸金屬化合金屬化合物溶液物溶液化合反應化合反應置換反應置換反應氫前氫前鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸K、Ca、Na除外除外K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 K Ca Na課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、下列敘述中，屬于金屬化學性質(zhì)的是 （ ） A純鐵是銀白色固體 C銅容
8、易傳熱、導電 B鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜D鎢有很高的熔點2、老陳收藏了一件清末鋁制佛像，至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是 （ ） A鋁不易發(fā)生化學反應 B鋁的氧化物容易發(fā)生化學反應C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保 護內(nèi)部鋁的作用3、人們常用反應2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe來焊接鋼軌間的縫隙。此反應屬于 （ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D不屬于化學反應課堂反饋課堂反饋4、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是 （ ）A.Mg B. Al C.Zn D. Au5、化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬
9、就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是 （ ）K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au約200年前約6000年前約6000年前A金屬的活動性 B金屬的導電性 C金屬的延展性 D地殼中金屬元素的含量約2500年前約2500年前K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au約200年前約6000年前約6000年前約2500年前6、相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：金 屬CrMgCu與稀鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無明顯現(xiàn)象請回答：（1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是 ( )A除去氧化膜，利于直接反應 B使表面不平整，易反應C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D使反應金屬溫度相同，易反應（2）上述三種金屬的活動性順序是 （3）寫出Cr與稀鹽酸反應的化學方程式 7、社會上有些不法分子時常以黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動。通過本堂課的學習，你有什么好的化學方法辨別真?zhèn)文?
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